12．下列反應屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．CO2+H2O=H2CO3B．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2↑+CaO
C．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑D．2Na+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$NaCl

分析 氧化還原反應的實質為電子轉移、特征為化合價升降，所以氧化還原反應中一定存在元素化合價變化，據(jù)此對各選項進行判斷．

解答 解：A．CO2+H2O=H2CO3為化合反應，無元素化合價的變化，是非氧化還原反應，故A錯誤；
B．2CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2↑+CaO為分解反應，反應中不存在化合價變化，不屬于氧化還原反應，故B錯誤；
C．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑為復分解反應，不存在化合價變化，不屬于氧化還原反應，故C錯誤；
D．2Na+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$NaCl，存在化合價變化，屬于氧化還原反應，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了氧化還原反應的判斷，題目難度不大，明確氧化還原反應的實質、特征為解答關鍵，注意掌握四種基本反應類型與氧化還原反應之間的關系，試題有利于提高學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．根據(jù)下列標準，分類合理的是（　�。�
A．根據(jù)物質的組成元素是否單一，將純凈物分為單質和化合物
B．根據(jù)反應中的能量變化，將化學反應分為氧化還原反應、非氧化還原反應
C．根據(jù)電解質溶液導電能力強弱，將電解質分為強電解質、弱電解質
D．根據(jù)變化過程中是否有化學鍵的斷裂，將物質變化分為物理變化和化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．化學反應原理在科研和工農業(yè)生產中有廣泛應用．
（1）某化學興趣小組進行工業(yè)合成氨的模擬研究，反應的方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．在lL密閉容器中加入0.1mol N2和0.3mol H2，實驗①、②、③中c（N2）隨時間（t）的變化如圖1所示：
實驗②從初始到平衡的過程中，該反應的平均反應速率v（NH3）=0.008mol•L-1•min-1；與實驗①相比，實驗②和實驗③所改變的實驗條件分別為下列選項中的e、b（填字母編號）．
a．增大壓強  b．減小壓強  C．升高溫度d．降低溫度  e．使用催化劑
（2）已知NO2與N2O4可以相互轉化：2NO2（g）?N2O4（g）．
①T℃時，將0.40mol NO2氣體充入容積為2L的密閉容器中，達到平衡后，測得容器中c（N2O4）=0.05mol•L-1，則該反應的平衡常數(shù)K=5L•mol-1；
②已知N2O4在較高溫度下難以穩(wěn)定存在，易轉化為NO2，若升高溫度，上述反應的平衡常數(shù)K將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
③向絕熱密閉容器中通入一定量的NO2，某時間段內正反應速率隨時問的變化如圖2所示．下列說法正確的是C（填字母編號）．
A．反應在c點達到平衡狀態(tài)
B．反應物濃度：a點小于b點
C．△t1=△t2時，NO2的轉化率：a～b段小于 b～c段
（3）25℃時，將amol•L-1的氨水與b mol•L一1鹽酸等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，則a＞b（填“＞”、“＜”或“=”）；用a、b表示NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb=$\frac{{b×{{10}^{-7}}}}{a-b}mol•{L^{-1}}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用圖所示裝置進行實驗，下表中所得結論正確的是（　�。�
甲乙丙結論
A水電石溴水穩(wěn)定性：H2O＞C2H2＞Br2
B鹽酸硫化亞鐵溴水還原性：Cl-＞Br-＞S2-
C濃鹽酸高錳酸鉀溴化鉀溶液氧化性：高錳酸鉀＞Cl2＞Br2
D鹽酸石灰石苯酚鈉溶液酸性：HCl＞H2CO3＞苯酚
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．香豆素是一種天然香料，存在于黑香豆、蘭花等植物中．工業(yè)上常用水楊醛與乙酸酐在催化劑存在下加熱反應制得：

以下是由甲苯為原料生產香豆素的一種合成路線（部分反應條件及副產物已略去）：

已知以下信息：
①A中有五種不同化學環(huán)境的氫；
②B可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；
③同一個碳原子上連有兩個羥基通常不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
請回答下列問題：
（1）香豆素的分子式為C9H6O2；
（2）由甲苯生成A的反應類型為取代反應，A的化學名稱為2-氯甲苯（或鄰氯甲苯）；
（3）由B生成C的化學反應方程式為；
（4）B的同分異構體中含有苯環(huán)的還有4種，其中在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰的有2種，寫出它們的結構簡式：和．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．氫化鈣（CaH2）固體是一種儲氫材料，是登山運動員常用的能源提供劑，某化學小組的同學在老師的指導下制備氫化鈣．
【查閱資料】
Ⅰ．金屬Ca的部分性質有：
①常溫或加熱條件下Ca都能與氧氣反應；
②Ca常溫遇水立即發(fā)生劇烈反應生成氫氧化鈣和氫氣，并放出大量的熱；
③Ca+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaH2（固體）
Ⅱ．固體CaH2的部分性質有：
①常溫：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑； ②CaH2要密封保存．
【進行實驗】
該小組同學設計的制取裝置如圖所示（固定裝置略）．

回答下列問題：
（1）寫出Ca常溫遇水發(fā)生反應的化學方程式：Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑．
（2）B、D中所盛試劑相同，該試劑為濃硫酸（填名稱）；D中該試劑的作用是防止空氣中的水蒸汽進入C中．
（3）實驗時先打開A中活塞，一段時間后，再點燃C中酒精燈，其目的是：排除裝置內的空氣，防止加熱時產生爆炸．
【實驗反思】
該小組同學通過反思提出問題：上述制得的CaH2是否純凈？
他們再次設計實驗進行檢驗，實驗步驟如下：
步驟1：檢查裝置氣密性，裝入足量的水和已稱好質量為m g的CaH2樣品，按圖所示連接儀器（固定裝置略）．

步驟2：將Y形管傾斜，使A中的水全部進入B中，樣品全部反應后，冷卻至室溫，讀取量筒讀數(shù)為V mL．
（4）若該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm L/mol，當V=$\frac{1000mV{\;}_{m}}{21}$mL時（用m、Vm表示），表明制得的CaH2樣品是純凈的．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列轉化必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A．Fe3+→Fe2+B．Zn→Zn2+C．H2→H2OD．Cl2→Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．甲、乙、丙三位同學分別做了以下三個實驗．
實驗一：草酸晶體（H2C2O4）和濃硫酸混合緩慢加熱時，可發(fā)生如下反應：H2C2O4=CO2↑+CO↑+H2O．甲同學設計了如圖1實驗裝置，用來制取干燥純凈的CO氣體，并用生成的CO氣體還原FexOy，制取鐵粉．

（1）裝置B的作用是吸收制備CO時產生的CO2．裝置E中的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁．裝置F的作用是除CO防止污染空氣．
（2）若FexOy為0.4g，生成的氣體與過量澄清石灰水反應生成0.75g白色沉淀，則FexOy的化學式為Fe2O3．
實驗二：乙同學用如圖2所示儀器在實驗室制備少量無水FeCl3，按氣流由左到右順序，儀器連接順序的是a-e-d-c-b-h-i-g．
實驗三：丙同學用如圖3實驗裝置可制得純凈的Fe（OH）2沉淀．兩極材料分別為石墨和鐵．
①a電極材料為Fe，其電極反應式為Fe-2e-=Fe2+．
②液體c為苯，其作用是隔絕空氣防止氫氧化亞鐵被氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．正反應是放熱反應的可逆反應，升高溫度v（正）＞v（逆）
B．加壓可使速率加快，是因為增加活化分子百分數(shù)而使反應速率加快
C．活化分子的碰撞不一定都能發(fā)生化學反應
D．催化劑可改變反應進程，故加催化劑改變了一個反應的△H

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