10．在可逆反應(yīng)中，平衡常數(shù)與反應(yīng)進(jìn)行的限度關(guān)系正確的是（　�。�
A．K越大，反應(yīng)程度越大B．K越大，反應(yīng)程度越小
C．K的大小與反應(yīng)程度無關(guān)D．升高溫度，K增大

分析 平衡常數(shù)是衡量反應(yīng)進(jìn)行程度的物理量，平衡常數(shù)越大，說明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，平衡常數(shù)越小，反應(yīng)進(jìn)行的程度越小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小；化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響．

解答 解：K越大，說明反應(yīng)的程度越大，溫度變化，平衡常數(shù)的變化取決于平衡移動(dòng)的方向，如升高溫度，平衡正向移動(dòng)，則K增大，如逆向移動(dòng)，則K減�。�
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的意義、影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素等，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．閱讀下列材料后回答問題
一個(gè)體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在．正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．
（1）在人體中進(jìn)行Fe2+$?_{②}^{①}$Fe3+的轉(zhuǎn)化時(shí)，②中的Fe3+作氧化劑；
（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作還原劑，具有還原性；
（3）市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分時(shí)鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明該麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉取少量麥片于燒杯中加水溶解并過濾，有微量的細(xì)小顆能被磁鐵吸引．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．甲醇是一種重要的可再生能源．
（1）2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=a kJ/mol
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=b kJ/mol
寫出由CH4和O2制取CH3OH（g）的熱化學(xué)方程式：2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol．
（2）甲圖是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH（g）的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間（t）的變化曲線．從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，用H2表示的反應(yīng)速率v（H2）=0.15mol/（L•min）．

（3）在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20mol H2，發(fā)生上述反應(yīng)并達(dá)到平衡，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化曲線如乙圖所示．
能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BD（填選項(xiàng)字母）．
A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B．H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變
C．H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等
D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
（4）以甲醇為燃料，O2為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）．若KOH溶液足量，寫出燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
（5）如圖所示，以甲醇燃料電池作為電源實(shí)現(xiàn)下列電解過程．乙池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2+4H+．當(dāng)甲池中增重16g時(shí)，丙池中理論上產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的最大值為34.8g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．
取用藥品		B．
給試管加熱
C．
滴加溶液		D．
稱量氫氧化鈉固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如果2.8L氫氣含有a個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　�。�
A．amol-1B．2amol-1C．4amol-1D．8a mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在PH=1的溶液中，下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-B．Na+、K+、HCO3-、Cl-
C．Ag+、Na+、NO3-、Cl-D．NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是（　　）
A．1mol鎂原子中含有的電子數(shù)為2NA
B．在0℃，101 kPa時(shí)，22.4 L氫氣中含有NA個(gè)氫原子
C．25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
D．NA個(gè)一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．寫出下列物質(zhì)的電離方程式和離子方程式
（1）H2SO4的電離方程式H2SO4═2H++SO42-
（2）Ba（OH）2的電離方程式Ba（OH）2═Ba2++2OH-
（3）CH3COONa的電離方程式CH3COONa═Na++CH3COO-
（4）KHCO3的電離方程式KHCO3═K++HCO3-
（5）NaHSO4的電離方程式NaHSO4═Na++H++SO42-
（6）NH4NO3的電離方程式NH4NO3═NH4++NO3-
（7）Fe與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe+Cu2+═Fe2++Cu
（8）NaOH溶液和H2SO4溶液反應(yīng)的離子方程式：H++OH-═H2O
（9）NaCl溶液和AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式：Cl-+Ag+═AgCl↓
（10）Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)的離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知幾種物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠Cl＞H2CO3＞＞HCO3-，則下列化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．+HCl→+NaClB．+H2O+CO2→+NaHCO3
C．+Na2CO3→+NaHCO3D．+NaHCO3→+H2CO3

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