Question

一定溫度下2L的密閉容器中發(fā)生反應：2X（g）+3Y（g）?2Z（g），測得X、Y、Z的濃度分別為0.2mol/L、0.3mol/L、0.4mol/L，再經過10分鐘時反應達到平衡狀態(tài)，下列結論不正確的是（　�。�

• A、若起始時加入容器的只有反應物X、Y，則起始加入的X、Y的物質的量之比一定是2：3
• B、若起始時加入容器的有X、Y、Z，則起始時加入的X、Y的物質的量之比一定是2：3，而Z的物質的量一定小于1.2mol
• C、達到平衡狀態(tài)時，Z的濃度可能是0.1mol/L也可能是0.6mol/L
• D、達到平衡狀態(tài)時，X的濃度可能是0.1mol/L也可能是0.4moL/L

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,化學平衡建立的過程

專題：化學平衡專題

分析：可逆反應的特點：反應不能進行到底．可逆反應無論進行多長時間，反應物不可能100%地全部轉化為生成物；化學平衡的建立，既可以從正反應開始，也可以從逆反應開始，或者從正逆反應開始，不論從哪個方向開始，物質都不能完全反應，利用極限法假設完全反應，全部轉到一邊，求算各物質濃度的取值范圍，據此判斷分析．

解答： 解：若反應向正反應進行到達平衡，X₂、Y₂的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應，則：
               2X（g）+3Y（g）?2Z（g）
開始（mol/L） 0.2     0.3     0.4
變化（mol/L） 0.2     0.3     0.2
平衡（mol/L） 0       0       0.6
若反應向逆反應進行到達平衡，X₂、Y₂的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應，則：
              2X（g）+3Y（g）?2Z（g）
開始（mol/L） 0.2    0.3      0.4
變化（mol/L）：0.4   0.6      0.4
平衡（mol/L）：0.6   0.9       0
由于為可能反應，物質不能完全轉化所以平衡時濃度范圍為：0＜c（X）＜0.6，0＜c（Y）＜0.9，0＜c（Z）＜0.6，
A、若起始時加入容器的只有反應物X、Y，則n（X）=0.6mol，n（Y）=0.9mol，其物質的量之比為2：3，故A正確；
B、若起始時加入容器的只有反應物Z，n（Z）=1.2mol，起始時加入容器的有X、Y、Z，且X、Y的物質的量之比為2：3，所以則起始時加入的X、Y的物質的量之比一定是2：3，而Z的物質的量一定小于1.2mol，故B正確；
C、Z的范圍為0＜c（Z）＜0.6，所以達到平衡狀態(tài)時，Z的濃度可能是0.1mol/L也可能是0.6mol/L，故C正確；
D、X的范圍為0＜c（X）＜0.6，所以說達到平衡狀態(tài)時，X的濃度可能是0.1mol/L也可能是0.4moL/L是錯誤的，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了化學平衡的建立，難度不大，關鍵是利用可逆反應的不完全性，運用極限假設法解答，假設法是解化學習題的常用方法．