Question

2．軟錳礦（主要成分MnO₂，雜質金屬元素Fe、Al、Mg等）的水懸濁液與煙氣中SO₂反應可制備MnSO₄•H₂O，反應的化學方程式為：MnO₂+SO₂═MnSO₄．
（1）質量為17.4g純凈MnO₂最多能氧化4.48L（標準狀況）SO₂．
（2）上述反應制得的溶液，調節(jié)pH值到5～7的范圍，以除去Fe³⁺、Al³⁺（使其濃度小于l×10^-6mol•L^-1），然后從得到的MnSO₄和MgSO₄混合溶液中結晶MnSO₄•H₂O晶體，圖可以看出，需控制結晶溫度在60℃以上．

Answer 1

分析 （1）根據MnO₂+SO₂=MnSO₄可知n（SO₂）=n（MnO₂）來解答；
（2）從MnSO₄和MgSO₄混合溶液中結晶MnSO₄•H₂O晶體，根據圖上信息，高于60℃以后MnSO₄•H₂O的溶解度減小，而MgSO₄•6H₂O的溶解度增大．

解答 解：（1）根據MnO₂+SO₂=MnSO₄可知，n（SO₂）=n（MnO₂）=$\frac{17.4g}{87g/mol}$=0.2mol，其體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故答案為：4.48；
（2）從MnSO₄和MgSO₄混合溶液中結晶MnSO₄•H₂O晶體，根據圖上信息，高于60℃以后MnSO₄•H₂O的溶解度減小，而MgSO₄•6H₂O的溶解度增大，因此控制結晶溫度范圍是高于60℃這樣可以得到純凈的MnSO₄•H₂O；
故答案為：60℃．

點評 本題考查氧化還原反應計算、圖象分析等，側重分析、計算能力的綜合考查，題目難度中等．