18．相同質(zhì)量的H2SO4和H3PO4具有不同的（　�。�
A．分子數(shù)B．原子數(shù)C．電子數(shù)D．氧原子數(shù)

分析 H2SO4和H3PO4的摩爾質(zhì)量均為98g/mol，相同質(zhì)量的H2SO4和H3PO4的物質(zhì)的量相等，含有分子數(shù)目相等，H2SO4和H3PO4分子中含有電子數(shù)、氧原子數(shù)目相等，含有原子數(shù)目不相等．

解答 解：H2SO4和H3PO4的摩爾質(zhì)量均為98g/mol，相同質(zhì)量的H2SO4和H3PO4的物質(zhì)的量相等，含有分子數(shù)目相等，H2SO4和H3PO4分子中均含有50個電、4個氧原子，故含有電子總數(shù)、氧原子總數(shù)相等，含有原子數(shù)目之比為8：9，則含有原子數(shù)目不相等，
故選：B．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎，注意對化學式的理解掌握．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某同學利用圖甲所示的實驗裝置進行鐵跟水蒸氣反應的實驗，并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)．請回答下列問題：

（1）該同學欲確定反應一段時間后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分，設計了如下實驗方案（圖乙）：
①待硬質(zhì)試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是（只有一個選項符合題意）A，若溶液未變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是（只有一個選項符合題意）C．
A．一定有Fe3O4，可能有Fe
B．只有Fe（OH）3
C．一定有Fe3O4和Fe
D．一定有Fe（OH）3，可能有Fe E．只有Fe3O4
（2）該同學按上述實驗方案進行了實驗，結(jié)果溶液未變紅色，該同學馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應．若按如圖丙所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請寫出與上述現(xiàn)象相關(guān)的反應的化學方程式FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）一段時間后，該同學發(fā)現(xiàn)（2）中未變紅的溶液變成紅色，說明Fe2+具有還原性性．由此可知，實驗室中含F(xiàn)e2+的鹽溶液需現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是Fe2+易被氧化而變質(zhì)，并且配制
含F(xiàn)e2+的鹽溶液時應加入少量鐵粉．
（4）乙同學為了獲得持久白色的Fe（OH）2沉淀，準備用如圖丁所示裝置，用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液與新制的FeSO4溶液反應．獲得不含O2的蒸餾水的方法是加熱煮沸．反應開始時，打開止水夾的目的是除去裝置A、B中的空氣（或氧氣）；一段時間后，關(guān)閉止水夾，在試管B（填“A”或“B”）中觀察到白色的沉淀．
（5）同學們在學習了鐵的性質(zhì)后知道Fe3+和CO32-不能大量共存的原理，那么Fe2+和CO32-是否發(fā)生相似的反應呢？某學習小組查閱“部分酸堿鹽溶解性表”，在“部分酸堿鹽溶解性表”中存在“碳酸亞鐵”．
他們設計實驗探究碳酸亞鐵的性質(zhì)．實驗如下
將一定量新制備的硫酸亞鐵溶液和過量的碳酸氫銨溶液混合產(chǎn)生大量沉淀和氣體．放置一段時間未見沉淀有明顯變化．
①試寫出反應離子方程式：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
探究碳酸亞鐵的熱穩(wěn)定性（加熱儀器省略）
連接儀器、裝藥品．打開K，先通入一段時間氮氣，然后，用酒精噴燈在A處加熱玻璃管，觀察B瓶溶液變渾濁．待固體分解完后，繼續(xù)通入氮氣至玻璃管冷卻．
②先通入氮氣的目的是除去裝置中的空氣．B瓶現(xiàn)象能說明分解產(chǎn)物有CO2．
③停止加熱之前，是否拆開A、B之間橡膠管？答：否；理由是通入N2內(nèi)壓不會減小，不會倒吸．
④若不通入氮氣直接加熱分解則分解的固體產(chǎn)物可能是FeO、Fe2O3；Fe3O4；Fe2O3和Fe3O4混合物理由是FeCO3（或FeO）被空氣中的氧氣氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．溴化碘（IBr）的化學性質(zhì)類似鹵素單質(zhì)，它與水反應的化學方程式是IBr+H2O=HBr+HIO．下列有關(guān)IBr的敘述不正確的是（　�。�
A．IBr跟水的反應是非氧化還原反應
B．在很多反應中，IBr是強氧化劑
C．IBr是共價化合物
D．IBr跟NaOH稀溶液反應生成NaI、NaBrO和H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．C、Si、N元素的電負性由大到小的順序是N＞C＞Si．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．除去Na2SO4 溶液中的Na2CO3雜質(zhì)，選用的試劑是稀硫酸，寫出對應反應的離子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．鐵和稀鹽酸溶液反應  2Fe+6H+═2Fe2++6H2↑
B．醋酸和小蘇打溶液反應  CH3COOH+HCO3-═CH3COO-+H2O+CO2↑
C．二氧化碳和少量燒堿溶液反應  CO2+2OH-═CO32-+H2O
D．氯化亞鐵和氯氣反應生成氯化鐵  Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．標準狀況下，32g某氣體的分子數(shù)目為0.5NA個，則該氣體的摩爾質(zhì)量為（　�。�
A．32B．32 g•mol-1C．64 g•mol-1D．64

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．五彩繽紛的焰火與元素的焰色反應有關(guān)．下列關(guān)于金屬元素焰色反應說法正確的是（　�。�
A．焰色反應為化學變化
B．用完的鉑絲用稀硫酸清洗
C．可用焰色反應區(qū)別NaCl和KCl溶液
D．焰色反應為黃色，樣品一定不含鉀元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列裝置不能完成相應實驗的是（　　）
A．甲裝置可用于制備氨氣
B．乙裝置可除去CO2中少量的SO2雜質(zhì)
C．丙裝置可用于粗鹽提純
D．丁裝置可分離CCl4萃取碘水后的分層液體*g3 e） i!d5 O5 E#L1 G

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