9．溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)類似鹵素單質(zhì)，它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是IBr+H2O=HBr+HIO．下列有關(guān)IBr的敘述不正確的是（　�。�
A．IBr跟水的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)
B．在很多反應(yīng)中，IBr是強(qiáng)氧化劑
C．IBr是共價(jià)化合物
D．IBr跟NaOH稀溶液反應(yīng)生成NaI、NaBrO和H2O

分析 根據(jù)IBr中I元素的化合價(jià)為+1價(jià)，Br為-1價(jià)，IBr化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)具有相似性，及反應(yīng)IBr+H2O═HBr+HIO中沒有元素化合價(jià)的變化來(lái)分析解答．

解答 解：A．因IBr中I元素的化合價(jià)為+1價(jià)，Br為-1價(jià)，HBr中Br為-1價(jià)，HIO中I為+1價(jià)，則IBr+H2O═HBr+HIO中沒有元素化合價(jià)的變化，該反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，故A正確；
B．溴化碘的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，則IBr中I元素的化合價(jià)為+1價(jià)，I元素的化合價(jià)在反應(yīng)中能降低，則在很多化學(xué)反應(yīng)中IBr是強(qiáng)氧化劑，故B正確；
C．IBr由非金屬元素形成，是共價(jià)化合物，故C正確；
D．IBr跟NaOH稀溶液反應(yīng)生成NaBr、NaIO和H2O，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)和鹵素互化物的性質(zhì)，題目難度不大，注意鹵素互化物與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，從鹵素單質(zhì)的性質(zhì)角度分析即可．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．（1）某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的店里方程式是H2A═H++HA-，HA-?H++A2-，試完成下列問題：Na2A溶液顯堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．理由是A2-+H2O?HA-+OH-�。ㄓ秒x子方程式表示）．
（2）常溫下，pH=5的NH4Cl溶液與pH=5的HCl溶液中由水電離出的c（H+）分別是10-5mol•L-1、10-9mol•L-1．
（3）室溫下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH-的物質(zhì)的量濃度分別為A和B，則A和B的關(guān)系為A：B=10-4：1．
（4）為了使CH3COONa溶液中Na+濃度與CH3COO-的濃度為1：1，可在CH3COONa溶液中（恒溫）加入③⑥．
①適量的鹽酸 ②適量的NaCl ③適量的醋酸 ④適量的CH3COONa ⑤適量的NaOH ⑥適量的KOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效的多功能的水處理劑．已知K2FeO4具有下列性質(zhì)①可溶于水、微溶于濃KOH溶液，②在0℃～5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定，③在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下發(fā)生分解，④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe（OH）3和O2．工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)K2FeO4，主要流程如下：

其中“氧化”階段的反應(yīng)原理為：2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O
（1）“吸氯”應(yīng)在溫度較低的情況下進(jìn)行，因?yàn)闇囟容^高時(shí)反應(yīng)生成的是NaClO3．
①寫出在溫度較高時(shí)NaOH 與Cl2 反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cl2+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaClO3+5NaCl+3H2O，該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1mol電子參加反應(yīng)的Cl2 是0.6mol．
②“吸氯”階段為了使Cl2盡可能被NaOH溶液吸收完全，除了及時(shí)攪拌反應(yīng)物外，還可采取的合理措施是適當(dāng)增大NaOH溶液濃度、緩慢通入氯氣、增大氯氣與溶液的接觸面積（寫出兩條）．
（2）“氧化”階段制備Na2FeO4時(shí)，NaClO飽和溶液與FeCl3飽和溶液的混合方式為在攪拌下，將FeCl3飽和溶液緩慢滴加到NaClO飽和溶液中．
（3）“轉(zhuǎn)化”是在保持溫度在20℃并充分?jǐn)嚢柘峦瓿傻�，該反�?yīng)的化學(xué)方程式為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH．
（4）“洗滌”工序中采用異丙醇（一種有機(jī)溶劑）作為洗滌劑而不用蒸餾水，兩個(gè)主要優(yōu)點(diǎn)是
防止K2FeO4溶解或分解而損耗、洗滌后易干燥．
（5）已知該生產(chǎn)工藝K2FeO4固體的綜合產(chǎn)率約為40%，其他原料充足的情況下，35.5tCl2可制備26.4t K2FeO4固體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，由于操作方面的失誤可能會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差．下列分析中正確的是（　　）
A．燒杯中的溶液沒有恢復(fù)到室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶，一定會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高
B．沒有洗滌燒杯和玻璃棒，一定會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低
C．容量瓶使用時(shí)沒有干燥會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低
D．使用量筒量取濃溶液后，沒有把洗滌量筒得到洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．離子化合物不一定是電解質(zhì)，共價(jià)化合物可能是強(qiáng)電解質(zhì)
B．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物
C．電解質(zhì)的水溶液都具有較強(qiáng)的導(dǎo)電性
D．易溶性強(qiáng)電解質(zhì)的溶液中不存在溶質(zhì)分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長(zhǎng)鮮花的壽命．下表是某同學(xué)配制的500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：
成分蔗糖硫酸鉀阿司匹林高錳酸鉀硝酸銀
質(zhì)量（g）25.000.1740.170.3160.340
（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是A．
A．蔗糖        B．硫酸鉀    C．高錳酸鉀     D．硝酸銀
（2）“鮮花保鮮劑”中K+（阿司匹林中不含K+）的物質(zhì)的量濃度為0.008 mol/L．
（3）配制上述“鮮花保鮮劑”所需的儀器有：電子天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、500ml容量瓶．（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）
（4）在溶液配制過程中，下列操作對(duì)配制結(jié)果沒有影響的是BCD．
A．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．轉(zhuǎn)移后洗滌燒杯2-3次，并把洗滌液倒入容量瓶中
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說法或做法正確的是（　�。�
A．蒸發(fā)的過程中，用酒精燈一直加熱到全部固體析出
B．過濾時(shí)，為了加快過濾速率，可用玻璃棒在過濾器內(nèi)攪拌
C．對(duì)醫(yī)用酒精進(jìn)行蒸餾操作可得到更高純度的酒精溶液
D．分液漏斗盛裝的是液體，振蕩后不必扭開旋塞把氣體放出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．相同質(zhì)量的H2SO4和H3PO4具有不同的（　　）
A．分子數(shù)B．原子數(shù)C．電子數(shù)D．氧原子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下面有關(guān)鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鈉的密度小于水B．鈉的熔點(diǎn)高C．鈉的硬度小D．鈉很活潑

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