Question

3．填寫下列空白
（1）第三周期原子半徑最小的元素Cl或氯元素．
（2）含有8個質(zhì)子，10個中子的原子的化學符號¹⁸₈O．
（3）最外層電子排布為4s²4p¹的原子的核電荷數(shù)為31．
（4）周期表中最活潑的非金屬元素價電子排布圖為．
（5）下列物質(zhì)中，只含有極性鍵的分子是BC，既含離子鍵又含共價鍵的化合物是G；只存在σ鍵的分子是CE，同時存在σ鍵和π鍵的分子是ABD．
A．N₂　　　B．CO₂　　　C．CH₂Cl₂　　　D．C₂H₄E．C₂H₆　　F．CaCl₂　　G．NH₄Cl．

Answer 1

分析 （1）周周期從左到右原子半徑逐漸減小，所以第三周期原子半徑最小的元素是氯；
（2）含有8個質(zhì)子，10個中子的原子的化學符號¹⁸₈O；
（3）最外層電子排布為4s²4p¹的原子的核電荷數(shù)為31；
（4）周期表中最活潑的非金屬元素是氟；
（5）非金屬元素的原子之間通常形成共價鍵，不同種非金屬元素原子之間通常形成極性鍵，同種非金屬元素原子之間形成非極性鍵，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵；只含共價鍵的化合物是共價化合物，離子鍵為陰陽離子之間形成的化學鍵，離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵；只存在共價單鍵的分子中只含σ鍵，含有雙鍵、三鍵的分子中存在σ鍵和π鍵．

解答 解：（1）周周期從左到右原子半徑逐漸減小，所以第三周期原子半徑最小的元素是氯，故答案為：Cl或氯元素；
（2）含有8個質(zhì)子，10個中子的原子的化學符號¹⁸₈O，故答案為：¹⁸₈O；    
（3）最外層電子排布為4s²4p¹的原子的核電荷數(shù)為31，故答案為：31；
（4）周期表中最活潑的非金屬元素是氟，價電子排布圖為：，故答案為：；
（5）A、N₂分子含有非極性共價鍵，屬于單質(zhì)，氮氣分子結(jié)構簡式為N≡N，所以氮氣分子中含有σ鍵和π鍵；
B、CO₂分子中碳原子和氧原子之間存在極性鍵，屬于共價化合物，二氧化碳分子結(jié)構簡式為O=C=O，所以二氧化碳分子中含有σ鍵和π鍵；
C．CH₂Cl₂分子中碳原子和氫原子或氯原子之間存在極性鍵，屬于共價化合物，CH₂Cl₂分子結(jié)構式為：，CH₂Cl₂分子中只含σ鍵；
D．C₂H₄分子中碳原子和氫原子之間存在極性鍵，碳原子和碳原子之間存在非極性共價鍵，屬于共價化合物，乙烯的結(jié)構式為，乙烯分子中含有σ鍵和π鍵；
E．C₂H₆分子中碳原子和氫原子之間存在極性鍵，碳原子和碳原子之間存在非極性共價鍵，屬于共價化合物，乙烷的結(jié)構式為，乙烷分子中只含σ鍵；
F．CaCl₂中只含離子鍵，屬于離子化合物；
G．NH₄Cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，氮原子和氫原子之間存在共價鍵，屬于離子化合物，銨根離子中氮原子和氫原子之間存在σ鍵；
故答案為：BC，G，CE，ABD．

點評 本題考查化學鍵類型的判斷，題目難度不大，注意離子鍵與共價鍵的區(qū)別，注意極性共價鍵和非極性共價鍵的區(qū)別．