2．在溫度t1和t2（t2＞t1）下，X2（g）和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：
化學(xué)方程式K（t1）K（t2）
①Br2 （g）+H2（g）?2HBr（g）5.6×1079.3×106
②I2 （g）+H2 （g）?2HI（g）4334
下列說法不正確的是（　�。�
A．①和②均是放熱反應(yīng)
B．相同條件下，平衡體系中HX所占的比例：①＞②
C．其他條件不變時，增大壓強(qiáng)可提高X2的平衡轉(zhuǎn)化率
D．其他條件不變時，升高溫度可加快HX的生成速率

分析 由表中數(shù)據(jù)可知隨著溫度升高，①、②K減小，為放熱反應(yīng)，K越大，反應(yīng)的程度越大，結(jié)合外界條件下對平衡移動的影響解答該題．

解答 解：A．由表中數(shù)據(jù)可知升高溫度K減小，則說明都為放熱反應(yīng)，故A正確；
B．①K值較大，可說明相同條件下，平衡體系中HX所占的比例：①＞②，故B正確；
C．反應(yīng)前后體積不變，增大壓強(qiáng)平衡不移動，故C錯誤；
D．升高溫度，反應(yīng)速率增大，故D正確．
故選C．

點評 本題考查化學(xué)平衡常數(shù)問題，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握化學(xué)平衡的意義，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．利用天然氣可制得以H2、CO等為主要組成的工業(yè)原料合成氣，反應(yīng)為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．
（1）甲烷與水蒸氣反應(yīng)，被氧化的元素是C
（2）將2mol CH4和5mol H2O（g）通入容積為100L的反應(yīng)室，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖．
①達(dá)到A點所需的時間為5min，則v（H2）=0.006mol•L-1•min-1
②圖中的p1＜p2（填“＜”、“＞”或“=”），A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系是KC＞KB＞KA．
（3）合成氣用于合成氨時需除去CO，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，
下列措施中能使$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（{H}_{2}O）}$增大的有AC（選填編號）．
A．降低溫度
B．恒溫恒容下充入He（g）
C．將H2從體系中分離
D．再通入一定量的水蒸氣
可用碳酸鉀溶液吸收生成的CO2，常溫下pH=10的碳酸鉀溶液中由水電離出的c（OH-）為1×10-4mol•L-1，
常溫下，0.1mol•L-1KHCO3溶液的pH＞8，則溶液中c（H2CO3）＞c（CO${\;}_{3}^{2-}$）（填“＞”、“=”或“＜”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．a(chǎn)1、a2分別為A在甲、乙兩個恒溫容器中建立平衡體系A(chǔ)（g）?2B（g）時的轉(zhuǎn)化率，已知甲容器保持壓強(qiáng)不變，乙容器保持容器體積不變．在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是（　�。�
A．a1、a2均減小B．a1減小，a2增大C．a1、不變，a2增大D．a1不變，a2減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于平衡常數(shù)說法正確的是（　�。�
A．增大反應(yīng)物的濃度，平衡常數(shù)K增大B．加大體系壓強(qiáng)，平衡常數(shù)K增大
C．加入負(fù)催化劑，平衡常數(shù)K減小D．升高溫度，平衡常數(shù)K發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法不符合人與自然和諧相處的是（　�。�
A．很多城市對廢舊電池進(jìn)行回收處理
B．有些國家對聚乙烯等塑料垃圾進(jìn)行了深埋或者傾倒入大海處理
C．不少地區(qū)正在使用沼氣，太陽能，風(fēng)能等能源替代傳統(tǒng)的煤炭
D．許多地方政府出臺相關(guān)法規(guī)來保護(hù)生物物種多樣性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，實驗室用乙酸和異戊醇制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

相對分子質(zhì)量密度/（g•cm-3）沸點/℃水中溶解性
異戍醇880.8123131微溶
乙酸601.0492118溶
乙酸異戊酯1300.8670142難溶
實驗步驟：
在A中加入4.4g的異戊醇，6.0g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2〜3片碎瓷片，開始緩慢加熱A，回流50min，反應(yīng)液冷至室溫后，倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4，固體，靜置片刻，過濾除去MgS04固體，進(jìn)行蒸餾純化，收集140〜143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9g．
回答下列問題：
（1）裝置B的名稱是冷凝管或球形冷凝管，作用是冷凝回流，使反應(yīng)物充分利用．
（2）碎瓷片的作用是防暴沸．
（3）在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是洗掉大部分硫酸和醋酸，第二次水洗的主要目的是洗掉碳酸氫鈉等鹽．
（4）在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后d
a．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出
b．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出
c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出
d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出
（5）實驗中加入少量無水MgS04的目的是干燥乙酸異戊酯．
（6）本實驗的產(chǎn)率是d．
a.30%    b.40%    c.50%    d.60%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．實驗室制備苯甲醇和苯甲酸的化學(xué)原理是：
2+KOH→+     +HCl→+KCl
制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如圖甲：

已知：苯甲醛易被空氣氧化；苯甲醇的沸點為205.3℃；苯甲酸的熔點為121.7℃，沸點為249℃，溶解度為0.34g；乙醚的沸點為34.8℃，難溶于水．試根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）操作Ⅰ的名稱是萃取、分液；乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇（寫名稱，下同）．
（2）操作Ⅲ的名稱是過濾；產(chǎn)品乙是苯甲酸．
（3）現(xiàn)有如圖乙所示的四種裝置，進(jìn)行操作Ⅱ應(yīng)選擇的最合理裝置是b（填序號）；操作中還需要用到的玻璃儀器是酒精燈；得到的產(chǎn)品甲是在蒸餾燒瓶中（寫儀器名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
A．化學(xué)反應(yīng)都伴隨著熱量的變化
B．個別化學(xué)反應(yīng)與能量變化無關(guān)
C．某些吸熱反應(yīng)在不加熱條件下也能發(fā)生
D．放熱反應(yīng)的發(fā)生無需任何條件

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．合成氨及其相關(guān)工業(yè)中，部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：下列說法不正確的是（　�。�
A．甲、乙、丙三種物質(zhì)中都含有氮元素
B．反應(yīng)II、III和Ⅳ的氧化劑相同
C．VI的產(chǎn)物可在上述流程中被再次利用
D．V中發(fā)生反應(yīng)：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl

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