17．判斷題
1．HCl和HBr有還原性而HI無還原性錯(cuò)
2．碘單質(zhì)和碘離子的特性是遇淀粉溶液變藍(lán)色錯(cuò)
3．溴、碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大得多對(duì)
4．AgCl、AgBr、AgI均有感光性，且都是難溶于水的白色物質(zhì)錯(cuò)．

分析 1、HCl和HBr、HI均有還原性；
2．碘單質(zhì)遇淀粉溶液變藍(lán)色；
3．溴、碘易溶于CCl4；
4．AgBr有感光性，AgCl、AgBr、AgI都是難溶于水的有色物質(zhì)．

解答 解：1、HCl和HBr、HI均有還原性；故答案為：錯(cuò)；
2．碘單質(zhì)遇淀粉溶液變藍(lán)色，但是碘離子不能，故答案為：錯(cuò)；
3．溴、碘易溶于CCl4，在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大得多，故答案為：錯(cuò)；
4．AgAgBr有感光性，三者都是難溶于水的有色物質(zhì)，AgCl是白色、AgBr淺黃色、AgI黃色，故答案為：錯(cuò)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生鹵素離子的還原性、單質(zhì)的物理性質(zhì)以及鹵化銀的溶解情況等，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．（1）二氧化氯溶于水的反應(yīng)方程式2ClO2+H2OHClO3+HClO2，請(qǐng)用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
（2）寫出下列物質(zhì)熔融態(tài)的電離方程式：NaHSO4Na++HSO4-，
（3）將粗鹽溶解過濾除去不溶性雜質(zhì)后，在濾液中依次滴加過量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀．滴加Na2CO3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
（4）寫出制備Fe（OH）3膠體的化學(xué)方程式：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（OH）3（膠體）+3HCl．取乙燒杯中少量Fe（OH）3膠體置于試管中，向試管中逐漸滴加稀鹽酸至過量，發(fā)生此變化的離子方程式為Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O．
（5）根據(jù)反映8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，回答下列問題
氧化劑Cl2，還原劑NH3
反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)是6
氧化劑與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比213：28
當(dāng)生成28g N2時(shí)，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量是34g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．同溫同壓下，某氣體的密度是氫氣密度的8.5倍，現(xiàn)有34g該氣體．則：
①該氣體的物質(zhì)的量為2mol．
②該氣體完全溶解于50mL水后稀釋得2L溶液，物質(zhì)的量濃度1mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．某二元酸（H2A）按下式發(fā)生電離：H2A=H++HA-；HA-?H++A2-．現(xiàn)有體積各為10mL的下列四種溶液：
①0.02mol•L-1的H2A溶液
②0.02mol•L-1的NaHA溶液
③濃度均為0.02mol•L-1的Na2A溶液和NaHA的混合溶液
④0.02mol•L-1的Na2A溶液
下列關(guān)于上述四種溶液的說法不正確的是（　�。�
A．在②的溶液中一定有：c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．四種溶液中離子總數(shù)的關(guān)系：④＞③＞②＞①
C．四種溶液中c（H+）的關(guān)系：①＞②＞③＞④
D．在①的溶液中：c（H+）=c（HA-）+c（A2-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．往5000kg含KI0.3%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的溶液中，通足量的氯氣，試計(jì)算最多可得到碘單質(zhì)的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．鋰電池以鋰離子非水溶劑為電解質(zhì)，鋰為負(fù)極，Li2FeS2為正極．電池反應(yīng)為2Li+FeS2═Li2FeS2．下列推斷正確的是（　�。�
A．放電時(shí)．將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能
B．充電時(shí)，陽極反應(yīng)為L(zhǎng)i++e-═Li
C．正極的電極反應(yīng)式為FeS2+2e-+2Li+═Li2FeS2
D．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，正極材料消耗12.0g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)將amol．L-1的K2C2O4溶液與bmol．L-1的KHC2O4溶液等體積混合（a、b均大于0），所得溶液中粒子濃度間的關(guān)系為c（C2O42-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HC2O4-）+3c（HC2O4），試根據(jù)你學(xué)過的電解質(zhì)溶液知識(shí)證明一定有：a=b．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：mX（g）+nY（g）?pZ（g）+qQ（g），式中m、n、p、q為化學(xué)計(jì)量數(shù)．在0～3min內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示：
     物質(zhì)
時(shí)間		XYZQ
起始/mol0.71
2min末/mol0.82.70.82.7
3min末/mol0.8
已知2min內(nèi)v（Q）=0.075mol/（L•min），v（Z）：v（Y）=1：2
（1）試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量：起始時(shí)n（Y）=2.3mol，平衡常數(shù)K=0.3（保留一位有效數(shù)字）．
（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式X（g）+4Y（g）?2Z（g）+3Q（g）．
（3）用Z表示2min內(nèi)的反應(yīng)速率0.05mol/（L．min）．
（4）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測(cè)得，但可通過間接的方法測(cè)定．現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某無色溶液，其中可能存在的離子有：Na+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Al3+、AlO2-、S2-、SO32-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：

試回答下列問題：
（1）生成沉淀甲的離子方程式為：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O．
（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（3）已知?dú)怏w甲由兩種氧化物組成（不包括水蒸汽和HBr），請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)逐一鑒別這兩種成分，將所需試劑以及現(xiàn)象填入如表（表中每一行對(duì)應(yīng)正確即可得分）
步驟實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>試劑現(xiàn)象
1
2
3檢驗(yàn)CO2澄清石灰水溶液變渾濁
（4）綜上所述，該溶液肯定存在的離子有：AlO2-、S2-、SO32-、CO32-、Na+．
（5）針對(duì)溶液中可能存在的離子，用實(shí)驗(yàn)證明是否存在的方法是取沉淀丙加入足量的稀鹽酸，若沉淀不完全溶解，則原溶液中含有SO42-；若沉淀完全溶解，則沒有SO42-．

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