9．鎳具有優(yōu)良的物理和化學特性，是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要材料，羰基法提純粗粗鎳涉及的反應(yīng)為Ni（s）+4CO（g）$\stackrel{50℃}{?}$Ni（CO）4（g）．已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度T的變化如下表所示：
        T/℃            25               80                  230
          K          5×104                 1                2×10-5
試回答下列問題：
（1）升高溫度，Ni的轉(zhuǎn)化率減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
（2）在保持溫度不變的情況下，要提高上述反應(yīng)中Ni的轉(zhuǎn)化率，可采取的一種措施是增大壓強或降低溫度或增加一氧化碳的濃度．

分析 圖表的反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說明升溫平衡逆向進行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，
（1）反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進行，Ni的轉(zhuǎn)化率減�。�
（2）要提高上述反應(yīng)中Ni的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)使平衡正向進行，結(jié)合影響化學平衡的因素分析判斷．

解答 解：圖表的反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說明升溫平衡逆向進行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，
（1）Ni（s）+4CO（g）$\stackrel{50℃}{?}$Ni（CO）4（g）．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進行，Ni的轉(zhuǎn)化率減小，故答案為：減小；
（2）要提高上述反應(yīng)中Ni的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)使平衡正向進行，反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，可以增大壓強、降低溫度、增加一氧化碳的濃度等措施，
故答案為：增大壓強或降低溫度或增加一氧化碳的濃度．

點評 本題考查了影響化學平衡的因素分析，平衡常數(shù)隨溫度變化判斷反應(yīng)能量變化，平衡移動原理和反應(yīng)特征分析是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．意大利科學家最近合成了一種新型的氧分子，其化學式為O4．下列關(guān)于O4說法正確的是（　�。�
A．一分子O4由兩分子O2構(gòu)成
B．O4是一種單質(zhì)
C．等質(zhì)量的O4和O2含有相同數(shù)目的分子
D．O4是一種化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．按要求書寫名稱或結(jié)構(gòu)簡式：
（1）羥基的電子式；
（2）-C3H7結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CH2-、（CH3）2CH-；
（3）的系統(tǒng)命名為3-甲基戊烷；
（4）相對分子質(zhì)量為72且支鏈最多的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式C（CH3）4；
（5）C5H10O2的同分異構(gòu)體中，屬于酸類且含有“手性碳原子”的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH（CH3）COOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．（1）某溫度（t℃）時，水的KW=1×10-12，則該溫度＞（填“＞”“＜“或“=”）25℃，其理由是溫度升高，水的電離程度增大，氫離子和氫氧根離子濃度增大；
（2）該溫度下，c（H+）=1×10-7mol•L-1的溶液呈堿性（填“酸性”“堿性”或“中性”）；若該溶液中只有NaOH溶質(zhì)，則H2O電離出來的c（OH-）=1×10-7mol•L-1．
（3）某溫度下純水中c（H+）=2×10-7mol•L-1，則此溶液中的c（OH-）=2×10-7mol•L-1．若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5×10-6mol•L-1，則此時溶液的c（OH-）=8×10-9mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．將3.1gNa2O與5.3gNa2CO3溶于水，向得到的溶液中加入100mL鹽酸，正好完全反應(yīng)，并放出氣體，則：
（1）Na2O的物質(zhì)的量為0.05mol．
（2）放出氣體的體積在標準狀況下為1.12L．
（3）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：C2H5OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O，CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示．回答下列問題：
（1）a裝置的名稱是滴液漏斗（分液漏斗），B中安裝導(dǎo)管b 的作用是防止D發(fā)生堵塞時出現(xiàn)危險（平衡裝置內(nèi)氣壓），在加熱A過程中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是b；（填正確選項前的字母）
a．引發(fā)反應(yīng)      b．減少副產(chǎn)物乙醚生成     c．防止乙醇揮發(fā)
（2）在裝置C中應(yīng)加入氫氧化鈉溶液，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體SO2和CO2．
（3）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層（填“上”、下“）；
（4）若產(chǎn)物中溶有少量副產(chǎn)物乙醚，可用蒸餾的方法除去；
（5）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是溫度太低，1，2-二溴乙烷容易凝固發(fā)生堵塞，不安全．
本題中出現(xiàn)有機物相關(guān)數(shù)據(jù)
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g•cm-30.792.20.71
沸點/℃78.513234.6
熔點/℃-1309-116

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．無水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分．在178℃升華．．氯化鋁常作為有機合成和石油工業(yè)的催化劑，并用于處理潤滑油等．工業(yè)上由金屬鋁和氯氣作用或由無水氯化氫氣體與熔融金屬鋁作用而制得．某課外興趣小組在實驗室里，通過圖 9-30裝置制取少量純凈的無水氯化鋁．

（1）開始實驗時，不能先點燃A裝置的酒精燈，后打開分液漏斗的活塞，將適量濃硫酸注入燒瓶里，其理由是防止燒瓶受熱不均而破裂；
（2）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為H2SO4（濃硫酸）+2NaCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+2HCl、4HCl（濃鹽酸）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O；
（3）在E處可收集到純凈的氯化鋁，其原因是生成的AlCl3受熱升華，在E處冷凝析出；
（4）從A裝置導(dǎo)出的氣體若不經(jīng)過B，C裝置而直接進入D管，將對實驗產(chǎn)生不良的后果是未經(jīng)除去的HCl氣體、水蒸氣隨Cl2一同進入D管，與鋁反應(yīng)生成H2，易發(fā)生H2與Cl2混合爆炸及H2O（氣）使AlCl3吸水水解后爆炸等；
（5）F裝置所起的作用有吸收多余的氯氣，以免污染空氣；起干燥作用，防止空氣中水蒸氣進入D管，使生成的AlCl3受潮；
（6）無水氯化鋁在潮濕空氣中，會產(chǎn)生大量白霧，反應(yīng)方程式AlCl3+3H2O=Al（OH）3+3HCl↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．將3mol A與3mol B混合于3L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?2C（g）+nD（g），2s后達平衡A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v（D）=0.25mol•L-1•s-1，下列推斷正確的是（　　）
A．v（B）=0.25 mol•L-1•s-1B．C的體積分數(shù)為30%
C．B的轉(zhuǎn)化率為25%D．n=2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．鐵粉與氯化鐵溶液混合：Fe+Fe3+=2Fe2+
B．氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
C．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

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