精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
19．鋁可與硝酸鈉發(fā)生反應：10Al+6NaNO3+6H2O→4Al（OH）3+3N2↑+6NaAlO2，有關敘述正確的是（　�。�
A．該反應的氧化劑是水
B．若反應過程中轉移5 mol e-，則生成標準狀況下N2的體積為11.2 L
C．該反應的氧化產物是N2
D．當消耗1 mol Al時，生成標準狀況下N2的體積為22.4 L

分析 Al+NaNO3+H2O→Al（OH）3↓+N2↑+NaAlO2中，Al元素的化合價升高，N元素的化合價降低，以此來解答．

解答 解：A．水中H、O元素的化合價不變，則不作氧化劑，故A錯誤；
B．由N元素的化合價變化+5→0可知，生成1molN2轉移10mol電子，則轉移5mol電子，則生成標準狀況下N2的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故B正確；
C．因N元素的化合價降低，則還原產物為N2，故C錯誤；
D．由電子守恒可知，10molAl反應生成3molN2，則消耗1molAl時，生成標準狀況下N2的體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，明確反應中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A．Al3+的結構示意圖：B．水的電子式：
C．乙烯的結構簡式：CH2CH2D．含有7個中子的碳原子：${\;}_{6}^{7}$C

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．同溫同壓下，等容積的兩個密閉容器中分別充滿一氧化碳${\;}_{\;}^{12}$C${\;}_{\;}^{18}$O、${\;}_{\;}^{14}{N}_{2}$各一種氣體．關于這兩個容器中的氣體的下列說法中，正確的是（　�。�
A．所含質子總數、中子總數都相等B．氣體的質量相等
C．所含原子總數、質子總數都相等D．所含分子總數不相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．現有1L  0.5mol/L的硫酸鈉溶液，有關溶液的敘述正確的是（　�。�
A．取0.5 L溶液，Na+的濃度是0.5 mol/L
B．取0.1 L溶液稀釋至l L，SO42-離子濃度是0.05 mol/L
C．溶質的離子總數是6.02×1023個
D．該溶液是把0.5 mol Na2SO4溶于1 L水中配制而成的

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質中，屬于“城市空氣質量日報”報道的污染物是（　　）
A．N2B．SO2C．CO2D．CO

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．25℃，在20mL 0.1mol•L-1氨水溶液中逐滴加入0.1mol•L-1HCl溶液，其pH與所加鹽酸溶液體積（V/mL）的關系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．已知25℃時 0.1 mol•L-1氨水電離度為1.33%，則b＜a＜1
B．在C點，V1＜10，且有c（NH4+）=c（Cl-）=c（OH-）=c（H+）
C．在A、C間任一點，溶液中一定都有：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．在D點：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某學生用0.1000mol•L-1標準氫氧化鋇溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
A．取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞試液
B．用標準氫氧化鈉溶液潤洗滴定管2～3次
C．把盛有標準氫氧化鈉溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標準氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2～3mL處
E．調節(jié)液面至“0”至“0”刻度以下，記下讀數20070410
F．錐形瓶放在滴定管的下面，用標準氫氧化鈉溶液滴定至終點并主下滴定管的讀數
回答下列問題：
（1）正確的操作順序是：B、D、C、E、A、F（填序號）
（2）上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結果的影響是偏大（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）；
（3）判斷到達滴定終點的實驗現象是溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色；
（4）若滴定結束時，滴定管液面如圖所示，則終點讀數為21.10mL．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．利用含銅、鐵的粗鋅制備硫酸鋅及相關物質．工藝流程圖及有關數據如下：

物質Cu（OH）2Zn（OH）2Fe（OH）3ZnSCuS
Ksp5.0×10-202.0×10-164.0×10-161.2×10-238.5×10-45
請回答下列問題：
（1）粗鋅中的銅與混酸的稀溶液反應的化學方程式為3Cu+2HNO3（�。�+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O，圖中處理氣體X要能夠體現綠色化學思想，還需補充氣體O2（填化學式）．
（2）若溶液I中c（Cu2+）為0.05mol•L-1，則溶液Ⅱ中c（Fe3+）＞4.0×10-11mol•L-1．
（3）若固體A是Zn，取9.61g固體C溶解于足量的500mL2mol•L-1稀硝酸中，共收集到標準狀況下2.24L的氣體，向所得溶液中加入2mol•L-1NaOH溶液，則當生成沉淀最多時，沉淀的質量為14.71g；若固體A是另一種物質，取部分固體C于試管中，加入鹽酸產生有臭雞蛋味氣體，則該反應的離子方程式為ZnS+2H+=H2S↑+Zn2+．
（4）溶液Ⅲ經過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，即得到較純凈的硫酸鋅晶體；溶液Ⅲ還可以制備ZnS，實際選擇的是（NH4）2S溶液而不是Na2S溶液作為反應物，理由是后者制得的ZnS含有較多的雜質，則該雜質是Zn（OH）2（填化學式）．
（5）金屬鋅常用作酸性干電池的負極，干電池不使用時，由于負極與電解質溶液接觸而發(fā)生自放電反應：2NH${\;}_{4}^{+}$+Zn=2NH3+H2↑+Zn2+，造成電量自動減少．寫出鉛蓄電池不使用時，其正極上發(fā)生自放電的化學方程式．2PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O+O2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，有弱酸性，酸性比醋酸強．它可用于制備苯甲酸乙酯和苯甲酸銅．
（一）制備苯甲酸乙酯
+C2H5OH$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{?}$+H2O
相關物質的部分物理性質如上表格：
催化劑組分質量分數（%）CuO0255075100
ZnO1007550250
達到平衡所需要時間（h）2.57.48.112無催化劑
實驗流程如下：

（1）制備苯甲酸乙酯，下列裝置最合適的是B，反應液中的環(huán)己烷在本實驗中的作用（通過形成水-乙醇-環(huán)己烷三元共沸物）帶出生成的水，促進酯化反應向正向進行．

（2）步驟②控制溫度在65～70℃緩慢加熱液體回流，分水器中逐漸出現上、下兩層液體，直到反應完成，停止加熱．放出分水器中的下層液體后，繼續(xù)加熱，蒸出多余的乙醇和環(huán)己烷．反應完成的標志是分水器中下層（水層）液面不再升高．
（3）步驟③碳酸鈉的作用是中和苯甲酸和硫酸，碳酸鈉固體需攪拌下分批加入的原因加入過快大量泡沫的產生可使液體溢出．
（4）步驟④將中和后的液體轉入分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取，然后合并至有機層，用無水MgSO4干燥．乙醚的作用萃取出水層中溶解的苯甲酸乙酯，提高產率．
（5）步驟⑤蒸餾操作中，下列裝置最好的是bd（填標號），蒸餾時先低溫蒸出乙醚，蒸餾乙醚時最好采用水浴加熱（水浴加熱、直接加熱、油浴加熱）．
（二）制備苯甲酸銅
將苯甲酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2粉未，然后水浴加熱，于70～80℃下保溫2～3小時；趁熱過濾，濾液蒸發(fā)冷卻，析出苯甲酸銅晶體，過濾、洗滌、干燥得到成品．
（6）混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸的溶解度，便于充分反應，趁熱過濾的原因苯甲酸銅冷卻后會結晶析出，如不趁熱過濾會損失產品
（7）本實驗中下列藥品不能代替氫氧化銅使用的是D
A．醋酸銅　　B．氧化銅　　 C．堿式碳酸銅　　D．硫酸銅
（8）洗滌苯甲酸銅晶體時，下列洗滌劑最合適的是C
A．冷水  B．熱水  C．乙醇   D．乙醇水混合溶液．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案