7.現(xiàn)有1L  0.5mol/L的硫酸鈉溶液,有關(guān)溶液的敘述正確的是( 。
A.取0.5 L溶液,Na+的濃度是0.5 mol/L
B.取0.1 L溶液稀釋至l L,SO42-離子濃度是0.05 mol/L
C.溶質(zhì)的離子總數(shù)是6.02×1023個(gè)
D.該溶液是把0.5 mol Na2SO4溶于1 L水中配制而成的

分析 1L 0.5mol/L的硫酸鈉溶液中Na+的濃度是0.5mol/L×2=1 mol/L、SO42-離子的濃度是0.5 mol/L.
A.溶液是均一的,取出溶液濃度、剩余溶液濃度均與原溶液濃度相等;
B.根據(jù)稀釋定律計(jì)算稀釋后SO42-離子濃度;
C.溶質(zhì)的離子有Na+、SO42-離子,根據(jù)n=cV計(jì)算Na+、SO42-離子物質(zhì)的量,再根據(jù)N=nNA計(jì)算溶質(zhì)離子數(shù)目;
D.應(yīng)該是溶液的體積為1L,不能是溶解水的體積為1L.

解答 解:1L 0.5mol/L的硫酸鈉溶液中Na+的濃度是0.5mol/L×2=1 mol/L、SO42-離子的濃度是0.5 mol/L.
A.溶液是均一的,取出溶液濃度、剩余溶液濃度均與原溶液濃度相等,取0.5 L溶液,Na+的濃度是1 mol/L,故A錯(cuò)誤;
B.根據(jù)稀釋定律,稀釋后SO42-離子濃度為$\frac{0.1L×0.5mol/L}{1L}$=0.05mol/L,故B正確;
C.溶質(zhì)的離子有Na+、SO42-離子,Na+離子物質(zhì)的量為1L×1mol/L=1mol,SO42-離子物質(zhì)的量為1L×0.5mol/L=0.5mol,溶質(zhì)離子離子總數(shù)是1.5mol×6.02×1023mol-1=9.03×1023,故C錯(cuò)誤;
D.把0.5 mol Na2SO4溶于水配成1 L水溶液,所得溶液濃度為0.5mol/L,應(yīng)該是溶液的體積為1L,不能是溶解水的體積為1L,故D錯(cuò)誤,
故選:B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度、溶液性質(zhì)、物質(zhì)的量應(yīng)該計(jì)算,比較基礎(chǔ),注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.若某池(電解池或原電池)的總反應(yīng)離子反應(yīng)式是Cu+Zn2+═Cu2++Zn,關(guān)于此電池的有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
A.該池可能是原電池,也可能是電解池
B.該池只能是原電池,且電解質(zhì)溶液為硝酸
C.該池只能是電解池,且金屬銅為該電解池的陰極
D.該池只能是電解池,電解質(zhì)溶液可以是硫酸鋅

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.pH=0時(shí),下列各離子組能大量共存的是(  )
A.Ba2+、Na+、I-、ClO-B.K+、Fe2+、SO42-、NO3-
C.K+、Mg2+、Br-SO42-D.Na+、K+、Clˉ、SiO32-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列對(duì)廢棄塑料制品的處理方法中,最為恰當(dāng)?shù)氖牵ā 。?table class="qanwser">A.切成碎片后混入土壤中B.露天焚燒C.傾倒在偏僻的海灘或海洋中D.應(yīng)用化學(xué)方法加工成再生塑料制品、防水涂料或燃油等產(chǎn)品

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.SCR法(選擇性催化還原技術(shù))是一種以NH3作為還原劑,將煙氣中NOx,分解成無(wú)害的N2和H2O的干法脫硝技術(shù),反應(yīng)原理為:①6NO+4NH3═5N2+6H2O;②6NO2+8NH3═7N2+12H2O;③NO+NO2+2NH3═2N2+3H2O,
下列說(shuō)法正確的是(  )
A.NO2為酸性氧化物
B.H2O很穩(wěn)定是因?yàn)樗肿又g存在氫鍵
C.反應(yīng)③中每生成22.4 LN2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)1.5NA
D.NH3的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( 。
A.pH=13 的溶液:Na+、NH4+、SO42-、Cl-
B.甲基橙呈黃色的溶液:Na+、K+、ClO-、AlO2-
C.0.1 mol/L 的KNO3 溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-
D.水電離的c(H+)=1×10-13mol.L-1的溶液中:K+、Ba2+、Br-、I-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.鋁可與硝酸鈉發(fā)生反應(yīng):10Al+6NaNO3+6H2O→4Al(OH)3+3N2↑+6NaAlO2,有關(guān)敘述正確的是(  )
A.該反應(yīng)的氧化劑是水
B.若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5 mol e-,則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為11.2 L
C.該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是N2
D.當(dāng)消耗1 mol Al時(shí),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為22.4 L

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.高錳酸鉀在實(shí)驗(yàn)室和工農(nóng)業(yè)中有廣泛的用途,實(shí)驗(yàn)室以二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀其部分流程如圖:
(1)第①步加熱熔融應(yīng)在鐵坩堝中進(jìn)行,而不用瓷坩堝的原因是SiO2+2KOH═K2SiO3+H2O(用化學(xué)方程式表示).

(2)第④步通入CO2,可以使MnO42-發(fā)生反應(yīng),生成MnO4-和MnO2,反應(yīng)的離子方程式為3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-,則完成反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)化為KMnO4和K2MnO4占全部K2MnO4的百分率約為66.7%(精確到0.1%)
(3)第⑤步趁熱過(guò)濾的目的是減少過(guò)濾的損耗.
(4)第⑥步加熱濃縮至液面有細(xì)小晶體析出時(shí),停止加熱,冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥.干燥過(guò)程中,溫度不宜過(guò)高,其原因是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑(用化學(xué)方程式表示).
(5)H2O2和KMnO4都是常有的強(qiáng)氧化劑.若向H2O2溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液,則酸性高錳酸鉀溶液會(huì)褪色,寫出該反應(yīng)的離子方程式:2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++8H2O+5O2↑,該反應(yīng)說(shuō)明H2O2的氧化性比KMnO4弱(填“強(qiáng)”或“弱”)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見(jiàn)的物質(zhì).下列表述正確的是( 。
A.10mL0.10mol•L-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后,溶液中離子的濃度由大到小的順序是:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
B.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-
C.在NaHCO3溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH,溶液中的陰離子只有CO32-和OH-
D.中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH的物質(zhì)的量相同

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案