Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)2H₂O₂=2H₂O+O₂，加入FeCl₃或升高溫度都能增大反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)
• B、某原電池反應(yīng)為Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag，裝置中的鹽橋中可以是裝有含瓊膠的KCl飽和溶液
• C、原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成，且活潑金屬一定作負(fù)極．
• D、向2.0 mL濃度均為0.1 mol?L^-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol?L^-1AgNO₃溶液，振蕩，生成黃色沉淀，說明K_sp（AgI）比K_sp（AgCl）大

Answer 1

考點：活化能及其對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,原電池和電解池的工作原理,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題,電化學(xué)專題

分析：A、對于反應(yīng)2H₂O₂=2H₂O+O₂，使用催化劑或升高溫度活化分子百分?jǐn)?shù)都增大；
B、裝置中的鹽橋中可以是裝有含瓊膠的KCl飽和溶液，氯離子向負(fù)極移動，與電解池中銀離子生成難溶的氯化銀；
C、原電池的兩電極可以是活潑性不同金屬、一種金屬一種非金屬、兩種非金屬；
D、沉淀呈黃色，說明沉淀是AgI，也就意味著AgCl的Ksp比AgI的大．

解答： 解：A、對于反應(yīng)2H₂O₂=2H₂O+O₂，使用催化劑或升高溫度活化分子百分?jǐn)?shù)都增大，故A正確；
B、裝置中的鹽橋中可以是裝有含瓊膠的KCl飽和溶液，氯離子向負(fù)極移動，與電解池中銀離子生成難溶的氯化銀，所以裝置中的鹽橋中不可以是裝有含瓊膠的KCl飽和溶液，故B錯誤；
C、原電池的兩電極可以是活潑性不同金屬、一種金屬一種非金屬、兩種非金屬，所以不一定是活動性不同的兩種金屬組成，故C錯誤；
D、沉淀為黃色，說明沉淀是AgI，AgI的溶解度小于AgCl的溶解度，也就是AgCl的K_SP比AgI的K_SP大，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查活化分子和活化分子的百分?jǐn)?shù)、原電池中的鹽橋和電極材料以及Ksp的運用，綜合性強，比較容易．