18．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．堿性氧化物一定是金屬氧化物
B．Na2O、Na2O2組成元素相同，陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比也相同
C．Na2O2、HClO、SO2等物質(zhì)都具有漂白作用
D．共價(jià)化合物固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，熔融態(tài)時(shí)導(dǎo)電

分析 A、和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，一定是金屬氧化物；
B、氧化鈉是鈉離子和氧離子構(gòu)成，過(guò)氧化鈉是鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成；
C、過(guò)氧化鈉、，次氯酸具有氧化性，能漂白有色物質(zhì)，二氧化硫具有漂白作用，選擇性漂白某些有色物質(zhì)；
D、共價(jià)化合物熔融狀態(tài)不能電離出離子，不能導(dǎo)電．

解答 解：A、堿性氧化物都是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7，故A正確；
B、氧化鈉是鈉離子和氧離子構(gòu)成，過(guò)氧化鈉是鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成，陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為2：1，離子個(gè)數(shù)比相同，故B正確；
C、過(guò)氧化鈉、，次氯酸具有氧化性，能漂白有色物質(zhì)，二氧化硫具有漂白作用，選擇性漂白某些有色物質(zhì)，都具有漂白作用，故C正確；
D、共價(jià)化合物熔融狀態(tài)不能電離出離子，不能導(dǎo)電，只有在水溶液中電離出離子能導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)分類(lèi)的方法和依據(jù)，注意物質(zhì)的組成和分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．制備水楊酸對(duì)正辛基苯基酯（）如下：
步驟一：將水楊酸晶體投入三頸燒瓶中，再加入氯苯，攪拌溶解后，加入無(wú)水三氯化鋁．
步驟二：按圖所示裝置裝配好儀器，水浴加熱控制溫度在20～40℃之間，在攪拌下滴加SOCl2，反應(yīng)制得水楊酰氯，該反應(yīng)為：（水楊酸）+SOCl2→（水楊酰氯）+HCl↑+SO2↑
步驟三：將三頸燒瓶中的混合液升溫至80℃，再加入對(duì)正辛苯酚[]，溫度控制在100℃左右，不斷攪拌．
步驟四：過(guò)濾、蒸餾、減壓過(guò)濾；酒精洗滌、干燥．
（1）步驟一中加入三氯化鋁的作用是催化劑．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，冷凝管中的水應(yīng)從a進(jìn)b出（選填“a”或“b”）；裝置c的作用是吸收HCl、SO2．
（3）步驟三中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）步驟四減壓過(guò)濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用的硅酸鹽材料的儀器有布氏漏斗和吸濾瓶．
（5）步驟四減壓過(guò)濾時(shí)，有時(shí)濾紙會(huì)穿孔，避免濾紙穿孔的措施是用雙層紙或減小真空度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰的是（　�。�
A．異戊烷B．異戊二烯C．鄰二甲苯D．萘

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；X與Z同族，Y與Z同周期，Q原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍，W與X、Y既不同族也不同周期且W不為稀有氣體元素；X、Y、Z三種元素的族序數(shù)之和為16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Q與W能形成10電子，不能形成14電子、18電子分子
B．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式只能表示為H4YO4
C．Y、Z、Q分別與X化合，只能形成AB2型化合物
D．X、Z、W三種元素形成的兩種鈉鹽溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的氣體可使品紅溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列各表述與示意圖一致的是（　�。�
A．
如圖表示室溫時(shí)，用0.1 mol．L-1 鹽酸滴定0.1 mol•L-1NaOH溶液過(guò)程中的pH變化
B．
T℃時(shí)，反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）達(dá)到平衡時(shí)NO2的體積分?jǐn)?shù)φ（NO2）隨壓強(qiáng)P的變化如圖所示，則A點(diǎn)的顏色深，B點(diǎn)的顏色淺
C．
如圖表示向絕熱恒容密閉容器中通入A2和B2，一定條件下使反應(yīng)2A2（g）+B2（g）?2C（g）達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖．由圖可得出的結(jié)論是：反應(yīng)物的總能量低于生成物的總量
D．
如圖在恒溫恒容的密閉容器中，氣體M存在如下關(guān)系xM（g）?Mx（g），t1時(shí)刻，保持溫度不變，再充入1mol M，重新達(dá)到平衡時(shí)$\frac{c（Mx）}{c（M）}$將增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．對(duì)某弱酸稀溶液加熱時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．弱酸的電離程度增大B．弱酸分子的濃度減小
C．溶液的c（OH-）增大D．溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線(xiàn)如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．a、b、c三點(diǎn)處，溶液c（H+）由小到大的順序?yàn)閍、b、c
B．a、b、c三點(diǎn)處，電離程度最大的是b
C．a、b、c三點(diǎn)處，c（CH3COO-）最大的是c
D．若使c點(diǎn)溶液中c（CH3COO-）增大，可采取的措施有加入NaOH固體或加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的做法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．分液時(shí)，分液漏斗中的上層液體應(yīng)由上口倒出
B．用NaOH固體配制100mL  1mol•L-1的氫氧化鈉溶液時(shí)，用到的玻璃儀器主要有玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、100mL容量瓶
C．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液過(guò)程中，玻璃棒的作用主要是攪拌和引流
D．容量瓶在使用前要檢查是否漏水，若瓶?jī)?nèi)殘留蒸餾水會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．下列敘述正確的是（　�。�
A．pH=2的硫酸溶液中c（H+）：c（OH-）等于2：1，稀釋100倍后二者的比值幾乎不變
B．由水電離的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-、一定能大量共存
C．1.0×10-3mol/L鹽酸溶液的pH=3，則1.0×10-8mol/L鹽酸溶液的pH=8
D．某溫度下水的離子積為1.0×10-12，若使pH=1的H2SO4溶液與pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則兩者的體積比為10：1

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