Question

8．下列敘述正確的是（　　）

• A． pH=2的硫酸溶液中c（H⁺）：c（OH^-）等于2：1，稀釋100倍后二者的比值幾乎不變
• B． 由水電離的c（H⁺）=10^-12mol/L的溶液中：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-、一定能大量共存
• C． 1.0×10^-3mol/L鹽酸溶液的pH=3，則1.0×10^-8mol/L鹽酸溶液的pH=8
• D． 某溫度下水的離子積為1.0×10^-12，若使pH=1的H₂SO₄溶液與pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則兩者的體積比為10：1

Answer 1

分析 A．pH=2的硫酸溶液中c（H⁺）：c（OH^-）等于10^-2：10^-12，稀釋100倍比值基本不變；
B．由水電離的c（H⁺）=10^-12mol/L的溶液，溶液為酸或堿溶液；
C．溫度未知，Kw不變，不能判斷中性溶液的pH；
D．溶液呈中性，V酸×0.1mol/L=V堿×$\frac{1.0×1{0}^{-12}}{1{0}^{-12}}$，以此計(jì)算．

解答 解：A．pH=2的硫酸溶液中c（H⁺）：c（OH^-）等于10^-2：10^-12=10¹⁰：1，稀釋100倍比值基本不變，故A錯(cuò)誤；
B．由水電離的c（H⁺）=10^-12mol/L的溶液，溶液為酸或堿溶液，酸、堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．溫度未知，Kw不變，不能判斷中性溶液的pH，則1.0×10^-8mol/L鹽酸溶液的pH不能確定，若常溫下pH≈7，故C錯(cuò)誤；
D．溶液呈中性，V酸×0.1mol/L=V堿×$\frac{1.0×1{0}^{-12}}{1{0}^{-12}}$，兩者的體積比為10：1，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評 本題考查離子的共存及pH的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)離子共存及pH計(jì)算的考查，題目難度不大．