10．在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．a、b、c三點(diǎn)處，溶液c（H+）由小到大的順序?yàn)閍、b、c
B．a、b、c三點(diǎn)處，電離程度最大的是b
C．a、b、c三點(diǎn)處，c（CH3COO-）最大的是c
D．若使c點(diǎn)溶液中c（CH3COO-）增大，可采取的措施有加入NaOH固體或加熱

分析 A、導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子濃度越大，氫離子濃度越大；
B、溶液越稀，越促進(jìn)醋酸電離，則溶液中氫離子的物質(zhì)的量越大，電離程度越大；
C、導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子濃度越大，氫離子濃度越大，醋酸根離子濃度越大；
D、使c（CH3COO-）增大，則使醋酸的電離平衡正移，或增加醋酸根的量．

解答 解：A、由于導(dǎo)電能力越強(qiáng)，溶液中離子濃度越大，氫離子濃度越大，溶液c（H+）由小到大的順序?yàn)閏＜a＜b，故A錯(cuò)誤；
B、溶液越稀，越促進(jìn)醋酸電離，則溶液中氫離子的物質(zhì)的量越大，電離程度越大，所以電離程度的是c，故B錯(cuò)誤；
C、導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子濃度越大，醋酸根離子濃度越大，a、b、c三點(diǎn)處，c（CH3COO-）最大的是b，故C錯(cuò)誤；
D、加入固體NaOH，消耗氫離子，則醋酸的電離平衡正移，c（CH3COO-）增大，加熱促進(jìn)醋酸電離，則醋酸的電離平衡正移，c（CH3COO-）增大，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，題目難度不大，注意把握決定溶液導(dǎo)電性的因素、影響電離平原的因素等知識(shí)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.6kJ/moL．實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時(shí)體系
能量的變化
N2H2NH3
①130放出熱量：23.15kJ
②0.92.70.2放出熱量：Q
下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q=23.15 kJ
B．平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為$\frac{1}{7}$
C．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
D．若容器①體積為0.5L，則平衡時(shí)放出的熱量＜23.15kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究時(shí)，需要配制500mL 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液．
（1）經(jīng)過(guò)計(jì)算，使用托盤(pán)天平應(yīng)該稱量5.3g Na2CO3固體；
（2）配制溶液時(shí)，除了托盤(pán)天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管；
（3）配制溶液時(shí)，需經(jīng)過(guò)稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、洗滌、定容、搖勻等操作．
下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的一個(gè)是B；

（4）誤差分析：（填偏高、偏低、無(wú)影響）
若配制溶液時(shí)，洗干凈的容量瓶中殘留有少量蒸餾水，則所配溶液的濃度無(wú)影響；
若搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加入少量蒸餾水與刻度線相平，則所配溶液的濃度偏低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．堿性氧化物一定是金屬氧化物
B．Na2O、Na2O2組成元素相同，陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比也相同
C．Na2O2、HClO、SO2等物質(zhì)都具有漂白作用
D．共價(jià)化合物固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，熔融態(tài)時(shí)導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．有兩只密閉容器A和B，A容器有一個(gè)移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容．起始時(shí)向這兩只容器中分別充入等量的體積比為2：1的SO2與O2的混合氣體，并使A和B容積相等（如圖）．在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：
2SO2（g）+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3（g），填寫(xiě)下列空格．
（1）達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間A容器比B容器短，A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器大．
（2）達(dá)到上述平衡后，若向兩容器中通入數(shù)量不多的等量氬氣，A容器化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)移動(dòng)，B容器化學(xué)平衡不移動(dòng)移動(dòng)．
（3）達(dá)到上述平衡后，若向兩容器中通入等量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到平衡時(shí)，A容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比不變（填“增大”、“減小”或“不變”）；B容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．用兩支惰性電極插入500mLAgNO3溶液中，通電電解．當(dāng)電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時(shí)（設(shè)電解時(shí)陰極沒(méi)有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略），電極上析出銀的質(zhì)量大約是（　　）
A．27mgB．54mgC．108mgD．216mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)依據(jù)是具有丁達(dá)爾效應(yīng)
B．通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體粒子也一定會(huì)向某一極移動(dòng)
C．納米材料粒子直徑一般在10-9m與10-7m之間，因此納米材料屬于膠體
D．在江河入海處容易形成沙洲與膠體的聚沉有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（　�。�
①鋁溶于稀硫酸中：Al+2H+═Al3++H2↑
②將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
③用食醋除去熱水瓶中的水垢：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
④氯化鈣與碳酸氫鉀溶液反應(yīng)：Ca2++CO32-═CaCO3↓
A．①②③B．②③④C．①②④D．③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．（1）書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的離子方程式．
①氫氧化銅和稀鹽酸溶液：Cu（OH）2+2H+=2H2O+Cu2+．
②氫氧化鋇溶液與硫酸溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．
③碳酸氫鈉溶液和硫酸氫鈉溶液：HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
④向足量澄清石灰水中通入二氧化碳Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
（2）用雙線橋法表示下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．

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