13．下列各表述與示意圖一致的是（　�。�
A．
如圖表示室溫時，用0.1 mol．L-1 鹽酸滴定0.1 mol•L-1NaOH溶液過程中的pH變化
B．
T℃時，反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）達(dá)到平衡時NO2的體積分?jǐn)?shù)φ（NO2）隨壓強P的變化如圖所示，則A點的顏色深，B點的顏色淺
C．
如圖表示向絕熱恒容密閉容器中通入A2和B2，一定條件下使反應(yīng)2A2（g）+B2（g）?2C（g）達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖．由圖可得出的結(jié)論是：反應(yīng)物的總能量低于生成物的總量
D．
如圖在恒溫恒容的密閉容器中，氣體M存在如下關(guān)系xM（g）?Mx（g），t1時刻，保持溫度不變，再充入1mol M，重新達(dá)到平衡時$\frac{c（Mx）}{c（M）}$將增大

分析 A、當(dāng)加入鹽酸20mL時，pH發(fā)生驟變；
B、壓縮體積，增大壓強，化學(xué)平衡2NO2（g）N2O4（g）正向移動，但是各組分的濃度均增加，增加的程度不一樣；
C、升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，根據(jù)溫度對反應(yīng)速率的影響知識來回答；
D、t1時刻，保持溫度不變，再充入1molM，相當(dāng)于對原平衡加壓，據(jù)此判斷．

解答 解：A、當(dāng)加入鹽酸20mL時，pH發(fā)生驟變，題中pH變化曲線不正確，故A錯誤；
B、T℃時，反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）達(dá)到平衡時NO2的體積分?jǐn)?shù)φ（NO2）隨壓強P的變化圖可以知道，壓強越大，平衡正向移動，但是壓縮體積，增大壓強，B點的顏色比A點的深，故B錯誤；
C、正反應(yīng)速率隨時間的延長開始是加快，開始階段反應(yīng)物濃度逐漸減小，但是反應(yīng)速率加快，所以反應(yīng)是放熱的，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總量，故C錯誤；
D、t1時刻，保持溫度不變，再充入1molM，相當(dāng)于對原平衡加壓，結(jié)合A中的化學(xué)方程式可知，平衡正向移動，Mx與M的濃度比增大，故D正確．
故選D．

點評 本題以圖象與中和滴定、化學(xué)平衡、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素等知識，題目難度中等，注意抓住圖象的“形變神不變”對圖象進(jìn)行分析，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品．某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl2•2H2O）．

（1）實驗室采用如圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）．

①儀器A的名稱是分液漏斗．
②裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
③有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認(rèn)為是否必要（填“是”或“否”）否．
④裝置Ⅳ中盛裝的試劑是NaOH溶液，其作用是吸收多余的氯氣，防止空氣污染．
（2）在CuCl2溶液轉(zhuǎn)化為CuCl2•2H2O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)辄S綠色．小組同學(xué)欲探究其原因．
已知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
Cu（H2O）42+（aq）+4Cl-（aq）?CuCl42-（aq）+4H2O（l）
  藍(lán)色　　　　　　　　　　　黃色
①上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=$\frac{c（CuC{{l}_{4}}^{2-}）}{c[Cu（{H}_{2}O{）_{4}}^{2+}]•{c}^{4}（C{l}^{-}）}$．
若增大氯離子濃度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）不變．
②現(xiàn)欲使溶液由黃色變成黃綠色或藍(lán)色，請寫出兩種可采用的方法a．加水稀釋 b．加硝酸銀溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)實驗的描述不正確的是（　　）
A．鈉在空氣和氯氣中燃燒，火焰皆呈黃色，但生成固體顏色不同
B．新制飽和氯水和濃硝酸光照下會有氣體產(chǎn)生，其成分中有氧氣
C．次氯酸和過氧化鈉都能使品紅溶液褪色，其原理是不相同的
D．Mg在CO2中燃燒生成MgO和C，在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強于C的還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．某同學(xué)進(jìn)行實驗研究時，需要配制500mL 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液．
（1）經(jīng)過計算，使用托盤天平應(yīng)該稱量5.3g Na2CO3固體；
（2）配制溶液時，除了托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管；
（3）配制溶液時，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、洗滌、定容、搖勻等操作．
下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的一個是B；

（4）誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）
若配制溶液時，洗干凈的容量瓶中殘留有少量蒸餾水，則所配溶液的濃度無影響；
若搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加入少量蒸餾水與刻度線相平，則所配溶液的濃度偏低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)．某研究小組設(shè)計SnSO4制備路線如下：

查閱資料：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫，Sn相對原子質(zhì)量為119
回答下列問題：
（1）錫原子的核電荷數(shù)為50，與碳元素屬于同一主族，錫元素在周期表中的位置是第五周期第ⅣA族．
（2）操作Ⅰ是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶  過濾洗滌．
（3）SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，請用平衡移動原理解釋原因SnCl2水解，發(fā)生SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動，抑制Sn2+水解．
（4）加入Sn粉的作用有兩個：①調(diào)節(jié)溶液pH  ②防止Sn2+被氧化．
（5）反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應(yīng)方程式是Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑．
（6）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．
（7）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：
①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
②加入過量的FeCl3；
③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，發(fā)生的反應(yīng)為：
6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
取1.226g 錫粉，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0ml．錫粉中錫的純度是93.2%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法不正確的是（　�。�
A．堿性氧化物一定是金屬氧化物
B．Na2O、Na2O2組成元素相同，陽離子與陰離子個數(shù)比也相同
C．Na2O2、HClO、SO2等物質(zhì)都具有漂白作用
D．共價化合物固態(tài)時不導(dǎo)電，熔融態(tài)時導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．有兩只密閉容器A和B，A容器有一個移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容．起始時向這兩只容器中分別充入等量的體積比為2：1的SO2與O2的混合氣體，并使A和B容積相等（如圖）．在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：
2SO2（g）+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3（g），填寫下列空格．
（1）達(dá)到平衡時所需的時間A容器比B容器短，A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器大．
（2）達(dá)到上述平衡后，若向兩容器中通入數(shù)量不多的等量氬氣，A容器化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動移動，B容器化學(xué)平衡不移動移動．
（3）達(dá)到上述平衡后，若向兩容器中通入等量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到平衡時，A容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比不變（填“增大”、“減小”或“不變”）；B容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)依據(jù)是具有丁達(dá)爾效應(yīng)
B．通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體粒子也一定會向某一極移動
C．納米材料粒子直徑一般在10-9m與10-7m之間，因此納米材料屬于膠體
D．在江河入海處容易形成沙洲與膠體的聚沉有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）．
[A]$→_{反應(yīng)①}^{+X一定條件}$[B]$→_{反應(yīng)②}^{+X一定條件}$[C]

試回答：
（1）若X是強氧化性單質(zhì)，則A不可能是de．
a．S         b．N2        c．Na        d．Mg        e．Al
（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學(xué)式為FeCl3；C溶液在貯存時應(yīng)加入少量X，理由是（用必要的文字和離子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+，防止Fe2+被氧化成Fe3+．
（3）A還可以是氨氣，氨氣分子的空間構(gòu)型是三角錐形．

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同步練習(xí)冊答案