7．我國(guó)政府規(guī)定，缺碘地區(qū)銷售的食鹽中必須加碘．關(guān)于“碘鹽”敘述中不正確的是（　�。�
A．“碘鹽”宜密封保存
B．“碘鹽”就是“I2+NaCl”
C．使用“碘鹽”時(shí)不宜高溫煎炒
D．食用加碘鹽，以確保人體對(duì)碘的攝入量

分析 加碘鹽中加入的是碘酸鉀，碘酸鉀不穩(wěn)定，加熱易分解，根據(jù)碘酸鉀的性質(zhì)分析正誤．

解答 解：A．碘酸鉀不穩(wěn)定，加熱易分解，易溶于水，應(yīng)密封保存．故A正確；
B．加碘鹽中加入的是碘酸鉀，加碘鹽含食鹽、碘酸鉀，不含單質(zhì)碘，故B錯(cuò)誤；
C．加碘鹽中的碘酸鉀在加熱情況下易分解，所以使用“碘鹽”時(shí)不宜高溫煎炒，故C正確；
D．加入碘酸鉀能提供人體所需碘元素，所以食用加碘鹽，以確保人體對(duì)碘的攝入量，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了碘與人體健康，難度不大，熟悉加碘鹽的成分，明確碘酸鉀的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．原電池的應(yīng)用極為廣泛．利用如下圖所示原電池可測(cè)量空氣中Cl2的含量，其中電解質(zhì)是Ag+可以自由移動(dòng)的固體物質(zhì)，下列分析正確的是（　�。�
A．電流經(jīng)外電路從Ag流向Pt電極
B．電池工作時(shí)，電解質(zhì)中Ag+數(shù)目增多
C．正極反應(yīng)：Cl2+2e-=2Cl-
D．空氣中c（Cl2）越大，Ag極消耗速率越快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．重鉻酸鉀是中學(xué)化學(xué)重要的氧化劑．為了測(cè)定某重鉻酸鉀溶液的濃度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
①在VmL FeSO4溶液中滴加適量稀硫酸，再滴加VmL 0.1mol•L-1H2O2溶液恰好完全反應(yīng)（H2O2→H2O）；
②在VmL K2Cr2O7（用稀硫酸酸化）溶液中滴加3VmL FeSO4溶液恰好完全反應(yīng)（Cr2O72-→Cr3+）．
則該重鉻酸鉀溶液的濃度（mol•L-1）為（　�。�
A．0.1B．0.2C．0.3D．0.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如表對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋（　�。�
A氮原子的第一電離能大于氧原子氮原子2p能級(jí)半充滿
BCO2為直線形分子CO2分子中C═O是極性鍵
CH2O的穩(wěn)定性大于H2SH2O分子間有氫鍵
DHF的沸點(diǎn)高于HClHF的相對(duì)分子質(zhì)量小于HCl
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．有A、B、C、D四種元素，已知A元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子的兩倍，B原子的K層和M層電子數(shù)相同；C元素的原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍；D元素的+3價(jià)陽離子和氖原子具有相同的電子數(shù)．試推斷：
（1）B的元素符號(hào)：Mg，D的離子符號(hào)：Al3+．
（2）寫出A元素的一種用于考古斷代的核素的符號(hào)146C，C的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．鈷是人體必需的微量元素，含鈷化合物作為顏料，具有悠久的歷史，在機(jī)械制造、磁性材料等領(lǐng)域也具有廣泛的應(yīng)用，請(qǐng)回答下列問題：

（1）Co基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2；
（2）酞菁鈷近年來在光電材料、非線性光學(xué)材料、光動(dòng)力學(xué)中的光敏劑、催化劑等方面得到廣泛的應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)如圖1示，中心離子為鈷離子．
①酞菁鈷中三種非金屬原子的電負(fù)性有大到小的順序?yàn)镹＞C＞H，（用相應(yīng)的元素符號(hào)作答）；碳原子的雜化軌道類型為sp2；
②與鈷離子通過配位鍵結(jié)合的氮原子的編號(hào)是2，4；
（3）CoCl2中結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同呈現(xiàn)不同的顏色．
CoCl2•6H2O$\stackrel{325.3K}{?}$CoCl2•2H2O（紫色）$\stackrel{363K}{?}$CoCl2•H2O（籃紫）$\stackrel{393K}{?}$（藍(lán)色），CoCl2加到硅膠（一種干燥劑，烘干后可再生反復(fù)使用）中制成變色硅膠．簡(jiǎn)述硅膠中添加CoCl2的作用：隨著硅膠的吸濕和再次烘干，二氯化鈷在結(jié)晶水合物和無水鹽間轉(zhuǎn)化，通過顏色的變化可以表征硅膠的吸濕程度；
（4）用KCN處理含Co2+的鹽溶液，有紅色的Co（CN）2析出，將它溶于過量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co（CN）6]4-，該配離子具有強(qiáng)還原性，在加熱時(shí)能與水反應(yīng)生成淡黃色[Co（CN）6]3-，寫出該反應(yīng)的離子方程式：2[Co（CN）6]4-+2H2O=2[Co（CN）6]3-+H2↑+2OH -；
（5）Co的一種氧化物的晶胞如圖所示（     ），在該晶體中與一個(gè)鈷原子等距離且最近的鈷原子有12個(gè)；筑波材料科學(xué)國(guó)家實(shí)驗(yàn)室一個(gè)科研小組發(fā)現(xiàn)了在 5K 下呈現(xiàn)超導(dǎo)性的晶體，該晶體具有CoO2的層狀結(jié)構(gòu)（如2所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）．下列用粗線畫出的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元示意圖不能描述CoO2的化學(xué)組成的是D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是一種重要的氧化劑，可以檢驗(yàn)司機(jī)是否酒后駕駛．Cr2O72-+3C2H5OH+16H+=41Cr（H2O）6]3++3CH3COOH
（1）鉻原子核外有6個(gè)未成對(duì)電子．1mol1Cr（H2O）6]3+中含有δ鍵的數(shù)目是18×6.02×1023．
（2）CH3COOH中C原子軌道雜化類型為sp3雜化、sp2雜化．
（3）CH3CH2OH與H2O可以任意比互溶，是因?yàn)镠2O與乙醇分子間形成氫鍵，都為極性分子．
（4）C、O位于周期表中第二周期，請(qǐng)比較兩者第一電離大�。篊＜O（填“＞”或“＜”）
（5）Cr和Ca可以形成一種具有特殊導(dǎo)電性的復(fù)合氧化物，晶胞如圖所示．該晶體的化學(xué)式為CaCrO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．2.24 L CH4氣體中含有的電子數(shù)為NA
B．25℃時(shí)，1.0 L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
C．0.1NA個(gè)氯氣分子溶于水形成1 L溶液，所得溶液中c（Cl-）=0.1 mol/L
D．1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水形成的中性溶液中，CH3COO-數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．同溫同壓下質(zhì)量相同的O2和O3，關(guān)于它們的敘述正確的是（　　）
A．體積之比是2：3B．原子數(shù)之比是3：2
C．質(zhì)子數(shù)之別是1：1D．物質(zhì)的量之比是1：1

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