Question

4．（酸堿中和滴定是利用中和反應(yīng)，用已知濃度的酸（或堿）來測(cè)定未知濃度的堿（或酸）的實(shí)驗(yàn)方法，其中溶液的pH變化是判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)．

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	消耗0.1000mol•L-1的 鹽酸溶液的體積/mL	待測(cè)氫氧化鈉 溶液的體積/mL
1	29.02	25.00
2	28.01	25.00
3	27.99	25.00

（1）如圖所示A的pH范圍使用的指示劑是酚酞；
（2）用0.1000mol•L^-1的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示．則待測(cè)氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度是0.1120mol•L^-1．在上述滴定過程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將偏高（填“偏高”、“偏低”或“不影響”）．
（3）下列關(guān)于上述中和滴定過程中的操作正確的是AC（填序號(hào)）
A．用堿式滴定管量取未知濃度的燒堿溶液 
B．滴定管和錐形瓶都必須用待盛放液潤(rùn)洗
C．滴定中始終注視錐形瓶中溶液顏色變化
 D．錐形瓶中的待測(cè)液可用量筒量�。�

Answer 1

分析 （1）甲基橙、酚酞的變色范圍分別是pH在3.1-4.4、8.2-10之間；
（2）據(jù)表分析，實(shí)驗(yàn)1的數(shù)據(jù)與實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3差別太大，可忽略，求出實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3的平均值，再據(jù)c（NaOH）=$\frac{c（HCl）•V（HCl）}{V（NaOH）}$求算；根據(jù)c（待測(cè)）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差；
（3）A、堿式滴定管量取堿性溶液；
B、盛裝待測(cè)液的錐形瓶不能使用待測(cè)液潤(rùn)洗，否則待測(cè)液的物質(zhì)的量偏大；
C、滴定過程中兩眼應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化，以判斷滴定終點(diǎn)；
D、根據(jù)量取液體的精確度．

解答 解：（1）甲基橙、酚酞的變色范圍分別是pH在3.1-4.4，8.2-10之間，A區(qū)pH范圍使用的指示劑是酚酞；
故答案為：酚酞；
（2）據(jù)表分析，實(shí)驗(yàn)1的數(shù)據(jù)與實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3差別太大，可忽略，實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3的鹽酸溶液的體積平均值V（HCl）=$\frac{28.01mL+27.99mL}{2}$=28.00mL，則c（NaOH）=$\frac{c（HCl）•V（HCl）}{V（NaOH）}$=$\frac{0.1000mol•{L}^{-1}×28.00mL}{25.00mL}$=0.1120mol/L；
在上述滴定過程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$分析，可知c（待測(cè)）偏大；
故答案為：0.1120；偏高；
（3）A、待測(cè)的燒堿溶液必須用堿式滴定管量取，故A正確；
B、盛裝待測(cè)液的錐形瓶不能使用待測(cè)液潤(rùn)洗，否則待測(cè)液的物質(zhì)的量偏大，故B錯(cuò)誤；
C、滴定過程中兩眼應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化，故C正確；
D、量取待測(cè)液需精確到0.01mL，必須用滴定管量取，故D錯(cuò)誤；
故答案為：AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)過程，注意指示劑的變色范圍，題目難度中等．