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【題目】硒可防止人體因氧化而引起的衰老、組織硬化;卮鹣铝袉栴}:

(1)寫出基態(tài)硒(Se)原子的價電子排布式____________;其中未成對電子數為_________;

(2)(As)和硒(Se)的第一電離能較大的是__________________;

(3)SeF2的立體構型為______________,Se原子的雜化方式為____________________;

(4)H2SeH2O的熔沸點較高的是_________,原因是___________________________;

(5)SeZn組成的某種晶胞如圖所示,則該晶體的化學式為________________,若已知該晶胞的密度為ρg/cm3,則該晶胞的棱長a=_______cm。

【答案】4s24p4 2 As V”字形 sp3雜化 H2O H2O存在分子間氫鍵 ZnSe

【解析】

1)主族元素的價電子為最外層電子,故Se的價電子排布為4s24p4,4p上有一對成對電子,兩個未成對電子;

故答案為:4s24p4 ; 2 ;

2As4p電子處于半充滿狀態(tài)更加穩(wěn)定,失去一個電子,耗能更高,故第一電離能大于Se;

故答案為:As

3SeF2屬于“2+2”型故空間構型為“V”字形,雜化方式為sp3雜化;

故答案為:“V”字形 ;sp3雜化;

4H2O存在分子間氫鍵,故導致熔沸點高于主族的其他氫化物;

故答案為: H2O; H2O存在分子間氫鍵;

5)根據均攤法,一個晶胞中Zn的個數為4個,Se的個數為+6×=4個,故約成最簡整數比后,該晶胞的化學式為ZnSe,根據公式ρ×NA×a3=4×(65+79),故a=。

故答案為:ZnSe ; 。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化合物F是一種藥物合成的中間體,F的一種合成路線如下:

已知:

回答下列問題:

1的名稱為____。

2D中含氧官能團的名稱為____

3B→C的反應方程式為____。

4D→E的反應類型為____

5C的同分異構體有多種,其中苯環(huán)上連有—ONa、2—CH3的同分異構體還有____種,寫出核磁共振氫譜為3組峰,峰面積之比為6:2:1的同分異構體的結構簡式____。

6)依他尼酸鈉()是一種高效利尿藥物,參考以上合成路線中的相關信息,設計以 為原料(其他原料自選)合成依他尼酸鈉的合成路線。________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】從某廢催化劑(ZnO、CuO、Fe2O3、石墨及MnO2)中回收金屬并制取活性氧化鋅的工藝流程如下(已知:Zn及其氧化物、氫氧化物的性質與Al及其相應化合物性質類似)

1)廢催化劑破碎的目的是____________________________________________。

2氧化Mn2+被氧化的離子方程式為_________________________________

3中和、沉淀時,若pH過高,則堿式碳酸鋅的產率偏小。寫出其反應的離子方程式(任寫一個即可)____________________________________________。

4)測得粗銅粉中銅的質量分數的實驗步驟如下:

I.準確稱取粗銅粉mg,加入足量鹽酸和H2O2溶液使其完全溶解。

Ⅱ.將溶液煮沸1~2min,除去過量的H2O2。

Ⅲ.滴入鐵掩蔽劑排除Fe3+的干擾。然后加入稍過量的KI溶液(反應:2Cu2++4I=2CuI+I2),再加入幾滴淀粉溶液作指示劑,用 c mol ·L1Na2S2O3標準溶液滴定至藍色消失(I2+2S2O32=2I+S4O62)且半分鐘內不變色,共消耗Na2S2O3標準溶液VmL。

①銅的質量分數為______________________。

②缺少步驟噲會使測得的銅的質量分數___________(偏大、偏小、或不變”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數,下列說法正確的是

A.含有25.2g HNO3的濃硝酸與足量的銅反應產生的NO2分子數目為0.1NA

B.1L0.6mol/LNa2CO3溶液中含有的O原子數目為1.8NA

C.標準狀況下,22.4LCH3COOH中含有的H原子個數為4NA

D.反應4NH3+6NO 5N2+6H2O中,當生成140gN2時轉移12NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下用某濃度的NaOH溶液滴定20.00mL等濃度的CH3COOH溶液,所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是

A. a點醋酸的濃度為1.0×10-3mol·L-1

B. a、b兩點對應的醋酸電離平衡常數a<b

C. cc(Na+)c(CH3COO-)=11

D. d點溶液升高溫度,溶液pH不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高聚物H是一種有機高分子材料,其合成路線如圖所示:

請回答下列問題:

(1)有機物D的名稱是__________________,A的結構簡式為_____________________;

(2)反應④的反應類型為________________

(3)有機物F的核磁共振氫譜有____________組峰,峰面積之比為__________________;

(4)CH的化學方程式為__________________________________________________

(5)設計步驟①和步驟③的目的是_____________________________________________;

(6)滿足下列條件的比G多一個O原子的有機物的同分異構體,有_____________種。

①能夠發(fā)生銀鏡反應 ②含有硝基;

③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應; ④苯環(huán)上有三個取代基;

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應:X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH>0。下列敘述正確的是(  )

A. 加入少量W,逆反應速率增大,正反應速率減小 B. 升高溫度,平衡逆向移動

C. 當容器中氣體壓強不變時,反應達到平衡 D. 反應平衡后加入X,上述反應的ΔH增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,用0.20mol·L-1NaOH溶液滴定10.00mL 0.20mol·L-1NaHSO3溶液,滴定過程中溶液的pH變化和滴加NaOH溶液的體積關系如圖所示。下列說法錯誤的是(

A.溶液中水的電離程度:b>a>c

B.pH=7時,消耗的V(NaOH)<10.00mL

C.在室溫下K2(H2SO3)約為1.0×107

D.c點溶液中c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理(平衡移動原理)解釋的是

①溴水中存在化學平衡:Br2H2O HBrHBrO,當加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺

②鐵在潮濕的空氣中易生銹

③二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系,增大壓強后顏色加深

④合成氨反應,為提高氨的產率,理論上應采取降低溫度的措施

⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀:Na(l)KCl(l) K(g)NaCl(l)

A.①④B.③④C.②⑤D.②③

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