Question

8．下列說法正確的是（　　）

• A． Na與H₂O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
• B． 放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
• C． 增大壓強(qiáng)會加快化學(xué)反應(yīng)速率，其原因是增加了活化分子的百分率
• D． 強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很弱

Answer 1

分析 A．該反應(yīng)為固體與液態(tài)反應(yīng)生成氣體，該反應(yīng)為熵增反應(yīng)，反應(yīng)放出大量的熱，結(jié)合△G=△H-T△S＜0判斷；
B．反應(yīng)速率的大小與物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，與反應(yīng)熱無關(guān)；
C．增大壓強(qiáng)，活化分子的百分率不變；
D．導(dǎo)電能力與離子濃度大小有關(guān)．

解答 解：A．Na與水反應(yīng)為固體與液態(tài)反應(yīng)生成氣體，該反應(yīng)為熵增反應(yīng)，即△S＞O，反應(yīng)中鈉熔化為小球，說明反應(yīng)放出大量的熱，即△H＜0，則△G=△H-T△S＜0，故該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，故A正確；
B．反應(yīng)速率的大小與物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，與反應(yīng)熱無關(guān)，如鐵的腐蝕，為放熱反應(yīng)，但速率較小，故B錯誤；
C．增大壓強(qiáng)，活化分子的百分率不變，但濃度增大，反應(yīng)速率增大，故C錯誤；
D．導(dǎo)電能力與離子濃度大小有關(guān)，如醋酸為弱酸，但濃度較大的醋酸的導(dǎo)電能力大于稀鹽酸，故D錯誤．
故選A．

點評 本題側(cè)重對化學(xué)反應(yīng)原理考查，涉及反應(yīng)自發(fā)性判斷、反應(yīng)速率影響因素、導(dǎo)電能力等知識，為高頻考點，側(cè)重雙基的考查，難度不大．