Question

5．A、D、B、E為前四周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．其中A、B、D同周期，A³⁺比B^-少一個(gè)電子層；D的一種氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)；E元素的單質(zhì)與H₂O高溫下反應(yīng)，生成物中有一種具有磁性的黑色晶體X．請回答下列問題：
（1）D的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，A在周期表中的位置為第三周期ⅢA族．
（2）B、D元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱為HClO₄＞H₂SO₄（用化學(xué)式回答）．
（3）將AB₃溶于污水有沉淀生成，用化學(xué)方程式解釋這一現(xiàn)象AlCl₃+3H₂O?Al（OH）₃+3HCl
（4）將m g X溶于足量HI溶液，離子方程式為Fe₃O₄+8H⁺+2I^-═I₂+3Fe²⁺+4H₂O．向溶液中加入5mLCCl₄振蕩后靜置，觀察CCl₄層紫紅色；分液后向水層中加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、在空氣中灼燒，可得到紅色固體，其質(zhì)量為$\frac{30m}{29}$g．

Answer 1

分析 A、D、B、E為前四周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．E元素的單質(zhì)與H₂O高溫下反應(yīng)，生成物中有一種具有磁性的黑色晶體X，則E為Fe，X為Fe₃O₄，而A、B、D同周期，A³⁺比B^-少一個(gè)電子層，D的一種氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)，應(yīng)屬于第三周期，可推知A為Al、D為S、B為Cl，據(jù)此解答．

解答 解：A、D、B、E為前四周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．E元素的單質(zhì)與H₂O高溫下反應(yīng)，生成物中有一種具有磁性的黑色晶體X，則E為Fe，X為Fe₃O₄，而A、B、D同周期，A³⁺比B^-少一個(gè)電子層，D的一種氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)，應(yīng)屬于第三周期，可推知A為Al、D為S、B為Cl．
（1）D為S元素，S^2-離子結(jié)構(gòu)示意圖為，A為Al元素，在周期表中的位置為第三周期ⅢA族，
故答案為：；第三周期ⅢA族；
（2）非金屬性Cl＞S，故最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱為HClO₄＞H₂SO₄，
故答案為：HClO₄＞H₂SO₄；
（3）將AlCl₃溶于污水有沉淀生成，用化學(xué)方程式解釋原因?yàn)椋篈lCl₃+3H₂O?Al（OH）₃+3HCl，
故答案為：AlCl₃+3H₂O?Al（OH）₃+3HCl；
（4）X為Fe₃O₄，與HI反應(yīng)得到鐵離子具有強(qiáng)氧化性，可以氧化碘離子為碘單質(zhì)，反應(yīng)離子方程式為：Fe₃O₄+8H⁺+2I^-═I₂+3Fe²⁺+4H₂O，向溶液中加入5mLCCl₄振蕩后靜置，四氯化碳萃取溶液中碘單質(zhì)，觀察CCl₄層紫紅色；分液后向水層中加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、在空氣中灼燒，可得到紅色固體為Fe₂O₃，根據(jù)Fe元素守恒可知，其質(zhì)量為$\frac{mg}{232g/mol}$×3×$\frac{1}{2}$×160g/mol=$\frac{30m}{29}$g，
故答案為：Fe₃O₄+8H⁺+2I^-═I₂+3Fe²⁺+4H₂O；紫紅；$\frac{30m}{29}$．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，（4）中注意利用守恒進(jìn)行計(jì)算，難度中等．