6．下列各組物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)的是（　�。�
A．乙烯和溴乙烷B．溴苯和環(huán)己烷C．苯和乙醛D．丙烯和乙醇

分析 含碳碳雙鍵、三鍵、-CHO及苯環(huán)的有機(jī)物可發(fā)生加成反應(yīng)，以此來(lái)解答．

解答 解：A．溴乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)，故A不選；
B．環(huán)己烷不能發(fā)生加成反應(yīng)，故B不選；
C．苯可發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，乙醛含-CHO，可發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，故C不選；
D．乙醇不能發(fā)生加成反應(yīng)，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意官能團(tuán)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．2013年10月14日，“Health Day News”報(bào)道：雙酚基丙烷（BPA，分子式為C15H16O2）可 能降低男性及女性的生育能力．下列有關(guān)判斷不正確的是（　�。�
A．BPA的摩爾質(zhì)量是228 g•mol-1
B．1 mol BPA中含有6.02×1023個(gè)分子
C．BPA屬于有機(jī)化合物
D．1 mol BPA在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A分別向飽和NaHCO3溶液和飽和NaHSO3溶液中滴加幾滴酚酞試劑前者溶液不變色，后者溶液變紅非金屬：S＞C
B甲烷與氯氣的混合氣在光照下反應(yīng)，用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)反應(yīng)后生成的氣體濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅甲烷的氯代物呈酸性
C向NaAlO2溶液中持續(xù)通入氣體Y先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀又溶解Y可能是HCl
D向溴水中通入SO2溴水橙黃色褪色SO2具有漂白性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．為探究帶有結(jié)晶水的復(fù)鹽晶體X（共含五種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：

已知：氣體F可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色．請(qǐng)回答：
X含有的元素有S、O、H、Cu、N（用元素符號(hào)表示），則X的化學(xué)式為Cu3（NH4）4（SO4）5•5H2O．請(qǐng)寫出C→E化學(xué)方程式CuO+C2H5OH$\stackrel{△}{→}$Cu+CH3CHO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．（1）下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述中正確的說(shuō)法有①④⑩
①分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出
②除去甲烷中混有的少量乙烯，可以讓混合物通過(guò)盛有酸性KMnO4溶液的洗氣裝置
③苯與溴水制溴苯
④只用溴水就可將苯、四氯化碳、乙醇、己烯四種液體區(qū)別開(kāi)來(lái)
⑤用分液法分離苯和硝基苯的混合物
⑥酯類在堿性條件下的水解反應(yīng)叫皂化反應(yīng)
⑦裂化的目的主要是制得更多的乙烯、丙烯等不飽和烴
⑧除去乙酸乙酯中的乙酸也可以用氫氧化鈉溶液洗滌，然后再分液
⑨煤中含有苯、甲苯，可先干餾后分餾的方法把它們分離出來(lái)
⑩乙烷、苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯均可發(fā)生取代反應(yīng)
（2）某芳香烴結(jié)構(gòu)為，                     
它的分子式為C18H14，它的一氯代物有4種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．亮菌甲素為利膽解痙藥，適用于急性膽囊炎治療，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A．1 mol亮菌甲素與溴水反應(yīng)最多消耗3 mol Br2
B．分子中所有碳原子不可能共平面
C．1 mol亮菌甲素在一定條件下與NaOH溶液完全反應(yīng)最多能消耗2 mol NaOH
D．1 mol亮菌甲素在一定條件下可與6 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．酯化反應(yīng)也屬于加成反應(yīng)
B．酯化反應(yīng)中羧酸脫去羧基中的氫原子，醇脫去羥基中的羥基生成水
C．濃硫酸在酯化反應(yīng)中不只起催化劑的作用
D．欲使酯化反應(yīng)生成的酯分離并提純，可以將酯蒸氣通過(guò)導(dǎo)管伸入飽和碳酸鈉溶液的液面下，再用分液漏斗分離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制Cl2時(shí)可能進(jìn)行如下操作：
①連接好裝置，檢查氣密性；
②緩緩加熱；
③加入MnO2粉末；
④從裝有濃鹽酸的分液漏斗中向燒瓶里滴加濃鹽酸；
⑤多余的Cl2用NaOH溶液吸收；
⑥用向上排空氣法收集Cl2．
其中正確的操作順序是（　�。�
A．①②③④⑤⑥B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤D．①③④②⑥⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．燃煤煙氣中的SO2、NOx是形成酸雨的有害物質(zhì)．應(yīng)設(shè)法吸收利用．
I．吸收SO2：通入氨水將其轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，NH4HSO3溶液呈酸性（填“酸”、“堿”、“中”）；再通空氣將NH4HSO3氧化，溶液pH將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”、“不變”）
Ⅱ．處理NO：先用O3處理，再用Na2SO3溶液吸收．O3處理的熱化學(xué)方程式為：
NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H=aKJ•mol-1
NO2（g）═NO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=bKJ•mol-1
（1）反應(yīng)NO（g）+O3（g）═3NO2（g）的△H=a-2bKJ•mol-1．
（2）用Na2SO3溶液吸收時(shí)，溶液中SO32-將NO2轉(zhuǎn)化為NO2-，反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是SO42-．
Ⅲ．利用SO2：分離出SO2可用于生產(chǎn)硫酸，反應(yīng)之一：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．
（3）恒溫恒容下，改變SO2、O2的物質(zhì)的量之比[$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{O}_{2}）}$]，平衡時(shí)測(cè)定Y的值，Y與[$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{O}_{2}）}$]的關(guān)系如圖1所示，則Y可能是A、B．
A．正反應(yīng)速率         B．SO3的體積分?jǐn)?shù)     C．SO2的轉(zhuǎn)化率      D．SO2的體積分?jǐn)?shù)
a→b段y變化的原因是SO2濃度增大，正反應(yīng)速率增大，平衡正移，SO3增多．

（4）Kp是以各氣體平衡分壓（各氣體的反應(yīng)=總壓×各氣體的體積分?jǐn)?shù)）代替平衡濃度表示的平衡常數(shù)．
①Kp與溫度（T/K）的關(guān)系是㏒Kp=$\frac{R}{T}$-4.86（R為常數(shù)），請(qǐng)判斷R＞0（填“＞”或“＜”），原因是溫度（T）升高，平衡逆向移動(dòng)，Kp減小，由關(guān)系式可判斷R＞0．
②在10.0%SO2、13.5%O2、76.5%N2（體積分?jǐn)?shù)）時(shí)，SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2．則x＞1.0（填“＞”或“＜”）；計(jì)算550℃、1.0atm下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的Kp=900.0atm-1．（精確到1位小數(shù)）

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