7．Al（OH）3溶度積Ksp為1.6×-33，則0.2mol•L-1AlCl3溶液不產(chǎn)生沉淀的最大OH-物質(zhì)的量濃度（mol•L）為（　　）
A．1.9×-33B．2.0×10-11C．8.0×10-33D．2.5×10-5

分析 根據(jù)Ksp=c（Al3+）×c3（OH-）計(jì)算．

解答 解：Al（OH）3溶度積Ksp為1.6×-33，如0.2mol•L-1AlCl3溶液不產(chǎn)生沉淀，則c（Al3+）×c3（OH-）＜Ksp，
c（OH-）=$\root{3}{\frac{1.6×1{0}^{-33}}{0.2}}$mol/L=2.0×10-11mol/L，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶度積的相關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意理解溶解度的意義以及計(jì)算，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．（1）氯化鐵溶液水解的離子方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，并產(chǎn)生無(wú)色氣體，其離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．同時(shí)有紅褐色沉淀生成，其原因是碳酸鈣消耗H+，促進(jìn)氯化鐵的水解，使水解產(chǎn)物 Fe（OH）3大量生成，形成紅褐色沉淀．向氯化鐵溶液中加入氯化鐵固體時(shí)，其水解程度減�。ㄌ钤龃蠡驕p小），蒸干氯化亞鐵溶液并灼燒時(shí)，得到的產(chǎn)物是Fe2O3
（2）水玻璃在工業(yè)上可作粘合劑，它與NH4Cl溶液接觸時(shí)，會(huì)很快凝結(jié)，用離子方程式表示其原因?yàn)镾iO32-+2NH4+=2NH3+H2SiO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸與足量大理石反應(yīng)，生多少摩爾二氧化碳？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．工業(yè)上可用焦炭與二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應(yīng)生成SiCl4和CO，SiCl4經(jīng)提純后用氫氣還原得高純硅．以下是實(shí)驗(yàn)室制備SiCl4的裝置示意圖．
已知：SiCl4熔點(diǎn)為-70.0℃，沸點(diǎn)為57.7℃，且遇水易水解．
（1）裝置C中的試劑是濃硫酸：裝置F的作用為防止F右端的水蒸氣進(jìn)入E與四氯化硅反應(yīng)，造成產(chǎn)物不純．
（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑．A裝置中，有一處明顯錯(cuò)誤是無(wú)石棉網(wǎng)．
（3）裝置D的硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiCl4+2CO．
（4）G中吸收氣體一段時(shí)間后，吸收液中肯定存在OH-、Cl-和SO42-．為探究該吸收液中可能存在的其它酸根離子（忽略空氣中CO2的影響）．
【提出假設(shè)】假設(shè)1：只有SO32-；假設(shè)2：既無(wú)SO32-也無(wú)ClO-：假設(shè)3：只有ClO-．
【設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】可供選擇的實(shí)驗(yàn)試劑有：3mol/L H2SO4溶液、1mol/L NaOH溶液、溴水、品紅溶液、0.01mol/L KMnO4溶液、淀粉-KI溶液．
各取少量吸收液于a、b、c三支試管中，分別滴加適量的3mol/LH2SO4溶液后，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)完成下表：
序號(hào)    操作  可能出現(xiàn)的現(xiàn)象    結(jié)論
①向a試管中滴加幾滴0.01mol/L的KMnO4（或溴水）溶液若溶液褪色則假設(shè)1成立
若溶液不褪色則假設(shè)2或3成立
②向b試管中滴加幾滴品紅溶液若溶液褪色則假設(shè)1或3成立
若溶液不褪色假設(shè)2成立
③向C試管中滴加幾滴淀粉-KI溶液若溶液變?yōu)樗{(lán)色假設(shè)3成立

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列各種說(shuō)法正確的是（　�。�
A．已知可逆反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，當(dāng)O2的消耗速率與SO3的消耗速率之比為1：2時(shí)，表明該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
B．由Zn、Cu、稀硫酸組成的原電池，負(fù)極為Zn，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+
C．工業(yè)上金屬M(fèi)g、Al都是用電解熔融的氯化物制得的
D．甲苯的一氯代物有4種，則甲苯與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后所得到的有機(jī)產(chǎn)物的一氯代物也只有4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．Mg（OH）2固體在水中存在下列溶解平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），欲減少M(fèi)g（OH）2固體的量，可以加入少量的（　　）
A．NaOH固體B．NaCl固體C．MgSO4固體D．NaHSO4固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．中國(guó)人向來(lái)喜歡吉利，如第29屆奧運(yùn)會(huì)開(kāi)幕定在2008年8月8日，在有機(jī)化學(xué)中也有這樣一個(gè)吉利分子“C8H8O8”它可以通過(guò)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系制得：

已知：
①X的相對(duì)分子質(zhì)量小于180，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為49.4%；1mol X在稀硫酸中發(fā)生水解反應(yīng)生成2mol甲醇和1mol A；X中沒(méi)有支鏈
②E為高分子化合物；B為環(huán)狀結(jié)構(gòu)
回答下列問(wèn)題：
（1）1個(gè)X分子中，可能含有5個(gè)氧原子，A中官能團(tuán)的名稱為羧基和羥基
（2）②的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)
（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（4）寫出④的化學(xué)方程式：+HCOOH$?_{△}^{濃硫酸}$+H2O
（5）符合條件的有機(jī)物B有多種結(jié)構(gòu)，寫出其中一種含六元環(huán)的B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（6）一定量的A物質(zhì)與乙醇的混合物完全燃燒生成27g水和V LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則等物質(zhì)的量該混合物完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為1.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．已知五種短周期元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃＞A＞B＞D＞E，其中A、C同周期，B、C同主族．A與B形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成四個(gè)核10個(gè)電子的分子．試回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列元素的名稱：ANa、CS、EH．
（2）寫出下列物質(zhì)的電子式，D形成的單質(zhì)分子：、C和E形成的化合物、A、B和E形成的化合物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列相關(guān)的敘述中正確的是（　�。�
A．生成物的總能量一定低于反應(yīng)物總能量
B．吸熱反應(yīng)一定要加熱才能進(jìn)行
C．天然氣屬于可再生能源和一次能源
D．太陽(yáng)能的開(kāi)發(fā)利用有助于降低碳排放量

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