16．下列相關(guān)實驗中，由“操作和現(xiàn)象”得出的“結(jié)論”不正確的是（　�。�
操作和現(xiàn)象結(jié)論
A取某溶液少許，加入酸化的Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液一定含SO42-
BNaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀結(jié)合H+的能力：CO32-＜AlO2-
C某溶液加入鹽酸產(chǎn)生使石灰水變渾濁的無色無味氣體該溶液肯定含HCO3-、CO32-中的一種或二種
D測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH；前者pH比后者的大；非金屬性：S＞C
A．AB．BC．CD．D

分析 A、酸性條件下，硝酸根離子能氧化亞硫酸根離子；
B、酸性越弱，其陰離子結(jié)合氫離子的能力越強；
C、能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體是CO2；
D、最高價含氧酸的酸性越弱，對應(yīng)陰離子的水解能力越強，其溶液的堿性越強．

解答 解：A、酸性條件下，硝酸根離子能氧化亞硫酸根離子，則取某溶液少許，加入酸化的Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中可能含有SO32-，所以該溶液中不一定含有SO42-，故A錯誤；
B、酸性越弱，其陰離子結(jié)合氫離子的能力越強，NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，說明氫氧化鋁的酸性弱，則結(jié)合H+的能力：CO32-＜AlO2-，故B正確；
C、能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體是CO2，某溶液加入鹽酸產(chǎn)生使石灰水變渾濁的無色無味氣體，則該溶液肯定含HCO3-、CO32-中的一種或二種，故C正確；
D、酸性越弱，對應(yīng)陰離子的水解能力越強，其溶液的堿性越強，碳酸鈉的水解能力大于亞硫酸鈉，則碳酸鈉溶液的堿性強，即Na2CO3溶液的pH大，說明碳酸的酸性弱，所以非金屬性：S＞C，故D正確．
故選：A．

點評 本題考查了硫酸根離子等離子的檢驗、鹽的水解原理，掌握常見離子的檢驗方法是解答的關(guān)鍵，注意排除其它離子的干擾，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．如圖所示的裝置，接通電源5min后，電極3的質(zhì)量增加了0.64g．
請回答下列問題：
（1）A是負(fù)極，丙池是電解池，電極1反應(yīng)是2H++2e-=H2↑，電極6反應(yīng)式是Cu-2e-=Cu2+．
（2）如果裝置乙中共收集到224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液體積為100mL，（設(shè)電解前后無體積變化），則通電前
CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．
（3）此時若甲中NaCl（溶質(zhì)足量）溶液的體積也是100mL，則甲中溶液的PH是13.3（設(shè)電解前后體積無變化）．
（4）丙裝置中不再析出Ag即說明電解結(jié)束，這種說法正確嗎？錯誤，原因是丙裝置陽極上是銅失電子得到銅離子的反應(yīng)，銅離子進(jìn)入電解質(zhì)，當(dāng)銀離子得電子完畢，銅離子還可以得到電子，繼續(xù)反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）已知：
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=-571.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
③CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.8kJ•mol-1
計算甲醇蒸氣的燃燒熱△H=-763.8kJ•mol-1
（2）在某溫度下，發(fā)生可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ．mol-1   
①向某容器中充入1.0molH2O（g）和1.0mol CO（g），在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)．混合氣體中CO的物質(zhì)的量與時間關(guān)系如下表所示：
05min10min15min20min25min
Ⅰ（800℃）1.00.800.700.650.500.50
Ⅱ（800℃）1.00.70.600.500.500.50
相對實驗Ⅰ，實驗Ⅱ可能改變的條件可能是增大壓強（或縮小體積）、加催化劑，該溫度下，平衡常數(shù)=1．
②若開始向絕熱容器中投入一定量二氧化碳、氫氣在一定條件下發(fā)生上述可逆反應(yīng)．下列圖象正確且說明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．（填序號）（Mr為反應(yīng)混合物的平均相對分子質(zhì)量）

（3）對燃煤煙氣和汽車尾氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排等目的．汽車尾氣脫硝脫碳的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$  N2（g）+2CO2（g）△H=-QkJ/mol．
一定條件下，在一密閉容器中，用傳感器測得該反應(yīng)在不同時間的NO和CO濃度如下表：
時間/s012345
c（NO）/mol•L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）/mol•L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（N2）=1.88×10-4mol/（L•s）；
達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為25%．
（4）氨氣是重要化工原料，在國民經(jīng)濟(jì)中占重要地位．在恒溫、容積相等的恒容密閉容器中投入一定量氮氣、氫氣，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.40kJ．mol-1 實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
容器編號起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol平衡時反應(yīng)中的能量變化
H2N2NH3
Ⅰ3 nn0放出熱量a kJ
Ⅱ3 n2 n0放出熱量b kJ
Ⅲ6 n2 n0放出熱量c kJ
下列判斷正確的是BC．
A．N2的轉(zhuǎn)化率：Ⅱ＞Ⅰ＞ⅢB．放出熱量：a＜b＜92.4n
C．達(dá)到平衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù)：Ⅲ＞ⅠD．平衡常數(shù)：Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．氮是一種地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義．
（1）圖是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234KJ/mol．
（2）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ•mol-1
則反應(yīng)CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）的△H=-283 kJ•mol-1
（3）在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0；
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
②若5分鐘末達(dá)到平衡，此時測得體系壓強是開始時的0.7倍，則平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為36%；
③平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表：則 K1＞K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）
T/K398498
平衡常數(shù)KK1K2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．已知下列各反應(yīng)的焓變
①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H1=-283.0kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
③C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H3=-1370kJ/mol
試求：④2CO（g）+4H2（g）=H2O（l）+C2H5OH（l）△H=-339.2kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列操作會造成所配溶液濃度偏低的是（　　）
A．使用有少量蒸餾水的容量瓶配制溶液
B．NaOH溶解后未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移至容量瓶
C．移液后燒杯未用蒸餾水洗滌
D．定容時俯視液面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．實驗室需用CuSO4•5H2O體配制480mL0.1mol/L的CuSO4溶液，請回答下列問題：
（1）應(yīng)用托盤天平稱取CuSO4•5H2O晶體12.5g．
（2）若在稱量樣品時，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上（1g以下使用游碼），天平平衡時，實際稱量的CuSO4•5H2O晶體是11.5g．
（3）本實驗用到的主要儀器有：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．
（4）配制過程中有幾個關(guān)鍵的步驟和操作如下圖所示：將這些實驗步驟A-F按實驗過程先后次序排列CBDFAE

其中定容的具體操作是向容量瓶中加入蒸餾水，到液面離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水到凹液面最低點與刻度線相切
（5）以下情況會使所配溶液的濃度產(chǎn)生何種影響（A．偏高  B．偏低  C．不變，填序號．）：
①定容時俯視刻度線：A；
②所用CuSO4•5H2O晶體已失去部分結(jié)晶水：A．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．氨既是實驗室中常用試劑，也是工業(yè)上重要原料．
（1）寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O；
（2）氨在氧氣中燃燒，生成水和一種單質(zhì)．
已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572kJ•mol-1
寫出氨在氧氣中燃燒生成液態(tài)水和氣態(tài)單質(zhì)的熱化學(xué)方程式：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-1531.2 kJ•mol-1；
（3）已知在一定條件下，將2molN2和2molH2混合于一個4L的密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)為N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3，5min后達(dá)到平衡，平衡時氨的體積分?jǐn)?shù)為25%．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{C{\;}^{2（}NH{\;}_{3}）}{C（N{\;}_{2}）C{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$；
②從反應(yīng)開始到平衡時，N2的反應(yīng)速率v（N2）=0.008mol/（L﹒min）；
（4）工業(yè)上以氨氣、空氣為主要原料制取硝酸．在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H＞0．該反應(yīng)的反應(yīng)速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系如圖所示．若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號）AB．
A．在t1-t2時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
B．在t2時，采取的措施可以是升高溫度
C．在t3-t4時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
D．在t3時，容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)是整個過程中的最大值
（5）為檢驗氨氣與酸反應(yīng)得到的某種常見氮肥的成分，某同學(xué)進(jìn)行了以下實驗：①加熱氮肥樣品產(chǎn)生氣體，其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁．②取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，沒有明顯變化．由此可知該氮肥的主要成分可能是C（填選項序號）；
A．NH4Cl        B．（NH4）2CO3        C．NH4HCO3   D．NH4NO3
（6）硝酸廠常用Na2CO3溶液吸收處理尾氣NO2生成CO2．若9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子0.1mol，則反應(yīng)的離子方程式是2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中正確的是（　�。�
A．硫酸的摩爾質(zhì)量是98 gB．18 g水中含有水分子數(shù)為NA
C．O2的摩爾質(zhì)量等于其相對分子質(zhì)量D．1 mol CO的質(zhì)量為28 g•mol-1

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