下列分子或離子的中心原子，帶有一對孤對電子的是（　�。�

　

A．

XeO4

B．

BeCl2

C．

CH4

D．

PCl3


考點：

共價鍵的形成及共價鍵的主要類型．

專題：

化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．

分析：

分子中孤電子對個數(shù)=（中心原子價電子數(shù)﹣配原子個數(shù)×配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子數(shù)），據(jù)此分析解答．

解答：

解：A、XeO4中Xe的孤電子對數(shù)=（8﹣4×2）=0；

B、BeCl2中Be的孤電子對數(shù)=（2﹣2×1）=0；

C、CH4中C的孤電子對數(shù)=（4﹣4×1）=0；

D、PCl3中P的孤電子對數(shù)=（5﹣3×1）=1；

所以帶有一對孤對電子的是PCl3；

故選D．

點評：

本題考查了化合物中孤電子對個數(shù)的計算方法，根據(jù)價層電子對互斥理論計算即可，題目難度不大．

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說法正確的是（　　）

　

A．

金屬鍵具有方向性和飽和性

　

B．

金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用

　

C．

金屬導(dǎo)電是因為在外加電場作用下產(chǎn)生自由電子

　

D．

金屬具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


、TiO2可通過下述兩種方法制備金屬鈦：

方法一：電解TiO2來獲得Ti，將處理過的TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaO為電解液，用石墨作電解槽池．

（1）陽極的電極反應(yīng)式為　　．

（2）電解過程中需定期更換石墨電極的原因是　　．

方法二：先將TiO2與Cl2、C反應(yīng)得到TiCl4，再用鎂還原得到Ti．

（3）TiO2（s）+2Cl2（g）⇌TiCl4（l）+O2（g）△H=+151kJ•mol﹣1該反應(yīng)難以發(fā)生，原因是　　．

不能直接由TiO2 和Cl2反應(yīng)（即氯化反應(yīng)）來制取TiCl4，當(dāng)往氯化反應(yīng)體系中加入碳后，碳與上述反應(yīng)發(fā)生耦合，使反應(yīng)在高溫條件下能順利進行．

（4）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣394kJ•mol﹣1

TiO2（s）+C（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+CO2（g）△H=　　

（5）從化學(xué)平衡的角度解釋：往氯化反應(yīng)體系中加入碳時，氯化反應(yīng)能順利進行的原因　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


相同物質(zhì)的量的下列各烴，完全燃燒后消耗氧氣最多的是（　�。�

　 A． 甲烷 B． 乙烷 C． 乙烯 D． 乙炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


按如圖所示的裝置和以下實驗步驟，可以制取少量的溴苯和溴乙烷．已知乙醇在一定條件下與氫溴酸反應(yīng)可制備溴乙烷：

C2H5OH+HBr→C2H5Br+H2O

主要實驗步驟如下：①連接好裝置，檢查裝置的氣密性；②向燒瓶中加入一定量的苯和液溴．向錐形瓶中加入乙醇和濃H2SO4的混合液至稍高于進氣導(dǎo)管口處；③將A裝置中的純鐵絲小心向下插入混合液中；④點燃B裝置中的酒精燈，用小火緩緩對錐形瓶加熱10min．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）寫出制取溴苯的化學(xué)方程式：　　．

（2）步驟③中觀察到的現(xiàn)象是：　　．

（3）C裝置中U形管內(nèi)部用蒸餾水封住管底的作用是：　　．

（4）反應(yīng)完畢后，U形管內(nèi)的現(xiàn)象是：　．分離溴乙烷時所用的最主要儀器的名稱是（只填一種）　　．

（5）實驗結(jié)束，從燒瓶的混合物中分離出粗制黃色的溴苯，產(chǎn)生黃色的原因是其中含有　（填化學(xué)式）．欲得到無色的溴苯的方法是　　（填試劑和操作名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


關(guān)于原子軌道的說法正確的是（　�。�

　

A．

凡是中心原子采取sp3雜化方式成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體

　

B．

CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的

　

C．

sp3雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相同的新軌道

　

D．

凡AB3型的共價化合物，其中心原子A均采用sp3雜化方式成鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列化合物中只含有2個手性碳原子的是（　�。�

　

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為探究原電池的形成條件和反應(yīng)原理，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗并記錄了現(xiàn)象：①向一定濃度的稀硫酸中插入鋅片，看到有氣泡生成；②向上述稀硫酸中插入銅片，沒有看到有氣泡生成；③將鋅片與銅片上端接觸并捏住，一起插入稀硫酸中，看到銅片上有氣泡生成，且生成氣泡的速率比實驗①中快；④在鋅片和銅片中間接上電流計，再將鋅片和銅片插入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉(zhuǎn)．下列關(guān)于以上實驗設(shè)計及現(xiàn)象的分析，不正確的是（　�。�

　

A．

實驗①、②說明鋅能與稀硫酸反應(yīng)而銅不能

　

B．

實驗③說明發(fā)生原電池反應(yīng)時會加快化學(xué)反應(yīng)速率

　

C．

實驗③說明在該條件下銅可以與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣

　

D．

實驗④說明該原電池中銅為正極、鋅為負極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


泡沫滅火機內(nèi)裝的藥液之一是NaHCO3飽和溶液，而不選用更廉價的Na2CO3飽和溶液，其原因是(     )

①質(zhì)量相同的兩種鈉鹽，NaHCO3與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2比Na2CO3多

②產(chǎn)生相同體積（同溫，同壓）的CO2，消耗酸的量NaHCO3比Na2CO3少

③NaHCO3與酸反應(yīng)比Na2CO3快得多

④NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定，便于長期保存．

A．只有①③

B．只有②③

C．①②③

D．①②③④

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