下列化合物中只含有2個手性碳原子的是（　�。�

　

A．

B．

C．

D．


考點：

“手性分子”在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用．

分析：

手性化合物是具有手性碳原子的化合物，手性碳原子指連有四個不同基團的碳原子，手性碳原子判斷注意：①手性碳原子一定是飽和碳原子；②手性碳原子所連接的四個基團要是不同的，據(jù)此進行解答．

解答：

解：A．中只有次甲基碳原子為手性碳原子，故A錯誤；

B．中從左起第二個碳原子和第三個碳原子所連接的四個基團是不同的，都是手性碳原子，故B正確；

C．中從左起第二個碳原子、第三個碳原子、第四個碳原子所連接的四個基團是不同的，都是手性碳原子，故C錯誤；

D．中只有從左起第3個碳原子為手性碳原子，故D錯誤．

故選B．

點評：

本題考查有機物結(jié)構(gòu)，側(cè)重考查手性碳原子的判斷，題目難度不大，注意明確手性碳原子的概念及判斷方法，明確手性碳原子必須滿足：手性碳原子一定是飽和碳原子；手性碳原子所連接的四個基團要是不同的．

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（　�。�

　

A．

CO2與SO2

B．

CH4與NH3

C．

BeCl2與BF3

D．

C2H2與C2H4

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組有機物，只用水就可以鑒別出來的是（　　）

　 A． 己烷、己烯、己炔 B． 苯、己烯、乙醇

　 C． 溴苯、乙醇和甲苯 D． 硝基苯、苯和甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列分子或離子的中心原子，帶有一對孤對電子的是（　�。�

　

A．

XeO4

B．

BeCl2

C．

CH4

D．

PCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是（　�。�

　

A．

具有下列電子式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s222s2p63s23p4原子半徑最大的是①

　

B．

下列原子的價電子排布中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4對應(yīng)的第一電離能最大是③

　

C．

①Na，K，Rb②N，P，As③O，S，Se④Na，P，Cl元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④

　

D．

某元素的逐級電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時可能生成的陽離子是X3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用化學(xué)用語填空

（1）判斷以下常見分子的中心原子的雜化軌道類型（用序號填空）．

①+  ②CH2O  ③NH3  ④SO2   ⑤BeCl2  ⑥H2O  ⑦CO2

sp3雜化的是　　，sp2雜化的是　　，sp雜化的是　　．

（2）下列物質(zhì)中，只含有極性鍵的分子是　　，既含離子鍵又含共價鍵的化合物是　；只存在σ鍵的分子是　　，同時存在σ鍵和π鍵的分子是　　．

A．N2     B．CO2   C．CH2Cl2    D．C2H4   E．C2H6   F．CaCl2    G．NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�

　

A．

標(biāo)準(zhǔn)狀況時，22.4L四氯化碳所含有的分子數(shù)為NA

　

B．

34g H2O2中含有的非極性共價鍵數(shù)為 NA

　

C．

堿性鋅錳電池中，當(dāng)有1.3g的鋅消耗，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.002NA

　

D．

將16gO2與64gSO2在一定的條件下充分反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實驗探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱．根據(jù)要求完成下列各小題．

（1）實驗裝置：

填寫所示儀器名稱A　　   B　

（2）實驗步驟：

連接儀器、　　、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱．

（3）問題探究：（已知酸性強弱：亞硫酸＞碳酸）

①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是　；裝置E中足量酸性KMnO4溶液（具有強氧化性）的作用是　　；

②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是　　；

③依據(jù)試管D中的實驗現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性　　（填“能”或“否”），試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用下列裝置制備、收集二氧化氮氣體，并探究其性質(zhì)．

（1）裝置A中的分液漏斗中盛裝的液體是   ，燒瓶中預(yù)先加入的是銅屑，鐵的價格比銅的價格低，此處用銅不用鐵的原因是   ．

（2）干燥管B、D中盛裝的干燥劑可以是   （選填“濃硫酸”“無水氯化鈣”“五氧化二磷”“堿石灰”），干燥管D中干燥劑的作用是    ．

（3）裝置E的作用是吸收尾氣，吸收過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下，請將其補充完整．

NaOH+  NO2═    +1NaNO2+1H2O．

（4）用上述裝置收集到了NO氣體，采用的收集裝置是  （選填“F”或“G”）．

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同步練習(xí)冊答案