Question

t°C時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質(zhì)，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)為K=

c(X)?c2(Y)

c2(Z)?c2(W)

，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是（　�。�

• A、升高溫度，平衡常數(shù)K一定增大
• B、增大壓強(qiáng)，W（g）質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加
• C、該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為X+2Y?2Z+2W
• D、增大X（g）濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素

專題：

分析：根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式K=

c(X)c2(Y)

c2(Z)c2(W)

可知反應(yīng)方程式為2Z（g）+2W（g）?X（g）+2y（g），結(jié)合影響化學(xué)平衡移動的因素解答該題．
A．升高溫度，平衡應(yīng)向吸熱的方向移動；
B．增大壓強(qiáng)，平衡向體積縮小的方向移動；
C．根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式K=

c(X)c2(Y)

c2(Z)c2(W)

可知反應(yīng)方程式為2Z（g）+2W（g）?X（g）+2y（g）；
D．增大生成物的濃度，平衡應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動；

解答： 解：根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知反應(yīng)方程式為2Z（g）+2W（g）?X（g）+2y（g），則
A．由于反應(yīng)的吸放熱未知，則溫度變化，平衡常數(shù)的變化不能判斷，故A錯誤；
B．該反應(yīng)正反應(yīng)是一體積縮小的反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，W（g）體積分?jǐn)?shù)減小，故B錯誤；
C．根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知反應(yīng)方程式為2Z（g）+2W（g）?X（g）+2y（g），故C錯誤；
D．增大X（g）濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故D正確；
故選D．

點評：本題考查化學(xué)平衡移動，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式判斷反應(yīng)的化學(xué)方程式，題目難度中等．