Question

11．Wg10%的鹽酸要使其濃度增大一倍，可采用的方法是（　�。�

• A． 再通入$\frac{W}{10}$g氯化氫
• B． B、蒸發(fā)濃縮成$\frac{W}{2}$g
• C． 蒸發(fā)掉溶劑的一半
• D． 再加入2Wg25%鹽酸

Answer 1

分析 根據(jù)物質(zhì)的量濃度C=$\frac{n}{V}$可知，若將Wg10%的鹽酸的濃度增大一倍，則需在溶液體積不變的前提下將溶質(zhì)的物質(zhì)的量增加一倍，或在溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變的前提下，將溶液體積縮小為原來一半，據(jù)此分析．

解答 解：A、Wg10%的鹽酸中含有的額HCl的質(zhì)量為$\frac{W}{10}g$，若再通入$\frac{W}{10}$g氯化氫，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉淼?倍，而溶液體積不變，故物質(zhì)的量濃度增大一倍，故A正確；
B、鹽酸易揮發(fā)，故將鹽酸蒸發(fā)濃縮時溶質(zhì)HCl會揮發(fā)，故將鹽酸蒸發(fā)濃縮成$\frac{W}{2}$g時，溶質(zhì)的質(zhì)量剩余多少無法計算，則B錯誤；
C、鹽酸易揮發(fā)，故將鹽酸蒸發(fā)濃縮時溶質(zhì)HCl會揮發(fā)，故將溶液蒸發(fā)掉溶劑的一半時，溶質(zhì)的質(zhì)量也會損失，且當蒸發(fā)掉溶劑的一半時，溶液的體積并不是原來的一半，則C錯誤；
D、向Wg10%的鹽酸中再加入2Wg25%鹽酸的鹽酸，則溶質(zhì)的質(zhì)量m=0.1Wg+0.5Wg=0.6Wg，溶液質(zhì)量變?yōu)?Wg，故溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?\frac{0.6Wg}{3Wg}×100%$=20%，變?yōu)樵瓉淼?倍，但溶液的密度也會隨著溶液濃度的改變而改變，故根據(jù)物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000ρω%}{M}$可知，物質(zhì)的量并不是變?yōu)樵瓉淼?倍，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了使溶液的濃度改變的方法，應注意的是在蒸發(fā)濃縮時，HCl會揮發(fā)，故不能用此法來增大HCl的濃度．