12．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（　�。�
A．加入少量較濃的硫酸B．加入幾滴CuSO4溶液
C．加入CH3COONa固體D．不用鐵片，改用鐵粉

分析 加快生成氫氣的速率，可增大濃度，升高溫度，增大固體的表面積以及形成原電池反應(yīng)，以此解答．

解答 解：A．加入少量較濃的硫酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率增大，故A不選；
B．滴加少量CuSO4溶液，鐵置換出銅，形成銅鐵原電池，反應(yīng)速率增大，故B不選；
C．加入CH3COONa固體，生成醋酸，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，故C選；
D．不用鐵片，改用鐵粉，固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，故D不選．
故選C．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，側(cè)重于基本概念的理解和應(yīng)用，為高考常見題型和高頻考點，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在2L恒容容器中投入2mol X（g）、4mol Y發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+Y（？）?3Z（g）．測得X物質(zhì)的量與時間關(guān)系如下表所示：下列說法正確的是（　�。�
時間/min12468
X物質(zhì)的量/mol1.51.21.00.90.9
A．增加Y的質(zhì)量，反應(yīng)速率一定加快
B．0～4min段Z的平均速度為$\frac{3}{8}$mol•L-1•min-1
C．2～4min段X的平均速度為$\frac{1}{10}$mol•L-1•min-1
D．X、Y的反應(yīng)速率一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．實驗室中用苯甲醛制備苯甲醇和苯甲酸．
已知：①制備原理為：

②有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如表：
物質(zhì)沸點熔點溶解性
苯甲醛179℃-26℃微溶于水，能與乙醚混溶．
苯甲醇205.3℃-15.3℃稍溶于水，能與乙醚混溶
苯甲酸249℃122℃微溶于水，易溶于乙醚．
乙醚34.8℃難溶于水
③醛可以與飽和NaHSO3溶液反應(yīng)生成難溶于有機物而易溶于水的鈉鹽．
④純凈的液態(tài)有機物一般都有固定沸點．
制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如圖：

（1）操作I的名稱是分液．操作II的名稱是蒸餾．
（2）操作III的名稱是過濾，產(chǎn)品乙是苯甲酸．
（3）某同學(xué)測定產(chǎn)品甲的沸點，發(fā)現(xiàn)其在190℃即開始沸騰．該同學(xué)推測產(chǎn)品甲是苯甲醇與苯甲醛的混合物，設(shè)計了如下方案進行檢驗和提純，結(jié)果表明推測正確．請在答題卡上完成表中內(nèi)容．
序號實驗方案實驗現(xiàn)象結(jié)論
步驟①取少量產(chǎn)品甲于潔凈的試管中，再加入2mLAg（NH3）OH
溶液，水浴加熱．		試管內(nèi)壁產(chǎn)生光亮銀鏡產(chǎn)品甲中含有苯甲醛
步驟②將少量產(chǎn)品甲置于分液漏斗中，然后向漏斗中加入飽和NaHSO3溶液，溶液，充分反應(yīng)后分液．
步驟③將步驟②的有機層洗滌、干燥后，測定產(chǎn)品的
沸點		沸點為205.3℃所得有機層是純凈的苯甲醇
（4）純度測定：稱取7.00g產(chǎn)品甲，加入足量銀氨溶液充分反應(yīng)，生成單質(zhì)Ag 2.16g．則產(chǎn)品甲中苯甲醇的質(zhì)量分數(shù)的計算表達式為：$\frac{7.00g-\frac{2.16g}{108g/mol}×\frac{1}{2}×106g/mol}{7.00g}$100%，
計算結(jié)果為84.9%（保留三個有效數(shù)字．苯甲醛相對分子質(zhì)量：106；Ag：108）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．回答下列問題：
（1）除去銅粉中混有的鐵粉，可選用的試劑為BC（填字母）．
A．FeCl3溶液      B．H2SO4溶液      C．CuSO4溶液      D．NaOH溶液
（2）為了檢驗?zāi)澄粗芤菏欠袷荈eCl2溶液，某同學(xué)設(shè)計了以下實驗方案加以證明．
方案：向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，證明該未知溶液是FeCl2溶液．回答以下問題：
你認為此方案是否合理不合理（填“合理”或“不合理”），若不合理，要檢驗Fe2+應(yīng)如何操作？先加KSCN溶液，若無現(xiàn)象，再通入氯氣，溶液變紅色，則說明原溶液含有Fe2+（若填“合理”，則此空不答）．
（3）現(xiàn)向一支裝有FeCl2溶液的試管中滴加氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是先生成白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色．涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2NaCl、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（4）實驗室在保存FeCl2溶液時，為了防止FeCl2溶液變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，其原因是（用離子方程式表示）2Fe3++Fe═3Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某學(xué)生需要用燒堿固體配制0.5mol•L-1的NaOH溶液400mL．
實驗室提供以下儀器：①100mL燒杯  ②100mL量筒  ③1000mL容量瓶  ④500mL容量瓶  ⑤玻璃棒  ⑥托盤天平（帶砝碼）．
請回答下列問題：
（1）計算結(jié)果：需要稱取NaOH固體10.0g；
（2）配制時，必須使用的儀器有①④⑤⑥（填代號），
還缺少的玻璃儀器有膠頭滴管．（填儀器名稱）
（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個操作只用一次）BCAFED；
A．用少量水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解
C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（4）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：攪拌、引流；
（5）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是②⑤；（填下列編號）
①容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干
②定容觀察液面時俯視
③配制過程中遺漏了（3）中步驟A
④加蒸餾水時不慎超過了刻度
⑤移液前沒有冷卻至室溫．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗操作或記錄正確的是（　�。�
A．用兩只250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液
B．用量筒測得排水法收集制得的氫氣體積為50.28 mL
C．常溫常壓下測得1 mol N2的質(zhì)量為28 g
D．用托盤天平稱得2.50 g膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕0.90 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．一種從植物中提取的天然化合物α-damascone可用于制作香水，其結(jié)構(gòu)為：，有關(guān)該化合物的下列說法不正確的是（　　）
A．分子式為C13H20O
B．該化合物中含有一個手性碳原子
C．1 mol該化合物完全燃燒消耗18 mol O2
D．所有碳原子可能在一個平面上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．關(guān)于取代反應(yīng)和置換反應(yīng)的下列說法中，正確的是（　　）
A．取代反應(yīng)和置換反應(yīng)中一定都有單質(zhì)生成
B．取代反應(yīng)的反應(yīng)物一定都是有機物，置換反應(yīng)的反應(yīng)物一定都是無機物
C．取代反應(yīng)大多是可逆的，反應(yīng)速率慢，而置換反應(yīng)一般是單向進行的，反應(yīng)速率快
D．取代反應(yīng)和置換反應(yīng)的產(chǎn)物都是唯一的，不會有多種產(chǎn)物并存的現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用鈉熔法可定性確定有機物中是否存在氯、溴、硫、氮等元素．下列有關(guān)有機物與足量鈉反應(yīng)，各元素的轉(zhuǎn)化結(jié)果正確的是（　　）
A．碳元素轉(zhuǎn)化為NaCNB．氯元素轉(zhuǎn)化為高氯酸鈉
C．溴元素轉(zhuǎn)化為溴化鈉D．硫元素轉(zhuǎn)化為硫酸鈉

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同步練習(xí)冊答案