【題目】是一種金黃色易揮發(fā)的液體,人們使用它作橡膠硫化劑,使橡膠硫化,改變生橡膠熱發(fā)粘冷變硬的不良性能。在熔融的硫中通以氯氣即可生成。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下:

物質(zhì)

熔點(diǎn)/

沸點(diǎn)/

化學(xué)性質(zhì)

遇水生成、;以上完全分解;

下圖是實(shí)驗(yàn)室用制備的裝置(夾持裝置、加熱裝置均已略去)

(1)實(shí)驗(yàn)室中制備氯氣,可以選用如下________(選填字母)裝置。

(2)裝置中應(yīng)放試劑為___________________;裝置的名稱是__________________。圖中裝置中應(yīng)放置的試劑為______________________,其作用為________________________

(3)該實(shí)驗(yàn)的操作順序應(yīng)為_____________________________________(用序號(hào)表示)。

①加熱裝置 ②通入 ③通冷凝水 ④停止通 ⑤停止加熱裝置

(4)粗品中可能混有的雜質(zhì)是(填寫兩種)_________________________,粗品可以用___方法(填操作名稱)進(jìn)行提純。

(5)對(duì)提純后的產(chǎn)品進(jìn)行粗略測(cè)定。取產(chǎn)品,加入水充分反應(yīng)(假設(shè)全部逸出),過(guò)濾,洗滌沉淀并將洗滌液與濾液合并,用容量瓶定容,取溶液用濃度為的硝酸銀溶液滴定,三次測(cè)定結(jié)果如下:

1

2

3

則產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含有的式子表示)。若錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗,對(duì)滴定結(jié)果的影響是__________(選填偏大、偏小不變”)。

【答案】B(AB) 蒸餾燒瓶 堿石灰 吸收尾氣,防止空氣中的水汽使水解 ②③①⑤④(或③②①⑤④) 3種物質(zhì)任寫其中兩種即可,不分順序) 蒸餾 % 偏大

【解析】

1)實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳或酸性高錳酸鉀等氧化劑與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣;

2S2Cl2遇水會(huì)反應(yīng),所以通入的氯氣必須干燥;根據(jù)儀器構(gòu)造回答其名稱;最后的裝置作用是尾氣處理,且可防止外界空氣中的水蒸氣干擾環(huán)境,據(jù)此分析;

3)因遇水會(huì)反應(yīng),所以整個(gè)實(shí)驗(yàn)氛圍為氯氣;

4)依據(jù)表格的物質(zhì)的性質(zhì)分析作答;

5)根據(jù)測(cè)定的數(shù)據(jù)考慮誤差因素舍去第二組,求出平均值后,根據(jù)n(AgNO3)=n(HCl)結(jié)合元素守恒規(guī)律作答;再根據(jù)操作不當(dāng)對(duì)標(biāo)準(zhǔn)濃度的影響效果分析。

1)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣,或用酸性高錳酸鉀與濃鹽酸不加熱條件下制備氯氣,因此發(fā)生裝置可選用固液加熱型(B)裝置或固液不加熱型(A)裝置,

故答案為:B(AB);

2)熔融的硫中通入的氯氣需干燥,則a裝置的作用是除去氯氣中的水蒸氣,應(yīng)裝濃硫酸;裝置的名稱為蒸餾燒瓶;圖中裝置中應(yīng)放置的試劑為固體干燥劑與吸收劑堿石灰,其作用為:吸收尾氣,防止空氣中的水汽使水解,

故答案為:濃;堿石灰;吸收尾氣,防止空氣中的水汽使水解;

3)結(jié)合S2Cl2遇水會(huì)反應(yīng),所以再制備S2Cl2時(shí)要先通氯氣,再加熱,再停止加熱,最后停止通入氯氣,則其實(shí)驗(yàn)操作步驟可以是:②③①⑤④(或③②①⑤④),

故答案為:②③①⑤④(或③②①⑤④)

4)用制備的過(guò)程中,可能會(huì)有氯氣或硫剩余,且均有可能混入生成物中,在以上還會(huì)發(fā)生;,則粗產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)為:Cl2 ;可以根據(jù)產(chǎn)品中S2Cl2和雜質(zhì)的沸點(diǎn)相差較大,采用蒸餾的方法分離提純S2Cl2,

故答案為:Cl2、 ;蒸餾;

5)測(cè)定結(jié)果數(shù)據(jù)中,第2組數(shù)據(jù)誤差大,需舍去,則測(cè)定的硝酸銀的體積為=20.00 mL,生成的氯化氫的物質(zhì)的量n(HCl) =n(AgNO3) =cV=0.2000mol/L×20.00 ×10-3 L= 4 ×10-3mol,又2S2Cl2+2H2O=4HCl+3S↓+SO2可知,粗產(chǎn)品中的氯元素的物質(zhì)的量=4 ×10-3mol×=0.02mol,則其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為;若錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗,則標(biāo)準(zhǔn)液的體積V(標(biāo))會(huì)偏大,根據(jù)c(測(cè)) = 可知,待測(cè)液濃度會(huì)偏大,最終導(dǎo)致產(chǎn)品中氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大;

故答案為:%;偏大。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將MgCu組成的2.64 g混合物投入到100 mL稀硝酸中完全溶解,并收集還原產(chǎn)物NO氣體(還原產(chǎn)物只有一種)。然后向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入2 mol·L-1NaOH溶液,下圖是生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液體積間的關(guān)系圖。以下說(shuō)法不正確的是( )

A. 稀硝酸的濃度為1.9 mol/L

B. 生成的NO在標(biāo)況下的體積為0.896 L

C. a的值為15

D. Cu的物質(zhì)的量為0.02 mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如表是AB、CD、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息:

A

①能使溴的四氯化碳溶液褪色

②比例模型

③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C

B

①由C、H兩種元素組成 ②球棍模型為

C

①由CH、O三種元素組成 ②能與Na反應(yīng)

③與E反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為88的酯

D

①相對(duì)分子質(zhì)量比C2 ②能由C催化氧化得到

E

①由C、H、O三種元素組成 ②其水溶液能使紫色石蕊試液變紅

回答下列問(wèn)題:

1AE中,屬于烴的是___(填字母)。

2A使溴的四氯化碳溶液褪色后生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

3C催化氧化生成D的化學(xué)方程式為___。

4)有機(jī)物B具有的性質(zhì)是___(填序號(hào))。

①無(wú)色無(wú)味的液體;②有毒:③不溶于水;④密度比水大;⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色。

5E的水溶液能使紫色石蕊試液變紅,說(shuō)明E的水溶液顯酸性,現(xiàn)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)比較E與碳酸酸性的強(qiáng)弱,則該實(shí)驗(yàn)的原理是___(用化學(xué)方程式說(shuō)明)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在某溫度下,反應(yīng) ,能量變化如圖所示,實(shí)驗(yàn)研究小組在恒容密閉容器中加入、氣體,經(jīng)測(cè)定反應(yīng)分鐘達(dá)到平衡,放出能量。下列說(shuō)法中,正確的是( )

A. 過(guò)程Ⅱ可能使用了催化劑,催化劑可以提高的平衡轉(zhuǎn)化率

B. 反應(yīng)物斷鍵吸收能量之和小于生成物成成鍵釋放能量之和

C. 上述實(shí)驗(yàn)中的轉(zhuǎn)化率為

D. 上述實(shí)驗(yàn)從開(kāi)始到平衡的平均速率

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,將鐵、銅通過(guò)導(dǎo)線相連,置于硫酸銅溶液中:

1)銅片上的現(xiàn)象是_____,電極反應(yīng)為_____。

2)電子由_____經(jīng)導(dǎo)線流向_____。

3)若反應(yīng)過(guò)程中有 0.2 mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則生成的銅的質(zhì)量為_________ 。

4)高鐵電池的總反應(yīng)為:3Zn+2K2FeO4+8H2O 3ZnOH2+2FeOH3+4KOH

放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式是_________。正極附近溶液的堿性_________(填增強(qiáng)不變減弱)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(

A. 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

B. 密閉容器中1molPCl31molCl2反應(yīng)制備PCl5(g),增加2NA個(gè)P-Cl

C. 92.0甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0 NA

D. 高溫下,0.1molFe與足量水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子數(shù)為0.3NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】中國(guó)在2009年推出了國(guó)產(chǎn)燃料電池概念汽車,該車裝有“綠色心臟”——質(zhì)子交換膜燃料電池.如圖是某科技雜志登載的該電池原理示意圖.下列敘述正確的是(  )

A.工作時(shí)“X極”周圍溶液的酸性增強(qiáng)

B.氫氣在電極上發(fā)生還原反應(yīng)

C.圖中標(biāo)出的“Y極”實(shí)際是原電池的負(fù)極

D.工作過(guò)程中,質(zhì)子(H)從“Y極”一邊透過(guò)質(zhì)子交換膜移動(dòng)到“X極”一邊與OH反應(yīng)生成水

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下,將3molA2.5molB混合于2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3A()+B()xC()+2D()5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小,已知D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(Lmin),填寫下列空白:

1x=___。

2)平衡時(shí)C的濃度為___。

3)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為___

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】C、S和Cl元素的單質(zhì)及化合物在工業(yè)生產(chǎn)中的有效利用備受關(guān)注。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)已知:I.2SO2(g)+O2(g)+2H2O(1) ===2H2SO4(aq) △H1;

Ⅱ.Cl2(g)+H2O(1)HCl(aq)+HClO(aq) △H2;

Ⅲ.2HClO(aq) ===2HCl(aq)+O2(g) △H3

SO2(g)+Cl2(g)+2H2 O(1)=2HCl(aq)+H2SO4 (aq) △H4=____________________(用含有△H1、△H2和△H3的代數(shù)式表示)。

(2)25℃時(shí),H2SO3溶液中各含硫微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的變化關(guān)系如圖甲所示。

已知25℃時(shí),NaHSO3的水溶液pH<7,用圖中的數(shù)據(jù)通過(guò)計(jì)算解釋原因 ____________________

(3)NaClO2是一種綠色消毒劑和漂白劑,工業(yè)上采用電解法制備 NaClO2的原理如圖乙所示。

①交換膜應(yīng)選用____________________(填“陽(yáng)離子交換膜”或“陰離子交換膜”)

②陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________________________________________。

(4)一定溫度下,向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2,發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+SO2(g) S(l)+2CO2(g) ΔH=-270kJ/mol,若反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí)達(dá)平衡,測(cè)得CO2的體積分?jǐn)?shù)為0.5,則前20min的反應(yīng)速率v(CO)= _________,該溫度下反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K=____________(L·mol-1

(5)在不同條件下,向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2,反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖(I)所示:

①圖(I)中三組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí),v(CO)最大的為___________(填序號(hào))

②與實(shí)驗(yàn)a相比,c組改變的實(shí)驗(yàn)條件可能是_________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案