Question

18．將A和B加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：A（g）+B（s）?2C（g）△H，忽略固體體積，平衡時C的體積分數(shù)（%）隨溫度和壓強的變化如下表所示．據(jù)表回答：

壓強/MPa 體積分數(shù)/% 溫度/℃	2.0	4.0	6.0
700	55.0	a	b
850	c	75.0	d
950	e	f	85.0

（1）該反應的△H＞0（填“＞”或“＜”）．
（2）a、b、e、f的大小順序是e＞f＞a＞b．
（3）平衡常數(shù)的大小關系是K（700℃）＜K（950℃）（填“＞”或“＜”）．
（4）850℃、4.0MPa時A的轉化率為60%．

Answer 1

分析 反應A（g）+B（s）?2C（g）中B為固體，生成物氣體的計量數(shù)大于反應物氣體的計量數(shù)，則增大壓強，平衡逆向移動，則a＜55.0，由表中數(shù)據(jù)可知升高溫度，C的體積分數(shù)增大，說明平衡正向移動，則正反應為吸熱反應，850℃、4.0MPa時C的體積分數(shù)為75%，可結合三段式法計算．

解答 解：（1）反應A（g）+B（s）?2C（g）中B為固體，生成物氣體的計量數(shù)大于反應物氣體的計量數(shù)，則增大壓強，平衡逆向移動，則a＜55.0，第3列數(shù)據(jù)中75.0＞a，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，正反應為吸熱反應，則△H＞0，故答案為：＞；
（2）增大壓強，平衡逆向移動，C的體積分數(shù)減小，則a＞b，正反應為吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，則e＞f＞a＞b，故答案為：e＞f＞a＞b；
（3）正反應為吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，則平衡常數(shù)增大，K（700℃）＜K（950℃），故答案為：＜；
（4）850℃、4.0MPa時C的體積分數(shù)為75%，設A為1mol，轉化xmol，則
         A（g）+B（s）?2C（g）
起始  1mol                      0
轉化  xmol                      2xmol
平衡（1-x）mol              2xmol
$\frac{2x}{1-x+2x}$=75%，
x=0.6，
則850℃、4.0MPa時A的轉化率為$\frac{0.6}{1}×100%$=60%．
故答案為：60%．

點評 本題考查化學平衡計算、平衡移動等，為高頻考點，旨在考查學生對數(shù)據(jù)的分析能力、計算能力，注意把握反應方程式的特點以及溫度、壓強對平衡移動的影響，難度中等．