16.亞氯酸鈉是一種高效氧化劑漂白劑,主要用于棉紡、亞麻、紙漿等漂白.亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用,但ClO2是有毒氣體.經(jīng)測定,25℃時各組分含量隨pH變化情況如圖所示(Cl-沒有畫出).則下列分析正確的是(  )
A.亞氯酸鈉在酸性條件下較穩(wěn)定
B.25℃時,HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-6
C.pH越大,該漂白劑的漂白性能越好
D.25℃,pH=3時,NaClO2溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(ClO2-)+c(OH-

分析 A、由圖可以得出:堿性條件下ClO2-濃度高;
B、HClO2的電離平衡常數(shù)K=$\frac{c(Cl{{O}_{2}}^{-})•c({H}^{+})}{c(HCl{O}_{2})}$結(jié)合圖示數(shù)據(jù)來計算;
C、根據(jù)題意:HClO2和ClO2都具有漂白作用,結(jié)合圖中HClO2和ClO2的濃度大小來確定使用該漂白劑的最佳pH;
D、依據(jù)電中性原則得出:c(H+)+c(Na+)=c(ClO2-)+c(OH-),依據(jù)物料守恒得出:2c(Na+)=c(ClO2-)+c(HClO2),據(jù)此解答即可.

解答 解:A、由圖可以得出:堿性條件下ClO2-濃度高,即在堿性條件下亞氯酸鈉較穩(wěn)定,故A錯誤;
B、HClO2的電離平衡常數(shù)K=$\frac{c(Cl{{O}_{2}}^{-})•c({H}^{+})}{c(HCl{O}_{2})}$,觀察圖象可以看出,當pH=6時,c(ClO2-)=c(HClO2),因此HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-6,故B正確;
C、HClO2和ClO2都具有漂白作用,結(jié)合圖中HClO2和ClO2的濃度越大即為使用該漂白劑的最佳pH,應該是4-5,故C錯誤;
D、若沒有氯離子,依據(jù)電中性原則得出:c(H+)+c(Na+)=c(ClO2-)+c(OH-),但溶液中含有氯離子其濃度變化沒有畫出,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷,題目難度稍大,正確分析、理解題中信息及圖象數(shù)據(jù)是解答本題關(guān)鍵,注意明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.硫酸工業(yè)產(chǎn)生的廢氣A(主要成分:SO2、O2、N2、CO2等)排放到空氣中會污染環(huán)境.某化學興趣小組對廢氣A的組成進行探究,請回答下列問題:
(1)同學甲設(shè)計實驗檢驗廢氣A中含有CO2,應選擇的試劑有BC.
A.NaOH溶液      B.酸性KMnO4溶液      C.澄清石灰水     D.鹽酸
(2)同學乙欲測定廢氣A中SO2的含量,取a L廢氣A并設(shè)計了如圖1裝置進行實驗.
①為了保證實驗成功,裝置A應具有的現(xiàn)象是KMnO4溶液的紫紅色不能完全褪色,攪拌的目的是提高SO2的吸收率.
②同學丙認為A裝置前后的質(zhì)量差就是a L廢氣中含有的SO2的質(zhì)量,然后進行含量計算.經(jīng)小組討論后,同學丁提出疑問,按照同學丙的實驗,若廢氣中SO2完全被吸收,則最后測定的結(jié)果應該偏大,同學丁推斷的理由是實驗過程中發(fā)生:2H2SO3+O2=2H2SO4
(3)興趣小組的同學查閱資料發(fā)現(xiàn)可利用硫酸工業(yè)廢氣A制備皓礬(ZnSO4•7H2O).實驗模擬制備皓礬流程如圖2:
①“氧化”中加入硫酸鐵發(fā)生反應的離子方程式_2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
②加入Zn粉的目的是除溶液中的Fe2+、Fe3+等.
③固體A主要成分是Zn、Fe.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列不屬于自發(fā)進行的變化是( 。
A.紅墨水加到清水使整杯水變紅B.冰在室溫下融化成水
C.鐵器在潮濕的空氣中生銹D.NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.(CH3COOOH)是無色透明液體,易溶于水、易揮發(fā),見光易
分解,具有強氧化性的高效消毒劑,使用過氧乙酸消毒劑時通常先用水稀釋工業(yè)品過氧乙酸,然后用噴霧法對空氣與地面進行消毒.
(1)配制220mL0.05mol/L的過氧乙酸溶液,需使用的儀器有:燒杯、量筒、玻璃棒及250ml容量瓶、膠頭滴管、(2)配制過程中,可能引起濃度偏高的操作有C
A.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,含有少量蒸餾水
B.轉(zhuǎn)移溶液時,不慎有少量溶液灑在容量瓶外
C.定容時,俯視容量瓶刻度線進行定容
D.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,補充幾滴水至刻度線
(3)下列敘述正確的是BC(填字母)
A.可用過濾的方法將過氧乙酸溶液中混有的NaCl除掉
B.過氧乙酸包裝上應貼的危險警告標簽應如右圖所示
C.過氧乙酸應注意密閉、低溫保存于棕色細口瓶中
D.過氧乙酸是一種有機物,它可以用于萃取碘水中的碘單質(zhì)
(4)過氧乙酸半小時內(nèi)會完全分解成乙酸(CH3COOH)和一種常見的氣體單質(zhì),檢驗該氣體單質(zhì)的實驗方法是用帶火星的木棍接觸氣體,觀察是否復燃.
(5)如果生產(chǎn)過氧乙酸的原料CH3COONa中混有了SO42-,要想除掉SO42-請選擇下列試劑按照加入先后順序填空②⑤④(試劑不必選完,填序號即可)
①鹽酸②醋酸鋇溶液③氯化鋇溶液④醋酸⑤碳酸鈉溶液⑥碳酸氫鈉溶液
(6)制取過氧乙酸反應原理為:H2O2+CH3COOH$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}}{→}$CH3COOOH(過氧乙酸)+H2O,現(xiàn)稱取5.0g用上述方法制取的過氧乙酸試樣(液體),稀釋至100mL備用.取上述稀釋后過氧乙酸試樣5.0mL,用0.01mol/L  KMnO4溶液以除去其中的H2O2,隨即加入10%KI溶液10mL,搖勻(化學反應方程式為CH3COOOH+2KI=CH3COOK+I2+KOH)再將0.05mol/L Na2S2O3標準溶液加入到上述混合溶液中(化學反應方程式為:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6),消耗Na2S2O3標準溶液的總體積為20mL.通過計算確定原試樣中過氧乙酸的質(zhì)量分數(shù)為15.2%.

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11.室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( 。
A.c(H+)=0.1mol/L的溶液:Na+、NH4+、SO42-、S2O32-
B.$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=1×10-12的溶液:K+、AlO2-、CO32-、Na+
C.c(Fe2+)=0.1mol/L的溶液:H+、Al3+、NO3-、SCN-
D.在由水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液:Fe3+、ClO-、Na+、SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.用下列方法均可制得氯氣:
①MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
②KClO3+6HCl(濃)═KCl+3Cl2↑+3H2O
③2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若要制得相同質(zhì)量的氯氣,①②③反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為(  )
A.6:5:6B.1:3:5C.15:5:3D.1:6:10

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列各組離子在指定溶液中不能共存的是( 。
①無色溶液中:K+、Ca2+、Cl-、Na+、SO42-
②使紅色石蕊試紙變深藍的溶液中:CO32-、NO3-、Na+、S2-、AlO2-、SO32-
③堿性溶液中:ClO-、HCO3-、NO3-、NH4+、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、SO42-
⑤使石蕊溶液變紅的溶液中:MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、SO32-
A.②④B.①③⑤C.①②⑤D.①④

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業(yè),某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸.反應原理:
-CH3+2KMnO4$\stackrel{△}{→}$-COOK+KOH+2MnO2↓+H2O
-COOK+HCl→-COOH+KCl
實驗方法:一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應一段時間后停止反應,按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯.

已知:苯甲酸相對分子質(zhì)量122,熔點122.4℃,在25℃和95℃時溶解度分別為0.3g和6.9g;純凈固體有機物一般都有固定熔點.
(1)操作Ⅰ為分液,操作Ⅱ為蒸餾.
(2)無色液體A是甲苯,定性檢驗A的試劑是酸性KMnO4溶液,現(xiàn)象是溶液顏色褪去.
(3)測定白色固體B的熔點,發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化,達到130℃時仍有少量不熔.該同學推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物,設(shè)計了如下方案進行提純和檢驗,實驗結(jié)果表明推測正確,請完成表中內(nèi)容.
序號實驗方案實驗現(xiàn)象結(jié)論
將白色固體B加入水中,
加熱溶解,冷卻結(jié)晶、過濾
得到白色晶體和無色溶液        無
取少量濾液于試管中,
滴入稀HNO3和AgNO3溶液
生成白色沉淀濾液含Cl-
干燥白色晶體,測定熔點白色晶體在122.4℃左右完全熔化白色晶體是苯甲酸
(4)純度測定:稱取1.220g產(chǎn)品,配成100mL甲醇溶液,移取25.00mL溶液,與一定量KOH溶液恰好完全反應,消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40×10-3 mol.產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分數(shù)為96%.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下(部分操作和條件略):
Ⅰ.從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO4•7H2O
Ⅱ.將FeSO4•7H2O配制成溶液
Ⅲ.FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合,得到含F(xiàn)eCO3的濁液
Ⅳ.將濁液過濾,用90℃熱水洗滌沉淀,干燥后得到FeCO3固體
Ⅴ.煅燒FeCO3,得到Fe2O3固體
已知:NH4HCO3在熱水中分解.
(1)Ⅰ中需加足量的鐵屑以除去廢液中的Fe3+,該反應的離子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+
(2)Ⅱ中需加一定量硫酸.運用化學平衡原理簡述硫酸的作用:加入硫酸,氫離子濃度增大,使得水解平衡Fe2++2H2O?Fe(OH)2+2H+逆向移動,從而抑制硫酸亞鐵的水解.
(3)Ⅲ中生成FeCO3的離子方程式是Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O.若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中,會有
高溫
部分固體表面變?yōu)榧t褐色,該變化的化學方程式是4FeCO3+O2+6H2O=4CO2↑+4Fe(OH)3
(4)已知煅燒FeCO3的化學方程式是4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2.現(xiàn)煅燒464.0g的FeCO3,得到316.8g產(chǎn)品.若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO,則該產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量是288.0g.

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