【題目】1，4﹣環(huán)己二醇可通過下列路線合成（某些反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)條件未列出）：
（1）寫出反應(yīng)④、⑦的化學(xué)方程式：④； ⑦ ．
（2）②的反應(yīng)類型是 ， 上述七個(gè)反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有（填反應(yīng)序號(hào)）．
（3）反應(yīng)⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物，其可能的結(jié)構(gòu)簡式為 ．

【答案】
（1） ；
（2）消去反應(yīng)；③⑤⑥
（3）
【解析】解：由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為 ，B為 或溴代烴，C為 ，（1）B為 ，在NaOH醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為 ，C為 ，在NaOH溶液中發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為 ，

所以答案是： ； ；（2）由反應(yīng)條件和物質(zhì)的轉(zhuǎn)化可知，反應(yīng)①為取代反應(yīng)，②為消去反應(yīng)，③為加成反應(yīng)，④為消去反應(yīng)，⑤加成反應(yīng)，⑥為加成反應(yīng)，⑦為取代反應(yīng)，

所以答案是：消去反應(yīng)；③⑤⑥；（3）反應(yīng)⑤可能與溴發(fā)生1，2加成或1，4加成，也可與2mol溴完全發(fā)生加成反應(yīng)，除題中物質(zhì)之外，還可能生成 ，

所以答案是： ．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是一個(gè)甲烷燃料電池工作時(shí)的示意圖，乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極，一個(gè)是鐵電極，工作時(shí)，M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少，請(qǐng)回答下列問題：

（1）M電極的材料是__________，其電極名稱是_____________。

（2）N的電極反應(yīng)式為____________________________，通入甲烷的電極反應(yīng)式為______________________________________________，

（3）乙池總反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________________，

（4）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g，甲池中理論上消耗氧氣為_____mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），若此時(shí)乙池溶液的體積為400mL，則乙池中溶液的H+的濃度為__________.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖裝置，完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)．下列有關(guān)此裝置的敘述中，不正確的是（　�。�
A.若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法
B.若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，溶液中的陽離子向鐵電極移動(dòng)
C.若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng)
D.若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銅離子濃度將減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)焰色反應(yīng)的表述正確的是

A.焰色反應(yīng)是離子的特有性質(zhì)

B.焰色反應(yīng)是單質(zhì)的特有性質(zhì)

C.焰色反應(yīng)是元素的特有性質(zhì)

D.焰色反應(yīng)是化合物的特有性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2 (g) +3H2 (g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol

下列敘述正確的是

A. 混合氣體的質(zhì)量不變時(shí)，說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 將容器的體積擴(kuò)大到原來的二倍，υ(正)減小，υ(逆)增大，平衡向左移動(dòng)

C. 催化劑既能提高N2的轉(zhuǎn)化率，又能縮短達(dá)到平衡所需時(shí)間，提高生產(chǎn)效益

D. 在密閉容器中放入1 mol N2和3 mol H2進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量小于92.4 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩電池電極材料都是鐵棒與碳棒，請(qǐng)回答下列問題：

(1)若兩電池中均為CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：

①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒．(填“Fe”或“C”)

②乙池中的陽極反應(yīng)式為：________________．

③乙池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________．

(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液，溶液中滴兩滴酚酞．

①乙池中總的離子方程式為：________________．

②甲池C極上的電極反應(yīng)式為：________________．

③甲池中首先出現(xiàn)紅色的是_____極；乙池中首先出現(xiàn)紅色的是______極(填“Fe”或“C”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溫度會(huì)影響微生物的生存和繁殖．下表為大腸桿菌在不同溫度下繁殖l代所用的時(shí)間（min）．根據(jù)表格可直接得出哪項(xiàng)結(jié)論（ ）

溫度

10℃

15℃

20℃

25℃

30℃

35℃

40℃

45℃

50℃

時(shí)間

860

120

90

40

29

22

1

5

2

0

80

A．10℃時(shí)細(xì)菌繁殖最快 B．溫度越高酶活性越強(qiáng)

C．低溫可抑制細(xì)菌繁殖 D．酶的活性受時(shí)間控制

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】MnCO3可用于制備活性電極材料MnO2。以菱錳礦(含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等)為原料制備碳酸錳粗產(chǎn)品的流程如下：

已知：①常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=4.0×10-34。

②氫氧化物沉淀的條件：Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分別為4.6、3.4；Mn2+開始沉淀的pH為8.1。

（1）“酸浸”過程中不能用濃鹽酸替代硫酸，原因是_________________________________。

（2）用離子方程式表示“氧化”過程中加MnO2的目的：_______________________________。

（3）“調(diào)pH”時(shí)，向含有硫酸鐵和硫酸鋁的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液至兩種沉淀共存，當(dāng)c(Fe3+)=1.0×10-5mol·L-1時(shí)，c(Al3+)=______________mol·L-1。

（4）①“沉錳”過程中，反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

②“沉錳”過程中沉錳速率與溫度的關(guān)系如圖所示。當(dāng)溫度高于60℃時(shí)，沉錳速率隨著溫度升高而減慢的原因可能是_____________________________。

（5）從濾液3中可分離出一種不含碳元素的氮肥，它的化學(xué)式為_____________________________。

（6）工業(yè)上，可以將碳酸錳制成硫酸錳，再用惰性電極電解酸性硫酸錳溶液來制備活性二氧化錳，電解時(shí)的陽極反應(yīng)式為________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能證明微量元素是生命活動(dòng)所必需的是下列哪項(xiàng)（ ）

A. Mg是葉綠素的組成成分

B. 哺乳動(dòng)物血液中Ca2+含量太低，會(huì)抽搐

C. 油菜缺少B時(shí)只會(huì)開花不結(jié)果

D. Ca2+缺少時(shí)，會(huì)影響骨髓的發(fā)育

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同步練習(xí)冊(cè)答案