分析 (1)根據(jù)鍵線式來書寫分子式;
(2)根據(jù)固定一個(gè)氯原子的方法來確定另一個(gè)氯原子的可能位置;
(3)結(jié)合物質(zhì)具備的性質(zhì)條件和同分異構(gòu)體的概念知識(shí)來回答.
解答 解:(1)根據(jù)有機(jī)物鍵線式的特點(diǎn),可知該有機(jī)物分子式為C6H6,故答案為:C6H6;
(2)將三棱柱體的一個(gè)頂點(diǎn)固定,該碳上的氫原子被氯原子取代,則與該碳共面的另一個(gè)點(diǎn)、豎棱上的共線點(diǎn)以及以及體對(duì)角線上的點(diǎn)上的氫原子被氯原子代替時(shí)均不同,所以該烴的二氯取代物有3種,故答案為:3種;
(3)不能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水溶液褪色,但在一定條件下能跟溴發(fā)生取代反應(yīng)、與H2發(fā)生加成反應(yīng),符合分子式C6H6的烴是苯,故答案為:.
點(diǎn)評(píng) 本題考查同分異構(gòu)體的概念和應(yīng)用知識(shí),要求學(xué)生具有整合知識(shí)的能力,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
編號(hào) | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
實(shí)驗(yàn) | |||
現(xiàn)象 | 沒有明顯變化 | 有沉淀生成,溶液為藍(lán)色 | 有無色氣體放出 |
A. | Ⅰ中無明顯變化,說明兩溶液無離子反應(yīng) | |
B. | Ⅱ中的白色沉淀為CuCl2 | |
C. | Ⅱ中生成的BaSO4沉淀不是電解質(zhì) | |
D. | Ⅲ中的離子方程式為2H++Zn═Zn2++H2↑ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 鈉暗灰色固體 | |
B. | 將金屬鈉在空氣中加熱則生成白色固體 | |
C. | 鈉投入到Fe2(SO4)3溶液中,鈉先與H2O反應(yīng),鈉投入到稀H2SO4中,鈉也是先與H2O反應(yīng) | |
D. | 鈉鉀合金在室溫下呈液態(tài),可用做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 碘升華 | B. | HCl溶于水 | ||
C. | Zn跟硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng) | D. | 電解熔融NaCl |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Na2S具有還原性 | B. | SO2既有氧化性又有還原性 | ||
C. | 濃H2SO4 具有氧化性 | D. | SO3 具有還原性 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氣體分子的直徑 | B. | 氣體的分子數(shù)目 | ||
C. | 氣體分子間的平均距離 | D. | 氣體分子的摩爾質(zhì)量 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中存在電子 | |
B. | 某金屬元素原子失去電子時(shí)只能形成一種陽離子 | |
C. | 原子是化學(xué)變化中的最小微粒 | |
D. | 每個(gè)質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都約為1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 鋰的還原性比鈉的弱 | B. | 鋰原子的半徑比鈉的大 | ||
C. | 鋰的金屬性比鈉的強(qiáng) | D. | 鋰單質(zhì)的熔點(diǎn)比鈉的低 |
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