4．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞
B．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大
C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因之一是增加了單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)
D．有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子總數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大

分析 A．發(fā)生有效碰撞的分子為活化分子；
B．濃度增大，活化分子數(shù)目增多；
C．升高溫度，給分子提供能量，活化分子百分?jǐn)?shù)增大；
D．壓強(qiáng)增大，單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)增大．

解答 解：A．發(fā)生有效碰撞的分子為活化分子，活化分子有合適的取向則發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．濃度增大，活化分子數(shù)目增多，從而使反應(yīng)速率增大，但單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，故B錯(cuò)誤；
C．升高溫度，給分子提供能量，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，則反應(yīng)速率加快，故C正確；
D．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若壓強(qiáng)增大，相當(dāng)于增大了濃度，單位體積活化分子數(shù)目增大，沒(méi)有改變活化分子百分?jǐn)?shù)，活化分子總數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的影響，為高頻考點(diǎn)，把握活化分子及活化理論為解答的關(guān)鍵，側(cè)重化學(xué)反應(yīng)原理理解的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．有機(jī)物①CH3CH3、②CH3CH=CH2、③CH3CH2C≡CH、④CH3C≡CCH3、⑤C2H4、⑥C6H12中，一定互為同系物的是②和⑤；互為同分異構(gòu)體的是③和④．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．課外活動(dòng)小組對(duì)經(jīng)過(guò)初步提純的粗鹽的成分進(jìn)行探究，并將粗鹽進(jìn)一步提純．
（1）探究一：這包粗鹽中還有什么雜質(zhì)？
根據(jù)海水的成份和初步提純的實(shí)驗(yàn)操作，估計(jì)粗鹽中可能還有的雜質(zhì)是CaCl2和MgCl2，現(xiàn)用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證這種推測(cè)：取樣并溶解，加入數(shù)滴NaOH溶液，目的是檢驗(yàn)有沒(méi)有MgCl2（填化學(xué)式，下同），相關(guān)的離子反應(yīng)方程式為Mg2+﹢2OH-=Mg（OH）2↓；接著再加入數(shù)滴Na2CO3溶液，目的是檢驗(yàn)其有沒(méi)有CaCl2，相關(guān)的離子反應(yīng)方程式為Ca2+﹢CO32-=CaCO3↓．實(shí)驗(yàn)證明，這包粗鹽中含有的雜質(zhì)是CaCl2．
（2）探究二：這包粗鹽中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
按下面步驟繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①稱取一定質(zhì)量的樣品；
②將樣品加水溶解制成粗鹽溶液；
③向粗鹽溶液中加入過(guò)量某種試劑，過(guò)濾；
④沉淀洗滌后小心烘干得到純凈固體A；
⑤濾液在進(jìn)行某一操作后，移入蒸發(fā)皿蒸發(fā)，得到純凈固體B；
⑥稱量實(shí)驗(yàn)中得到的某種固體．
②③⑤步驟中，都使用到同一儀器玻璃棒（填名稱），在步驟②中的目的是加速粗鹽的溶解，步驟③中加入的試劑是Na2CO3（填化學(xué)式）．
步驟⑤進(jìn)行的“某一操作”是加入適量或過(guò)量的稀鹽酸，目的是除去過(guò)量的碳酸鈉．
步驟⑥中，需要稱量的固體是A還是B？A（填A(yù)或B）不選擇稱量另一種固體的理由是B中含有反應(yīng)生成的氯化鈉．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
編號(hào)ⅠⅡⅢ
實(shí)驗(yàn)   
現(xiàn)象沒(méi)有明顯變化有沉淀生成，溶液為藍(lán)色有無(wú)色氣體放出
以下結(jié)論正確的是（　�。�
A．Ⅰ中無(wú)明顯變化，說(shuō)明兩溶液無(wú)離子反應(yīng)
B．Ⅱ中的白色沉淀為CuCl2
C．Ⅱ中生成的BaSO4沉淀不是電解質(zhì)
D．Ⅲ中的離子方程式為2H++Zn═Zn2++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．水鈷礦中除SiO2外，還有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084% CaO．從中提取鈷的主要工藝流程如圖1：

（1）請(qǐng)配平下列除鐵的化學(xué)方程式：
□Fe2（SO4）3+□H2O+□Na2CO3=□Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+□Na2SO4+□CO2↑
（2）“除鈣、鎂”的原理反應(yīng)為：MgSO4+2NaF═MgF2↓+Na2SO4，CaSO4+2NaF═CaF2↓+Na2SO4
已知KSP（CaF2）=1.11×10-10，KSP（MgF2）=7.40×10-11，加入過(guò)量NaF溶液反應(yīng)完全后過(guò)濾，則濾液中$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（M{g}^{2+}）}$=1.5．
（3）“沉淀”中含雜質(zhì)離子主要有SO42-、F-、NH4+和Na+；“操作X”包括洗滌和干燥．
（4）向氯化銅溶液中加入一定量的鐵粉和鋁粉混合物，充分反應(yīng)后，下列情況可能出現(xiàn)的是ab
a．溶液中有Cu2+、Fe2+、Al3+，不溶物為Cu
b．溶液中有Fe2+、Al3+，不溶物為Cu、Fe
c．溶液中有Fe3+、Al3+，不溶物為Cu
d．溶液中有Fe2+，不溶物為Cu、Al
（5）某鋰離子電池正極是LiCoO2，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)．充電時(shí)，Li+還原為L(zhǎng)i，并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳-6（C6）中（如圖2所示）．電池反應(yīng)為L(zhǎng)iCoO2+C6 $?_{放電}^{充電}$CoO2+LiC6，寫(xiě)出該電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式CoO2+Li++e-=LiCoO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于金屬鈉的敘述中，正確的是（　�。�
A．鈉暗灰色固體
B．將金屬鈉在空氣中加熱則生成白色固體
C．鈉投入到Fe2（SO4）3溶液中，鈉先與H2O反應(yīng)，鈉投入到稀H2SO4中，鈉也是先與H2O反應(yīng)
D．鈉鉀合金在室溫下呈液態(tài)，可用做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在下列變化中，有共價(jià)鍵被破壞的是（　�。�
A．碘升華B．HCl溶于水
C．Zn跟硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)D．電解熔融NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．同溫、同壓下，決定氣體體積的主要因素是（　　）
A．氣體分子的直徑B．氣體的分子數(shù)目
C．氣體分子間的平均距離D．氣體分子的摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．根據(jù)如圖判斷下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．若模擬銅的精煉原理，則乙為粗制
B．若模擬電鍍?cè)恚瑒t甲為鍍層金屬
C．若模擬外加電流的陰極保護(hù)法防止金屬腐蝕，則甲為被保護(hù)的金屬
D．若甲、乙均為石墨，丙為稀硫酸，則通電一段時(shí)間后，硫酸的物質(zhì)的兩濃度減小

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