1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能．下列熱化學(xué)方程中，能直接表示出氯化鈉晶體格能的是（　�。�
A、Na+（g）+Cl-（g）═NaCl（s）；△H
B、Na（s）+
1
2
Cl2（g）═NaCl（s）；△H1
C、Na（s）═Na（g）；△H2
D、Na（g）-e-═Na+ （g）；△H
考點：晶格能的應(yīng)用
專題：
分析：由題意可知，1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能，則熱化學(xué)方程能直接表示出氯化鈉晶體格能，則應(yīng)有離子參加反應(yīng)，且只形成離子鍵，以此解答該題．
解答： 解：1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能，則表示出氯化鈉晶體晶格能的熱化學(xué)方程式為：Na-（g）+Cl-（g）═NaCl（s）△H，而B既有化學(xué)鍵的斷裂也有離子鍵的形成，C、D不存在離子鍵的形成．
故選A．
點評：本題考查熱化學(xué)方程式、晶格能，側(cè)重考查基本概念，注意概念中關(guān)鍵詞“1mol、氣態(tài)離子、生成1mol晶體”，特別注意只有離子鍵的形成這一點，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、酸性氧化物都不與酸溶液反應(yīng)
B、陶瓷、水泥及所有的玻璃都是硅酸鹽產(chǎn)品
C、某些非金屬單質(zhì)既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)
D、硅酸鹽都是難溶于水的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為測定某種胃藥中CaCO3含量，化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了以下兩種方案（藥片中的其它成分與鹽酸和NaOH均不反應(yīng)，請回答有關(guān)問題：

方案一：用圖1裝置測量一定量樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的體積計算CaCO3的含量；裝置中連通管X的作用是
 
．
方案二：用滴定法測定，有以下幾步操作：
A．配制0.1mol/LHC1溶液和0.100mol/LNaOH溶液
B．取一粒藥片（0.100g），研碎后加入20mL蒸餾水
C．以酚酞為指示劑，用0.100mol/LNaOH溶液滴定時，消耗NaOH溶液VmL達(dá)到終點
D．用酸式滴定管加入25ml 0.1mol/LHC1溶液，充分反應(yīng)
（1）滴定過程的正確操作順序為
 
（填字母）．滴定終點的判斷依據(jù)是
 
．
（2）若需重復(fù)滴定4次，配制0.1mol/LHC1溶液需選用圖2所示儀器中的
 
（填字母）．
（3）對滴定過程兩種假定情況的討論：（填“無影響”、“偏高”、“偏低”）
①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定的胃藥中CaCO3含量：
 
；
②堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致所測胃藥中CaCO3含量
 
，
（4）經(jīng)測定，每次消耗NaOH溶液體積的平均值為13.00ml，則該胃藥中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按如圖裝置進(jìn)行實驗，若乙中橫坐標(biāo)x表示流入電極的電子的物質(zhì)的量，下列敘述中不正確的是（　　）
A、E表示生成銅的物質(zhì)的量
B、E表示總反應(yīng)中消耗水的物質(zhì)的量
C、F表示反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量
D、F表示生成硫酸的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在不同溫度下，水溶液中c（H+）與c（OH-）有如圖所示關(guān)系．下列說法正確的是（　　）
A、a點對應(yīng)的溶液中大量存在：Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
B、b點對應(yīng)的溶液中大量存在：NH4+、Ba2+、ClO-、I-
C、c點對應(yīng)的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、CO32-
D、d點對應(yīng)的溶液中大量存在：Na+、K+、SO32-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取含MnO2的軟錳礦17.4g，與足量濃HCl反應(yīng)后，將生成的Cl2通入含22gNaBr的水溶液中，經(jīng)加熱蒸發(fā)水分并烘干后，得質(zhì)量為13.1g的殘渣．計算：
（1）生成NaCl多少克？
（2）MnO2與濃HCl反應(yīng)生成Cl2多少克？
（3）軟錳礦含MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組對還原鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)及產(chǎn)物進(jìn)行科學(xué)探究．
（1）根據(jù)如圖所示實驗裝置，同學(xué)們進(jìn)行了還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實驗．實驗中使用肥皂液檢驗的產(chǎn)物是
 
；圖中濕棉花的作用是
 
；鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）甲同學(xué)為了進(jìn)一步確定反應(yīng)是否發(fā)生，對實驗后試管內(nèi)殘留黑色固體的成分進(jìn)行了下列實驗探究：（查閱資料可知：Fe3O4+8HCl（濃） 
  △  
.
 
 FeCl2+2FeCl3+4H2O）
實驗序號實驗操作實驗現(xiàn)象
①取少量殘留黑色固體放入燒杯中，加入足量濃鹽酸，微熱黑色固體逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)
生，溶液呈淺綠色．
②向上述燒杯中滴加幾滴KSCN溶
液，充分振蕩		溶液沒有出現(xiàn)紅色
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，不能完全確定殘留固體的成分，但肯定能確定殘留黑色固體中含有的一種物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）；
（3）乙同學(xué)也進(jìn)行了下列實驗探究以證明實驗后試管內(nèi)殘留黑色固體是否存在Fe3O4．
實驗序號實驗操作實驗現(xiàn)象
①稱取14.4g殘留黑色固體放入燒杯中，加入足量濃鹽酸，微熱黑色固體逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈淺綠色．
②向上述燒杯中加入足量的氯水，充分振蕩溶液呈黃色
③向上述燒杯中加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量得到21.4g紅褐色固體
根據(jù)乙同學(xué)的實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，殘留黑色固體中Fe3O4的質(zhì)量是
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)電子云和原子軌道的說法正確的是（　�。�
A、原子核外的電子像云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云
B、s能級的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運動
C、p能級的原子軌道呈啞鈴形，隨著能層的增加，p能級原子軌道也在增多
D、電子云的伸展方向與能量是無關(guān)的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

幾種物質(zhì)的熔點如下表：
物質(zhì)Na2ONaClAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO2
熔點/℃9208011291190-1072073-571723
據(jù)此作出的下列判斷中錯誤的是（　�。�
A、鋁的化合物的晶體中，有的是離子晶體
B、表中物質(zhì)里只有BCl3和CO2的晶體是分子晶體
C、同主族元素的氧化物可能形成不同類型的晶體
D、不同主族元素的氧化物可能形成相同類型的晶體

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