Question

7．室溫下進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)．下列結(jié)論正確的是（　�。�

• A． 向NaHCO₃溶液中通CO₂至pH=7：c（Na⁺）═c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
• B． 向CH₃COONa溶液中加入等濃度等體積的鹽酸：c（Na⁺）＞c（Cl^-）
• C． 向濃度為0.1mol/LNaHSO₄溶液中加入等濃度等體積的Ba（OH）₂溶液：pH＜13
• D． 將0.1molAgCl投入到100mL0.1mol/LNaCl溶液中：c（Ag⁺）=c（Cl^-）

Answer 1

分析 A．依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷離子濃度關(guān)系；
B．向CH₃COONa溶液中加入等濃度等體積的鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和醋酸；鈉離子濃度和氯離子濃度相同；
C．向濃度為0.1mol/LNaHSO₄溶液中加入等濃度等體積的Ba（OH）₂溶液發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、水和氫氧化鈉；
D．氯化銀投入氯化鈉溶液中，氯離子抑制溶解，沉淀溶解平衡逆向進(jìn)行．

解答 解：A．依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷離子濃度，向NaHCO₃溶液中通CO₂至pH=7，c（H⁺）=c（OH^-）：c（Na⁺）+c（H⁺）═c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），則c（Na⁺）═c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故A錯(cuò)誤；
B．向CH₃COONa溶液中加入等濃度等體積的鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和醋酸；鈉離子濃度和氯離子濃度相同，c（Na⁺）=c（Cl^-），故B錯(cuò)誤；
C．向濃度為0.1mol/LNaHSO₄溶液中加入等濃度等體積的Ba（OH）₂溶液發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、水和氫氧化鈉溶液，NaHSO₄+Ba（OH）₂=BsSO₄↓+H₂O+NaOH，溶液中氫氧根離子濃度=$\frac{0.1×1}{2}$=0.05mol/L，c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{0.05}$=2×10^-13mol/L，溶液PH=13-lg2，pH＜13，故C正確；
D．氯化銀投入氯化鈉溶液中，氯離子抑制溶解，AgCl（g）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），沉淀溶解平衡逆向進(jìn)行，c（Ag⁺）＜c（Cl^-），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了電解質(zhì)溶液中電荷守恒、離子濃度大小比較、沉淀溶解平衡等知識點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．