將6.5g鋅放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，得到80mL密度為1.25g/mL的溶液．試計算所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度是多少？
分析：先根據(jù)題意判斷鋅完全反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)方程式求出硫酸鋅的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式計算硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度．
解答：解：根據(jù)題意知，鋅完全反應(yīng)，稀硫酸過量，以鋅為標(biāo)準(zhǔn)計算硫酸鋅的物質(zhì)的量，
    Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2 ↑
    1                 1
 
6.5g
65g/mol
=0.1mol     0.1mol                    
C=
n
V
=
0.1mol
0.08L
=1.25mol/L
故答案為：1.25mol/L
點(diǎn)評：本題考查的是有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算，排除”溶液密度“的干擾是解本題的關(guān)鍵．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將6.5g鋅放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，得到80mL混合溶液．試計算：
（1）反應(yīng)完全后，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2多少L？
（2）所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將6.5g鋅放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，得到80mL密度為1.25g/mL的溶液，試計算所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？
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將6.5g鋅放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，得到80mL密度為1.25g/mL的溶液。試計算所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？

 

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（6分）將6.5g鋅放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，得到80mL密度為1.25g/mL的溶液。試計算所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？

 

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