Question

將6.5g鋅放入足量的稀硫酸中充分反應，得到80mL混合溶液．試計算：
（1）反應完全后，生成標準狀況下的H₂多少L？
（2）所得溶液中硫酸鋅的物質的量濃度是多少？

Answer 1

分析：因硫酸足量，則鋅完全反應，將鋅的量代入化學反應方程式可計算氫氣的物質的量及體積，由方程式計算出硫酸鋅的物質的量，然后計算濃度．

解答：解：因硫酸足量，則鋅完全反應，鋅的物質的量為

6.5g

65g/mol

=0.1mol，
設生成氫氣的物質的量為x，硫酸鋅的物質的量為y，則
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
 1          1    1
 0.1mol      y    x

1

1

=

0.1mol

x

，

1

1

=

0.1mol

y

，
解得x=y=0.1mol，
（1）生成標準狀況下的H₂的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：反應完全后，生成標準狀況下的H₂2.24L；
（2）所得溶液中硫酸鋅的物質的量濃度是

0.1mol

0.08L

=1.25mol?L^-1，
答：所得溶液中硫酸鋅的物質的量濃度是1.25mol?L^-1．

點評：本題考查學生利用化學反應方程式的計算，明確鋅的量代入化學反應方程式是計算的關鍵，然后利用物質的量、體積、濃度的關系即可解答．