Question

將6.5g鋅放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，得到80mL密度為1.25g/mL的溶液，試計算所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)各是多少？

．

Answer 1

分析：根據(jù)n=

m

M

計算6.5gZn的物質(zhì)的量，根據(jù)Zn元素計算生成的n（ZnSO₄），根據(jù)c=

n

V

計算ZnSO₄的物質(zhì)的量濃度；
根據(jù)m=nM計算ZnSO₄的質(zhì)量，根據(jù)m=ρV計算溶液的質(zhì)量，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

m(溶質(zhì))

m(溶液)

×100%計算所得反應(yīng)中硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：6.5gZn的物質(zhì)的量為

6.5g

65g/mol

=0.1mol，根據(jù)Zn元素可知生成的n（ZnSO₄）=0.1mol，故Z所得溶液中ZnSO₄的物質(zhì)的量濃度為

0.1mol

0.08L

=1.25mol/L；
ZnSO₄的質(zhì)量為0.1mol×161g/mol=16.1g，溶液的質(zhì)量為80mL×1.25g/mL=100g，故所得反應(yīng)中硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)為

16.1g

100g

×100%=16.1%，
答：所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度為1.25mol/L，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16.1%

點評：本題考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對公式的理解與靈活運用．