Question

將6.5g鋅放入足量的稀硫酸中充分反應，得到80mL密度為1.25g/mL的溶液，試計算所得溶液中硫酸鋅的物質的量濃度和溶質質量分數各是多少？

．

Answer 1

分析：根據n=

m

M

計算6.5gZn的物質的量，根據Zn元素計算生成的n（ZnSO₄），根據c=

n

V

計算ZnSO₄的物質的量濃度；
根據m=nM計算ZnSO₄的質量，根據m=ρV計算溶液的質量，根據溶質質量分數=

m(溶質)

m(溶液)

×100%計算所得反應中硫酸鋅的質量分數．

解答：解：6.5gZn的物質的量為

6.5g

65g/mol

=0.1mol，根據Zn元素可知生成的n（ZnSO₄）=0.1mol，故Z所得溶液中ZnSO₄的物質的量濃度為

0.1mol

0.08L

=1.25mol/L；
ZnSO₄的質量為0.1mol×161g/mol=16.1g，溶液的質量為80mL×1.25g/mL=100g，故所得反應中硫酸鋅的質量分數為

16.1g

100g

×100%=16.1%，
答：所得溶液中硫酸鋅的物質的量濃度為1.25mol/L，溶質質量分數為16.1%

點評：本題考查物質的量濃度、質量分數的有關計算，比較基礎，注意對公式的理解與靈活運用．