【題目】下圖裝置中:b電極用金屬M制成,ac、d為石墨電極,接通電源,金屬M沉積于b極,b為陰極。同時ad電極上產(chǎn)生氣泡。試回答

(1)a連接電源的___極。b極的電極反應(yīng)式為______。

(2)電解開始時,在B燒杯的中央,滴幾滴淀粉溶液,你能觀察到的現(xiàn)象是:___________。此時C極上的電極反應(yīng)式為:_________

(3)當(dāng)d極上收集到44.8mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時停止電解,a極上的電極反應(yīng)式為___________,若在b電極上沉積金屬M的質(zhì)量為0.432g,則此金屬的摩爾質(zhì)量為 ______ 。

(4)電解停止后加蒸餾水使A燒杯中的溶液體積仍為200mL。取該溶液逐滴加入到25.0mL0.1mol/L HCl溶液中,當(dāng)加入25.00mL這種溶液時剛好沉淀完全。試計算電解前A燒杯中MNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為____________?

【答案】 M++e-=M C電極周圍先變藍(lán)色 2I--2e-=I2 4OH--4e-=O2+2H2O 108g/mol 0.12mol/L

【解析】

因為b為陰極,故a為陽極,c為陽極,d為陰極;a極產(chǎn)生氧氣,c極產(chǎn)生I2d極產(chǎn)生氫氣。

1)因為b為陰極,故a為陽極,所以a連接電源正極;b極為陰極,發(fā)生還原反應(yīng)生成M,電極反應(yīng)式為:,

故答案為:正;;

2c為陽極,電極反應(yīng)式為:,產(chǎn)生碘單質(zhì),淀粉遇碘變藍(lán)色,

故答案為:C電極周圍先變藍(lán)色;;

3a電極為陽極,氫氧根放電生成氧氣,電極反應(yīng)式為:,d極產(chǎn)生氫氣,d極上收集到44.8mL氣體即0.002mol氫氣時,電路中流過0.004mol電子,b極生成金屬M的物質(zhì)的量為0.004mol,故金屬M的摩爾質(zhì)量為,

故答案為:108g/mol;

4)根據(jù)摩爾質(zhì)量可以推知M為銀,銀離子和氯離子會產(chǎn)生氯化銀沉淀,根據(jù)題中“取該溶液逐滴滴加入到25.0mL0.1mol/L HCl溶液中,當(dāng)加入25.00mL這種溶液時剛好沉淀完全”可推知,電解停止后稀釋所得硝酸銀的濃度0.1mol/L, 電解消耗了0.004mol銀離子,溶液體積為0.2L,所以原溶液濃度為: ,

故答案為:0.12mol/L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用飽和氯化鈉溶液潤濕的濾紙分別做甲、乙兩個實驗,下列判斷錯誤的是

A. 甲是原電池,乙是電解池

B. 甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕

C. d電極上的電極反應(yīng)是:Fe2e Fe2+

D. b電極上的電極反應(yīng)是:O2 + 2H2O + 4e 4OH

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【題目】一種生產(chǎn)聚苯乙烯的流程如下,下列敘述不正確的是

A.是加成反應(yīng)

B.乙苯和氫氣加成后的產(chǎn)物的一氯代物有5

C.鑒別乙苯與聚苯乙烯不可用Br2的四氯化碳溶液

D.乙烯和聚苯乙烯均可以和H2 發(fā)生加成反應(yīng)

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【題目】探究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有助于對物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行研究。

1下列物質(zhì)中含有羧基的是__________________(填字母)。

a b c

下列物質(zhì)分子中所有原子處于同一平面的是__________________(填字母)

a.苯 b.丙烯 c.甲醇

2)乙烯使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)方程式:_____________________

3)乙醇的催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中可能含有OH-、CO32-、A1O2-、SiO32-、SO42-、HCO3-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時,發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化如下圖所示。下列說法正確的是

A. 原溶液中可能含有Na2SO4、可能不含有CO32-

B. 原溶液中一定含有的陰離子只有:OH-、A1O2-、CO32-

C. 原溶液中含CO32-與A1O2-的物質(zhì)的量之比為3:4

D. a-d>3/4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度的鹽酸(酚酞作指示劑)的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是(

A.溶液中的氫離子濃度:a<b

B.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.0100mol·L1

C.指示劑變色時,說明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)

D.當(dāng)?shù)渭?/span>NaOH溶液10.00mL(忽略反應(yīng)前后體積變化),該混合液的pH1lg3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在三個體積相同的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)

容器

編號

溫度(℃)

起始物質(zhì)的量(mol)

平衡物質(zhì)的量(mol)

C(s)

H2O(g)

CO(g)

H2(g)

CO(g)

500

1.0

1.0

0

0

0.4

500

0

0

2.0

2.0

400

1.0

1.0

0

0

0.3

下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.達(dá)到平衡時,容器內(nèi)的壓強:2PP

C.達(dá)到平衡時,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α(H2O)α(CO)1

D.若起始時向容器Ⅰ中加入2.7 mol C(s)、0.4mol H2O(g)、0.6mol CO(g)0.6mol H2(g),則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

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【題目】TiO2廣泛應(yīng)用于涂料、塑料、造紙、印刷油墨等領(lǐng)域。TiOSO4溶液加水稀釋可析出aTiO2·bH2O沉淀。

(1)寫出TiOSO4溶液加水稀釋時所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。

(2)實驗室測定aTiO2·bH2O組成的方法如下:

步驟一:取樣品4.900 g,在酸性條件下充分溶解,加入適量鋁將溶解生成的TiO2+還原為Ti3+,將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,并定容至250 mL

步驟二:取25.00 mL定容后的溶液于錐形瓶中,加入KSCN溶液作指示劑,用0.2000mol·L1NH4Fe(SO4)2 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,將實驗數(shù)據(jù)記錄在下表中。重復(fù)滴定2次。滴定過程發(fā)生的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為:Ti3+TiO2+

滴定序號

待測液體積/mL

NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液

滴定管起點讀數(shù)/mL

滴定管終點讀數(shù)/mL

1

25.00

0.04

25.04

2

25.00

0.07

25.05

3

25.00

0.13

25.15

①使用滴定管過程中所涉及下列操作的先后順序是____(填字母)。

a.排除滴定管尖嘴處的氣泡 b.檢查滴定管是否漏液 c.用待裝液潤洗滴定管

②滴定終點的實驗現(xiàn)象是____。

③通過計算確定該樣品的組成,寫出計算過程____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各圖敘述正確的是

A.甲表示發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化,的燃燒熱為

B.乙表示恒溫恒容條件下反應(yīng)中,各物質(zhì)的濃度與其速率之間的關(guān)系,其中交點A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

C.丙表示AB兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況,將A、B的飽和溶液分別升溫至時,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

D.丁表示室溫下,將鹽酸滴入氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線

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