下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮鞑徽_的是（　�。�
A、
實驗室制備氫氧化鐵膠體
B、
氨氣的收集、檢驗裝置
C、
蒸發(fā)結(jié)晶獲得膽礬晶體
D、
實驗室制乙酸乙酯
考點：化學(xué)實驗方案的評價
專題：
分析：A．在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體；
B．氨氣密度比空氣小，可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色；
C．可利用蒸發(fā)、濃縮的方法制備晶體；
D．注意防止倒吸．
解答： 解：A．在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體，注意當溶液變成紅褐色時停止加熱，故A正確；
B．氨氣密度比空氣小，可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，可完成實驗，故B正確；
C．可利用蒸發(fā)、濃縮、冷卻結(jié)晶的方法制備膽礬晶體，故C正確；
D．導(dǎo)管不能插入液面以下，防止倒吸，故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的制備、檢驗以及分離等，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐諏嶒灥膰烂苄院涂尚行缘脑u價，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核電荷數(shù)都小于18；X原子最外電子層的p能級中有一個軌道填充了2個電子，Y原子的最外電子層中p能級的電子數(shù)等于前一電子層的電子總數(shù)，且X和Y具有相同的電子層；Z與X在周期表中位于同一主族．回答下列問題：
（1）X原子的電子排布式為
 
，Y的軌道表示式為
 
．
（2）YX2的電子式是
 
，分子構(gòu)型為
 
，中心原子Y發(fā)生了
 
雜化．
（3）Y與Z形成的化合物的分子式是
 
，該化合物中化學(xué)鍵是
 
鍵（填“極性”或“非極性”），該分子屬于
 
分子（填“極性”或“非極性”）．
（4）X的氫化物的分子構(gòu)型為
 
，中心原子的雜化形式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌．如圖1是制取亞氯酸鈉的工藝流程：
已知：①ClO2氣體只能保持在濃度較低狀態(tài)下以防止爆炸性分解，且需現(xiàn)合成現(xiàn)用．②ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在．
（1）在無隔膜電解槽中持續(xù)電解一段時間后，生成氫氣和NaClO3，請寫出陽極的電極反應(yīng)方程式
 
．
（2）反應(yīng)生成ClO2氣體需要X酸酸化，X酸可以為
 
．
A．鹽酸    B．稀硫酸    C．硝酸    D．H2C2O4溶液
（3）吸收塔內(nèi)的溫度不能過高的原因為
 
．
（4）ClO2被S2-還原為ClO2-、Cl-轉(zhuǎn)化率與pH關(guān)系如圖2．寫出pH≤2時ClO2與S2-反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）ClO2對污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果．某工廠污水中含CN-amg/L，現(xiàn)用ClO2將CN-氧化，生成了兩種無毒無害的氣體，其離子反應(yīng)方程式為
 
；處理100m3這種污水，至少需要ClO2
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2012年冬季，我國城市空氣污染狀況受到人們的強烈關(guān)注，其中NOx、CO、SO2是主要污染性氣體．
I．汽車內(nèi)燃機工作時，氮氣和氧氣反應(yīng)生成NO氣體是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的重要原因之一，已知：每生成30gNO氣體吸收90.4KJ熱量．
（1）試寫出內(nèi)燃機工作時生成NO的熱化學(xué)方程式：
 
；
（2）利用催化技術(shù)可將汽車尾氣中的NO氣體轉(zhuǎn)化成無毒氣體，相關(guān)反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為k=
c(N2)c2(CO2)
c2(CO)c2(NO)
，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)．在一定溫度下，10L某密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如表
時間/s  01 23 4 5 6 
 n（NO）/mol 1.0000.450  0.2500.150 0.100  0.100 0.092
 n（CO）/mol 3.6003.050 2.850 2.750 2.700 2.700 2.692
 n（N2）/mol 00.275  0.375 0.425 0.450 0.450 0.454
 n（CO2）/mol 0 0.550 0.750 0.850 0.900 0.900 
①根據(jù)上表數(shù)據(jù)計算0～4s間用NO表示的平均速率υ（NO）=
 
；達到化學(xué)平衡時兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是否相等
 
（填“相等”或“不相等”）．
②在5～6s時，若K增大，5s后正反應(yīng)速率
 
（填“增大”或“減小”）
③在5～6s時，若K不變，以上各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化原因可能是
 
；
A．選用更有效的催化劑B．縮小容器的體積C．降低CO2濃度    D．升高溫度
Ⅱ為探究硫在氧氣中燃燒的產(chǎn)物里是否有SO3，某化學(xué)興趣小組在絕熱環(huán)境下進行了定量實驗探究．探究實驗的相關(guān)數(shù)據(jù)如表
生成SO2的質(zhì)量（g）生成SO3的質(zhì)量（g）
3g硫在空氣中燃燒5.64～5.700.375～0.45
3g硫在純氧中燃燒5.82～5.880.15～0.225
（3）對數(shù)據(jù)進行分析可知，等質(zhì)量的硫在純氧中燃燒產(chǎn)生的SO3比在空氣中燃燒產(chǎn)生的SO3
 
（填“多”或“少”），原因可能是
 
（填序號字母）
A．純氧中氧氣濃度高，有利于化學(xué)平衡2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=Q kJ?mol-1向右移動
B．化學(xué)反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=Q kJ?mol-1中的Q＜0
C．純氧中氧氣濃度高，單位時間內(nèi)發(fā)熱量大，致使反應(yīng)體系的溫度較高，不利于化學(xué)平衡2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=Q kJ?mol-1向右移動
D．3g硫在純氧中燃燒比3g硫在空氣中燃燒放出的熱量多，不利于化學(xué)平衡2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=Q kJ?mol-1向右移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作能達到預(yù)期實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
實驗?zāi)康?/TD>實驗操作
A鑒別CO32-和 SO42-分別加入飽和CaCl2溶液
B比較Al和Fe的金屬活動性分別加入濃NaOH溶液
C比較苯酚和乙酸的酸性分別加入NOH溶液
D比較AgCl和AgI的溶解度向AgCl的飽和液中加少量KI溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，反應(yīng)：X（氣）+3Y（氣）═2Z（氣）；△H＜0，在不同溫度、不同壓強下（p1＞p2），達到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中加入2mol X和1mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?a Z（g）+W（g）△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0）
當反應(yīng)達到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則
（1）溫度升高，平衡常數(shù)K的值是
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）化學(xué)計量數(shù)a的值為
 
（a為整數(shù)）．
（3）有同學(xué)認為，Q1一定小于Q，你認為該結(jié)論是否正確？
 
（填“是或否”）其理由是
 
．
（4）維持溫度不變，能引起
c(X)
c(W)
減小的操作有
 

A．加入X
B．加入Y
C．增大壓強
D．充入He氣
（5）X的轉(zhuǎn)化率α=
 
（用含Q、Q1的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化硅晶體是立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)如圖所示．關(guān)于二氧化硅晶體的下列說法不正確的是（　�。�
A、晶體中Si、O原子個數(shù)比為1：2
B、晶體中Si、O原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)
C、晶體中一個硅原子含有Si-O鍵數(shù)目為4
D、晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)為6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁能用于冶煉難熔的金屬，這是因為鋁具有（　�。�
A、兩性
B、優(yōu)良的導(dǎo)電性
C、低的熔點
D、還原性，且在冶煉反應(yīng)中放出大量熱

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同步練習(xí)冊答案