【題目】用下列裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖牵?/span> ）

A.用圖1裝置可證明非金屬性強弱：Cl>C>Si

B.用圖2裝置可制備少量O2，其優(yōu)點是能隨時控制反應(yīng)的發(fā)生和停止

C.用圖3裝置可配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液

D.用圖4裝置可蒸發(fā)NaCl溶液得到氯化鈉晶體

【答案】D

【解析】

A．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，HCl不是Cl元素的最高價氧化物的水化物，而且鹽酸易揮發(fā)導(dǎo)致生成的二氧化碳中含有HCl，HCl和硅酸鈉反應(yīng)影響二氧化碳的反應(yīng)，所以不能據(jù)此判斷非金屬性強弱，故A錯誤；

B．過氧化鈉是粉末狀固體，所以不能用簡易啟普發(fā)生器、過氧化鈉和水制取氧氣，故B錯誤；

C．容量瓶不能稀釋或溶解藥品，應(yīng)該將濃硫酸在燒杯中稀釋，冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故C錯誤；

D．用圖4裝置可蒸發(fā)NaCl溶液得到氯化鈉晶體，故D正確；

故答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A+B→C △H ＜0，分兩步進行 ① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是

A. B.

C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol某化學(xué)鍵所釋放的能量看作該化學(xué)鍵的鍵能，鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），已知：

化學(xué)鍵

H-H

Cl-Cl

H-Cl

鍵能

436kJ/mol

243kJ/mol

431kJ/mol

則下列熱化學(xué)方程式不正確的是___（把正確的一個選項填在橫線上）

a．H2（g）+Cl2（g）═HCl（g） △H=﹣91.5kJmol﹣1

b．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g） △H=﹣183kJmol﹣1

c．2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g） △H=+183kJmol﹣1

d．H2（g）+Cl2（g）═HCl（g） △H=+91.5kJmol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為：

（1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1 = -870.3KJ/mol

（2）C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2 = -393.5KJ/mol

（3）H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H3 = -285.8KJ/mol

試計算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：

2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) H ＝

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】學(xué)習(xí)過程中，很多的經(jīng)驗規(guī)律值得我們注意，如“有機物分子中原子(或原子團)間的相互影響會導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的不同”。下列實驗現(xiàn)象或性質(zhì)不能由此規(guī)律解釋的是

A.等物質(zhì)的量的、分別與足量的金屬Na反應(yīng)放出H2的物質(zhì)的量相等

B.將、分別加入兩支盛有濃溴水的試管中，產(chǎn)生的現(xiàn)象不同

C.丙酮(CH3COCH3)分子中的氫原子比乙烷分子中氫原子更易被鹵素原子取代

D.將、分別加入酸性KMnO4溶液中，前者褪色，后者不褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】探究Na2O2與水的反應(yīng)，實驗如圖：（已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-）下列分析不正確的是

A. ①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃

B. ①、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

C. ②、⑤中KMnO4與MnO2的作用不同，產(chǎn)生氣體的量也不同

D. 通過③能比較酸性：HCl＞H2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示：

(1)2mol AB的總能量___________________（填“高于”或“低于”）1mol A2和1mol B2的總能量，該反應(yīng)為___________（填“吸收”或“釋放”）能量的反應(yīng)。

(2)斷裂2mol A2和2mol B2的化學(xué)鍵需吸收______kJ能量，斷裂1.5mol AB的化學(xué)鍵需吸收_____kJ能量。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于平衡體系：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）；正反應(yīng)放熱，有下列判斷，其中正確的是

A. 若溫度不變，容器體積擴大一倍，此時A的濃度是原來的0.45倍，則a+b＞c+d

B. 若從正反應(yīng)開始,平衡時A、B的轉(zhuǎn)化率相等,則投入A、B物質(zhì)的量之比為 a：b

C. 若平衡體系中共有氣體M mol，再向其中充入bmolB，達到平衡時氣體總物質(zhì)的量為（M+b）mol，則a+b＞c+d

D. 若a+b=c+d，則當(dāng)容器內(nèi)溫度上升時，平衡向左移動，容器中氣體的壓強不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實是NO，某同學(xué)設(shè)計了一套裝置(如圖甲所示)，有關(guān)該實驗敘述不正確的是（ ）

A.為保證實驗效果，反應(yīng)開始前，稀硝酸可加到與兩側(cè)膠塞相平的位置

B.利用該裝置可控制反應(yīng)隨時停止或繼續(xù)反應(yīng)

C.生成的氣體可利用圖乙來收集

D.長玻璃管的作用可防止稀硝酸溢出

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