2．下列說法正確的是（　�。�
A．電池充電時其正極應(yīng)與外電源的負極相連而成為陰極
B．氫氧燃料電池（堿性介質(zhì)）的正極反應(yīng)式：O2+4e-→2O2-
C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅
D．鐵件上鍍銅時，將鐵件與電源的負極相連

分析 A．電池充電時，電池的正極上要作陽極；
B．正極上氧氣得到電子；
C．銅的精煉時，粗銅為陽極，純銅為陰極；
D．電鍍時，鍍層金屬為陽極，鍍件金屬為陰極．

解答 解：A．電池充電時，電池的正極上要作陽極，所以應(yīng)該把電池的正極與外電源正極相連，故A錯誤；
B．氫氧燃料電池堿性介質(zhì)中正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故B錯誤；
C．粗銅精煉時，粗銅為陽極，與電源正極相連，純銅為陰極，與電源負極相連，故C錯誤；
D．鐵表面鍍銅時，銅應(yīng)為陽極，鐵為陰極，則銅與電源的正極相連，鐵與電源的負極相連，故D正確；
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及電鍍、燃料電池電極反應(yīng)、粗銅精煉原理等問題，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）W與Y 可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為．
（3）Y的單質(zhì)與Fe3O4高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．
（4）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl＞H2S（用分子式表示）
（5）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：S 2-＞Cl-＞Na+＞Al 3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)物質(zhì)組成、性質(zhì)和用途的說法，正確的是（　�。�
A．鈉、鉀合金（液態(tài)）可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)電材料
B．煤是由有機物和少量無機物組成的復(fù)雜混合物，主要含有苯
C．氮化硅、光導(dǎo)纖維、氧化鋁陶瓷等屬于新型無機非金屬材料
D．化學(xué)纖維是把合成纖維經(jīng)過化學(xué)處理得到的高分子材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列分子中含有手性碳原子的是（　　）
A．CF2Cl2B．
C．CH3CH2CHClCH2CH2CH3D．CH2═CH-COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知下列反應(yīng)的能量變化示意圖如下，有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．1 mol S（g）與O2（g）完全反應(yīng)生成SO2（g），反應(yīng)放出的熱量小于297.0 kJ
B．在相同條件下，SO2 （g）比SO3 （g）穩(wěn)定
C．S（s）與O2（g）反應(yīng)生成SO3（g）的熱化學(xué)方程式S（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=+395.7 kJ•mol-1
D．一定條件下1 mol SO2（g）和$\frac{1}{2}$ mol O2（g）反應(yīng)，生成1 mol SO3（l）放出熱量大于98.7 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　　）
A．強電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強
B．BaSO4是弱電解質(zhì)
C．蔗糖、CO2是非電解質(zhì)
D．鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列電離方程式，不正確的是（　�。�
A．NaOH═Na++OH-B．H2SO4═H2++SO42-C．KClO3═ClO3-+K+D．NaCl═Na++Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．由CH4和O2組成的混合氣體，標準狀況下的密度為1g•L-1，則該混合氣體中CH4和O2的質(zhì)量比為（　�。�
A．1：3B．1：2C．2：3D．3：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．以下關(guān)于化學(xué)反應(yīng)KClO3+6HCl═KCl2+3H20中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的敘述正確的是（　�。�
A．由$\stackrel{-1}{Cl}$轉(zhuǎn)移$\stackrel{+5}{Cl}$，共6e-B．由$\stackrel{-1}{Cl}$轉(zhuǎn)移$\stackrel{+5}{Cl}$，共5e-
C．由$\stackrel{0}{Cl}$轉(zhuǎn)移$\stackrel{+5}{Cl}$，共6e-D．由$\stackrel{0}{Cl}$轉(zhuǎn)移$\stackrel{+5}{Cl}$，共5e-

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