11．由CH4和O2組成的混合氣體，標準狀況下的密度為1g•L-1，則該混合氣體中CH4和O2的質(zhì)量比為（　　）
A．1：3B．1：2C．2：3D．3：4

分析 標準狀況下的密度為1g•L-1，可知混合氣體的相對分子質(zhì)量為22.4，進而計算混合物的物質(zhì)的量比和質(zhì)量比．

解答 解：CH4和O2組成的混合氣體，標準狀況下的密度為1g•L-1，可知混合氣體的相對分子質(zhì)量為22.4，
設CH4和O2的物質(zhì)的量分別為x、y，
則$\frac{16x+32y}{x+y}$=22.4，
x：y=3：2，
該混合氣體中CH4和O2的質(zhì)量比為3×16：2×32=3：4．
故選D．

點評 本題考查混合物的計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．8.12天津港特大爆炸事故現(xiàn)場有700噸左右氰化鈉，氰化鈉劇毒．有少量因爆炸沖擊發(fā)生泄漏．這些泄露的氰化鈉可通過噴灑氧化劑雙氧水的方式來處理，以減輕污染．
（1）寫出NaCN的電子式Na+，偏堿性條件下，氰化鈉溶液的CN-被雙氧水氧化為HCO3-，同時放出NH3，該反應的離子方程式：CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-．
（2）Cu2+可作為雙氧水氧化CN-中的催化劑．某興趣小組要探究Cu2+對雙氧水氧化CN-是否起催化作用，請你完成下實驗方案．填寫實驗步驟、實驗現(xiàn)象和結論（己知：CN-濃度可用離子色譜儀測定）
步驟：分別取等體積、等濃度的含氰廢水于甲、乙兩支試管中，再分別加入等體積、等濃度的雙氧水溶液，只向甲試管中加入少量的無水硫酸銅粉末，用離子色譜儀測定相同反應時間內(nèi)兩支試管中的CN-濃度現(xiàn)象與結論：
若若甲試管中的CN-濃度小于乙試管中的CN-濃度，則Cu2+對雙氧水破氰反應起催化作用

若若兩試管中的CN-濃度相同，則Cu2+對雙氧水破氰反應不起催化作用

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2．下列說法正確的是（　�。�
A．電池充電時其正極應與外電源的負極相連而成為陰極
B．氫氧燃料電池（堿性介質(zhì)）的正極反應式：O2+4e-→2O2-
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D．鐵件上鍍銅時，將鐵件與電源的負極相連

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19．下列物質(zhì)中分子數(shù)最多的是（　�。�
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6．實驗室需用90mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，用100mL的容量瓶配制，以下配制操作正確的是（　　）
A．稱取1.44g硫酸銅，配成100mL溶液B．稱取2.25g膽礬，加入100mL水
C．稱取1.6g硫酸，加入100mL水D．稱取2.5g膽礬，配成100mL溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列表述正確的是（　�。�
A．1L0.5 mol•L-1CuCl2溶液中含有Cu2+的個數(shù)為0.5NA
B．7.8g過氧化鈉含有的共用電子對數(shù)為0.2NA
C．25℃時，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA
D．1mol羥基中電子數(shù)為10 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．標準狀況下，現(xiàn)有①6.72L CH4　②3.01×1023個HCl分子�、�13.6g H2S�、�0.2mol NH3，對這四種氣體的關系有以下四種表述，其中不正確的是（　　）
A．體積：②＞③＞①＞④B．物質(zhì)的量：②＞③＞④＞①
C．質(zhì)量：②＞③＞①＞④D．氫原子個數(shù)：①＞③＞④＞②

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20．A、B、C、D、E是中學常見的五種物質(zhì)，其轉化關系如圖所示，反應I、Ⅱ均在水溶液中進行，其中某些物質(zhì)可能已略去．其中D是單質(zhì)．C、E是化合物．若B是淡黃色粉末，反應I的原理用于呼吸面具中提供氧氣．寫出A的電子式．

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A．1B．2C．3D．4

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