13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2LCO含有的分子數(shù)為0.5NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有的分子數(shù)為NA
C．常溫常壓下，8gO2含有的氧原子數(shù)為0.5NA
D．同溫同壓下，11.2LCO和11.2LCO2含有的分子數(shù)均為0.5NA

分析 A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
B、標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w；
C、氧氣由氧原子構(gòu)成；
D、同溫同壓下，溫度和壓強(qiáng)的值不明確．

解答 解：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2LCO的物質(zhì)的量小于0.5mol，則分子個(gè)數(shù)小于0.5NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和含有的分子個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C、氧氣由氧原子構(gòu)成，故8g氧氣中含有的氧原子的物質(zhì)的量為n=$\frac{8g}{16g/mol}$=0.5mol，故為0.5NA個(gè)，故C正確；
D、同溫同壓下，溫度和壓強(qiáng)的值不明確，故11.2LCO和11.2L二氧化碳的物質(zhì)的量不一定為0.5mol，則含有的分子個(gè)數(shù)不一定為0.5NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鹽城作為沿海地區(qū)有著豐富的海水資源，海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等離子．合理利用資源和保護(hù)環(huán)境是我市可持續(xù)發(fā)展的重要保證．
（1）海水經(jīng)過處理后可以得到無水氯化鎂，無水氯化鎂是工業(yè)制取鎂的原料．試寫出電解熔融氯化鎂制取金屬鎂的化學(xué)反應(yīng)方程式MgCl2 $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（2）某化工廠生產(chǎn)過程中會(huì)產(chǎn)生含有Cu2+和Pb2+的污水．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，你認(rèn)為投入Na2S（選填“Na2S”或“NaOH”）效果更好．
難溶電解質(zhì)Cu（OH）2CuSPb（OH）2PbS
Ksp4.8×10-206.3×10-361.2×10-151.0×10-28
（3）火力發(fā)電在我國的能源利用中占較大比重，但是排放出的SO2會(huì)造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題．利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如圖所示：

①天然海水的pH≈8，試用離子方程式解釋天然海水呈弱堿性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-或 HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（任寫一個(gè)）．
②某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2吸收效率的措施，進(jìn)行了天然海水吸收含硫煙氣的模擬實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示．

請(qǐng)你根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)結(jié)果，就如何提高一定濃度含硫煙氣中SO2的吸收效率，提出一條合理化建議：降低含硫煙氣溫度（或流速）．
③天然海水吸收了含硫煙氣后會(huì)溶有H2SO3、HSO3-等分子或離子，使用氧氣將其氧化的化學(xué)原理是2H2SO3+O2=4H++2SO42-或2HSO3-+O2=2H++2SO42-（任寫一個(gè)化學(xué)方程式或離子方程式）．氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸（H+），減少污染．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．硼酸（H3BO3）是生產(chǎn)其它硼化物的基本原料．
（1）已知H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10-10，H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11．向盛有飽和硼酸溶液的試管中，滴加0.1mol/L Na2CO3溶液，不能（填“能”或“不能”）觀察到氣泡逸出．
（2）已知H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH-=B（OH）-4，寫出硼酸的電離方程式H3BO3+H2O?B（OH）4-+H+．
（3）硼酸和甲醇在濃硫酸存在下生成B（OCH3）3，B（OCH3）3可與NaH反應(yīng)制得易溶于水的強(qiáng)還原劑硼氫化鈉（NaBH4）．
①寫出生成B（OCH3）3的化學(xué)方程式H3BO3+3CH3OH$\stackrel{濃硫酸}{?}$B（OCH3）3+3H2O，其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
②NaBH4中氫元素的化合價(jià)為，寫出生成NaBH4的化學(xué)方程式．
③用NaBH4和過氧化氫可以設(shè)計(jì)成一種新型堿性電池．該電池放電時(shí)，每摩爾NaBH4釋放8mole-．寫出這種電池放電反應(yīng)的離子方程式BH4-+4H2O2=BO2-+6H2O．
（4）H3BO3可以通過電解的方法制備．工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）．

①寫出陽極的電極反應(yīng)式4OH--e-=2H2O+O2↑．
②分析產(chǎn)品室可得到H3BO3的原因陽極室的H+穿過陽膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的B（OH）4-穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3BO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　�。�
A．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸
B．米飯?jiān)诰捉罆r(shí)產(chǎn)生甜味的原因是淀粉的水解
C．油脂是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)之一
D．工業(yè)上常利用蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)來制取肥皂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．25℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液的體積比為10：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：（CH3） 2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g），反應(yīng)中氧化劑是N2O4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．如圖是用KMnO4制取氧氣的裝置，請(qǐng)回答下列問題：

（1）制取氣體前首先進(jìn)行的操作是檢查裝置氣密性．
（2）儀器A的名稱是酒精燈；B是鐵架臺(tái)．
（3）這種收集氣體的方法叫排水法．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知1-溴丙烷在不同條件下的反應(yīng)及各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

（1）寫出A、B、C、E的結(jié)構(gòu)簡式：
A：CH3CH2CH2OH；B：CH3CH2CHO；C：CH3CH2COOH；E：CH3CH2COOCH2CH3．
（2）寫出反應(yīng)①、③、⑤的方程式：
①CH3CH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3CH=CH2↑+NaBr+H2O；
③2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2H2O；
⑤CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各組中從左到右金屬性逐漸減弱的一組是（　�。�
A．鈉、鎂、鋁B．鈉、鉀、銣C．銀、汞、銅D．鐵、鎂、鈉

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