9．化學是一門實用性很強的科學，與社會、環(huán)境等密切相關．下列說法錯誤的是（　�。�
A．“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量
B．用NH4Cl濃溶液除鐵銹，因為NH4 Cl水解顯酸性
C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用
D．在食品袋中放入CaCl2•6H2O，可防止食物受潮

分析 A．可減少固體顆粒及二氧化硫、二氧化氮等排放；
B．鐵銹能與氫離子反應；
C．CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，對環(huán)境無污染，且循環(huán)利用；
D．無水氯化鈣可以作吸水劑．

解答 解：A．可減少固體顆粒及二氧化硫、二氧化氮等排放，則“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量，故A正確；
B．鐵銹能與氫離子反應，NH4Cl溶液顯酸性，可除去鐵銹，故B正確；
C．CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，對環(huán)境無污染，降解產(chǎn)物為二氧化碳，則實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用，故C正確；
D．無水氯化鈣可以作吸水劑，CaCl2•6H2O沒有吸水性，不能作干燥劑，故D錯誤，
故選D．

點評 本題考查三廢處理及環(huán)境保護，為高頻考點，把握常見的環(huán)境污染物、環(huán)境保護、化學與生活為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注重化學與環(huán)境、生活的聯(lián)系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．有A、B、C、D四種元素，A元素形成的離子中只有一個質(zhì)子，B原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C元素的一價陽離子核外有10個電子，D元素的原子得到一個電子后能形成與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子．回答下列問題：
（1）畫出D元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖；C2B2的電子式為．
（2）由B、C、D三種元素組成的化合物中含有的化學鍵有離子鍵、共價鍵．
（3））A和B可形成電子數(shù)相同的兩種粒子，該兩種粒子反應后生成一種中性分子，反應的離子方程式：H3O++OH-═2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．（1）醋酸是常見的弱酸．
①醋酸在水溶液中的電離方程式為CH3COOH?H++CH3COO-．
②下列方法中可以使稀醋酸溶液中CH3COOH電離程度增大的是bc（填字母序號）．
a．滴加少量濃鹽酸          b．微熱溶液
c．加水稀釋                d．加入少量醋酸鈉晶體
（2）用0.1mol•L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol•L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線．

①滴定醋酸的曲線是I（填“I”或“Ⅱ”）．
②V1和V2的關系：V1＜V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
③M點對應的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c（CH3COO-）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH-）．
（3）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，某同學查閱資料并設計如下實驗．
資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度：AgSCN＞AgI．
操作步驟現(xiàn)象
步驟1：向2mL 0.005mol•L-1AgNO3溶液中加入2mL 0.005mol•L-1KSCN溶液，靜置．出現(xiàn)白色沉淀．
步驟2：取1mL上層清液于試管中，滴加1滴2mol•L-1Fe（NO3）3溶液．溶液變紅色．
步驟3：向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴3mol•L-1AgNO3溶液．現(xiàn)象a，溶液紅色變淺．
步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3mol•L-1KI溶液．出現(xiàn)黃色沉淀．
①寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3．
②步驟3中現(xiàn)象a是出現(xiàn)白色沉淀．
③用化學平衡原理解釋步驟4的實驗現(xiàn)象AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq），加入KI后，因為溶解度：AgI＜AgSCN，Ag+與I-反應生成AgI黃色沉淀：Ag++I-═AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．b g某金屬與足量的稀硫酸反應，生成該金屬的三價正鹽和a g氫氣．該金屬的相對原子質(zhì)量為（　�。�
A．$\frac{2b}{a}$B．$\frac{3b}{a}$C．$\frac{2b}{2a}$D．$\frac{a}{3b}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可以采取的措施是（　�。�
①少用煤做燃料；   
②把工廠的煙囪造高；  
 ③燃料脫硫；
④在已經(jīng)酸化的土壤中加石灰；     
⑤開發(fā)新能源．
A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽非常相似，毒性較強．某化學興趣小組對食鹽與亞硝酸鈉進行探究．
I．鑒別NaCl和NaNO2．
（1）用pH試紙分別測定0.1mol/L兩種鹽溶液的pH，測得NaNO2呈堿性．該溶液呈堿性的原因是NO2-+H2O?HNO2+OH-（用離子方程式解釋）．
（2）已知：Ksp（AgNO2）=2×10-8，Ksp（AgCl）=1.8×10-10．分別向盛有5mL0.0001mol/L兩種鹽溶液的試管中逐滴滴加0.0001mol/L的硝酸銀溶液，先生成沉淀的是裝有NaCl溶液的試管．
（3）已知：2NaNO2+4HI═2NaI+I2+2NO↑+2H2O．根據(jù)這一反應，可以用試劑和生活中的常見物質(zhì)鑒別亞硝酸鈉和食鹽，進行實驗時，必須選用的物質(zhì)有BCE（填選項字母）
A．自來水       B．碘化鉀溶液       C．淀粉       D．白糖        E．食醋        F．白酒

Ⅱ．NaNO2與酸反應．
已知：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O．某同學據(jù)此認為NaNO2可與硫酸反應，且有NO和NO2生成，并欲用如圖所示儀器 （夾持裝置己省略）及藥品，驗證自己的假設．已知沸點：NO2為21℃，NO為-151℃．
（1）按氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序為A→CED→B
（2）反應前，先打開彈簧夾，通入一段時間氮氣，其目的是排除裝置中的空氣，防止將可能生成的NO氧化成NO2，干擾NO和NO2的檢驗．
（3）關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生了紅棕色氣體．
①依據(jù)D中通入氧氣后，出現(xiàn)紅棕色氣體現(xiàn)象，可確認產(chǎn)物中有NO．
②裝置E的作用是冷凝使NO2完全液化．
（4）如果沒有裝置C，對實驗結(jié)論的影響是水蒸氣會與NO2反應產(chǎn)生NO，導致無法確認NO的來源．
（5）綜合以上信息推斷，NO2與NaOH溶液發(fā)生反應的化學方程式為2 NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律．甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成元素氮、碳、硅非金屬性強弱比較的實驗研究．已知A是強酸，B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，可看到有大量氣泡產(chǎn)生；燒杯中可觀察到白色沉淀生成．

（1）寫出選用的物質(zhì)：AHNO3，BCaCO3，CNa2SiO3（填化學式）；
（2）乙同學認為甲同學設計的實驗不夠嚴謹，應該在B和C之間增加一個洗氣裝置，該裝置中應盛放飽和的碳酸氫鈉．（填試劑）
（3）燒杯中反應的離子方程式為CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-．
（4）丙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．A、B、C三處分別是沾有NaBr 溶液的棉花、濕潤淀粉KI試紙、濕潤紅紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣．A處的實驗現(xiàn)象為：棉花由白色變?yōu)槌赛S色；寫出B處反應的離子方程式2I-+Cl2=2Cl-+I2
（5）丙同學的實驗不能充分證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2，理由是不能驗證Br2和I2的氧化性強弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．給下列有機物命名：
①2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷  
②4-甲基-2-戊烯．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．勒夏特列原理在生產(chǎn)生活中有許多重要應用．
（1）實驗室配制FeCl3溶液時，將FeCl3溶解在鹽酸中，目的是防止Fe3+的水解．
（2）石蕊（用HZ表示）試液中存在的電離平衡HZ（紅色）?H++Z-（藍色）．在中性溶液中，石蕊試液呈紫色；要使石蕊試液呈紅色，可加入酸．

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