Question

某中學(xué)化學(xué)實驗小組為了證明和比較SO₂和氯水的漂白性，設(shè)計了如下裝置：

   （1）實驗室常用裝置E制各Cl₂，指出該反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)          

   （2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個容器中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個容器加熱，兩個容器中的現(xiàn)象分別為：B      D         

   （3）裝置C的作用是                       

   （4）該實驗小組的甲、乙兩位同學(xué)利用上述兩發(fā)生裝置按下圖裝置繼續(xù)進行實驗：

通氣一段時間后，甲同學(xué)實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學(xué)的實驗現(xiàn)象是

品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺。

試根據(jù)該實驗裝置和兩名同學(xué)的實驗結(jié)果回答問題。

①試分析甲同學(xué)實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是：                  。（文字結(jié)合離子方程式進行說明）

②你認為乙同學(xué)是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？                      。

 

Answer 1

(1)酸性（1分）、還原性（1分）；

(2)B溶液恢復(fù)紅色（2分），    D溶液仍無色（2分）

(3)吸收多余的SO₂和Cl₂，防止污染環(huán)境（1分）

(4)①)控制SO_­2和Cl₂按物質(zhì)的量之比1：1進氣，二者發(fā)生反應(yīng)，生成無漂白性的H₂SO₄

    和HC1（1分），SO­₂+Cl₂+2H₂O→SO₄^2—+ 2C1^—+ 4H⁺（2分）

②控制SO₂和Cl₂進氣的物質(zhì)的量，使之不相等（2分）

解析:略