20．如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（　　）
A．原子半徑大小比較為A＞B＞C＞DB．生成的氫化物穩(wěn)定性為A＞B＞C＞D
C．A與C形成的陰離子可能有AC${\;}_{3}^{2-}$D．A、B、C、D的單質(zhì)常溫下均不導(dǎo)電

分析 由短周期元素位置，可知A為碳、B為氮、C為氧、D為磷．
A．同周自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大；
B．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
C．碳元素與氧元素可以形成CO32-；
D．石墨可以導(dǎo)電．

解答 解：由短周期元素位置，可知A為碳、B為氮、C為氧、D為磷．
A．同周自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：D（P）＞A（C）＞B（N）＞C（O），故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性O(shè)＞N＞P，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；
C．碳元素與氧元素可以形成CO32-，故C正確；
D．石墨可以導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律應(yīng)用，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．利用廢鋁箔（主要成分為Al、少量的Fe、Si等）既可制取有機(jī)合成催化劑AlBr3又可制取凈水劑硫酸鋁晶體[A12（SO4）3•18H2O]．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室制取無(wú)色的無(wú)水AlBr3（熔點(diǎn)：97.5℃，沸點(diǎn)：263.3～265℃）可用如圖1所示裝置，主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟l：將鋁箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到燒瓶6中．
步驟2：從導(dǎo)管口7導(dǎo)入氮?dú)�，同時(shí)打開(kāi)導(dǎo)管口l和4放空，一段時(shí)間后關(guān)閉導(dǎo)管口7和1；導(dǎo)管口4接裝有P2O5的干燥管．
步驟3：從滴液漏斗滴入一定量的液溴于燒瓶6中，并保證燒瓶中鋁過(guò)剩．
步驟4：加熱燒瓶6，回流一定時(shí)間．
步驟5：將氮?dú)獾牧鲃?dòng)方向改為從導(dǎo)管口4到導(dǎo)管口l．將裝有P2O5的干燥管與導(dǎo)管口1連接，將燒瓶6加熱至270℃左右，使溴化鋁蒸餾進(jìn)入收集器2．
步驟6：蒸餾完畢時(shí)，在繼續(xù)通入氮?dú)獾那闆r下，將收集器2從3處拆下，并立即封閉3處．
（1）步驟l中，鋁箔用CCl4浸泡的目的是除去鋁箔表面的油脂等有機(jī)物．
（2）步驟2操作中，通氮?dú)獾哪康氖桥懦鲅b置中含有水蒸氣的空氣．
（3）步驟3中，該實(shí)驗(yàn)要保證燒瓶6中鋁箔過(guò)剩，其目的是保證溴完全反應(yīng)，防止溴過(guò)量混入溴化鋁中．
（4）步驟4依據(jù)何種現(xiàn)象判斷可以停止回流操作5的管中回流液呈無(wú)色（或燒瓶6中物質(zhì)呈無(wú)色）．
（5）步驟5需打開(kāi)導(dǎo)管口l和4，并從4通入N2的目的是將AlBr3蒸氣導(dǎo)入裝置2中并冷凝．
Ⅱ．某課外小組的同學(xué)擬用廢鋁箔制取硫酸鋁晶體，已知鋁的物種類(lèi)別與溶液pH關(guān)系如圖2所示．實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：①處理過(guò)的鋁箔；②2.0mol•L-1硫酸；③2.0mol•L-1NaOH溶液．
（6）由鋁箔制備硫酸鋁晶體的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：
①稱(chēng)取一定質(zhì)量的鋁箔于燒杯中，分次加入2.0mol•L-1NaOH溶液，加熱至不再產(chǎn)生氣泡為止．
②過(guò)濾．    ③濾液用2.0mol/L硫酸在不斷攪拌下調(diào)到pH4-10左右．
④過(guò)濾、洗滌．    ⑤沉淀中不斷加入2.0mol/L硫酸，至恰好溶解．
⑥蒸發(fā)濃縮． ⑦冷卻結(jié)晶．  ⑧過(guò)濾、洗滌、干燥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．硫代硫酸鈉（Na2S2O3•5H2O）俗名“大蘇打”，又稱(chēng)為“海波”，可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等．它易溶于水，難溶于乙醇，加熱、遇酸均易分解．工業(yè)上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備．某實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置及所需試劑如圖1：

實(shí)驗(yàn)具體操作步驟為：
①開(kāi)啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當(dāng)調(diào)節(jié)分液的滴速，使反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體較均勻地
通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時(shí)開(kāi)啟電動(dòng)攪拌器攪動(dòng)，水浴加熱，微沸．
②直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的pH接近7時(shí)，停止通入SO2氣體．
③趁熱過(guò)濾，將濾液加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3•5H2O．
④再經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，得到所需的產(chǎn)品．
（1）寫(xiě)出儀器A的名稱(chēng)蒸餾燒瓶，步驟④中洗滌時(shí)，為了減少產(chǎn)物的損失用的試劑可以是乙醇．
（2）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中不能讓溶液pH＜7，請(qǐng)用離子方程式解釋原因S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
（3）寫(xiě)出三頸燒瓶B中制取Na2S2O3反應(yīng)的總化學(xué)反應(yīng)方程式4SO2+2Na2S+Na2CO3=CO2+3Na2S2O3．
（4）最后得到的產(chǎn)品中可能含有Na2SO4雜質(zhì)．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸、靜置、取上層清液滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說(shuō)明含有Na2SO4雜質(zhì)．
（5）測(cè)定產(chǎn)品純度 準(zhǔn)確稱(chēng)取1.00g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0mol•L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．反應(yīng)原理為2S2O${\;}_{3}^{2-}$+I2═S4O${\;}_{6}^{2-}$+2I-．滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖2：
則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為16.00mL．產(chǎn)品的純度為79.36%．
（6）Na2S2O3常用作脫氯劑，在溶液中易被Cl2氧化成SO${\;}_{4}^{2-}$，該反應(yīng)的離子方程式為S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．（1）以下均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)裝置，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是BCE．

A．裝置①，用于分離沸點(diǎn)不同的兩種液態(tài)有機(jī)物
B．裝置②，可用于檢驗(yàn)碳酸鈉與碳酸氫鈉兩種固體
C．裝置③，可用于CO還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)
D．裝置④，適用實(shí)驗(yàn)室制取少量乙炔
E．裝置⑤，選擇合適藥品時(shí)，可用于制備少量氨氣及氧氣等
（2）欲量取20.00mL Na2CO3溶液，應(yīng)選用的儀器是堿式滴定管．
（3）中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒、量筒．
（4）在測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，稱(chēng)量操作至少要進(jìn)行4次．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無(wú)水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．
I．經(jīng)查閱資料得知：無(wú)水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華．他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無(wú)水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①檢查裝置的氣密性；
②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成
④…
⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A的右端．要使沉積得FeCl3進(jìn)入收集器，第④步操作是在沉積的FeCl3固體下方加熱．
操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號(hào)）②⑤裝置B中的冷水浴的作用為冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品；裝置C的名稱(chēng)為干燥管；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)完后，因?yàn)槭ノ誄l2的作用而失效，寫(xiě)出檢驗(yàn)Fe Cl2是否失效的試劑：KMnO4溶液．在虛線框內(nèi)畫(huà)出尾氣吸收裝置E并注明試劑．
Ⅱ．該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過(guò)濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液．FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+綜合分析實(shí)驗(yàn)Ⅱ的兩個(gè)反應(yīng)，可知該實(shí)驗(yàn)有兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn)：
①H2S的原子利用率100%；
②FeCl3得到循環(huán)利用．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．下表是元素周期表中的一部分，表中字母分別表示一種元素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）n元素在周期表中的位置是第四周期IVB族，非金屬性最強(qiáng)的元素是F（填化學(xué)式）．單質(zhì)中金屬性最強(qiáng)的是鈉（填名稱(chēng)）．
（2）上述元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是（用化學(xué)式表示）HClO4．
（3）c、d、f三種元素的原子半徑由小到大的順序是Na＞N＞O（用元素符號(hào)表示）．
（4）h與d形成的化合物中含有的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵，寫(xiě)出h單質(zhì)的一種重要用途半導(dǎo)體材料．
（5）在c、d、k、m四種元素中下列說(shuō)法正確的是CD（填寫(xiě)序號(hào)）．
A．原子半徑m＞k＞d＞c        
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性k＞m＞c
C．四種元素的單質(zhì)中k的熔沸點(diǎn)最高
D．m的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)
（6）元素c的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成的物質(zhì)為NH4NO3（用化學(xué)式表示），該物質(zhì)所含化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵、共價(jià)鍵，屬于離子化合物（填“離子”或“共價(jià)”）
（7）從g、d形成的化合物與h、d形成的化合物的混合物中，分離提純h、d形成的化合物，可加入上述H、Cl（用元素符號(hào)表示）兩種元素形成的化合物的水溶液后再過(guò)濾洗滌．
（8）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備c的氣態(tài)氫化物的化學(xué)方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．下表為元素周期表的一部分，其中的字母A～G分別代表對(duì)應(yīng)的元素．

回答下列問(wèn)題：
（1）G在元素周期表的位置為四周期Ⅷ族，C，D，E原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Si＞O（填元素符號(hào)）．
（2）C，E，F(xiàn)簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性大小關(guān)系為SiH4＜PH3＜H2O，A～G對(duì)應(yīng)的元素中最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)的是HNO3（填化學(xué)式）．
（3）由A，B，C三種元素的原子可形成個(gè)數(shù)比為4：2：3的化合物X，則X中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵、共價(jià)鍵．
（4）化合物DB3被廣泛用于汽車(chē)安全氣囊，當(dāng)其受到猛烈撞擊時(shí)，會(huì)迅速產(chǎn)生大量無(wú)害氣體和單質(zhì)D，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaN3=2Na+3N2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在一定條件下，反應(yīng)：2NO+O2?2ΝΟ2在定容容器中發(fā)生，對(duì)該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的描述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
①混合氣體的總分子數(shù)不再變化
②混合氣體的顏色不再變化
③容器的總壓強(qiáng)不再變化
④混合氣體的總質(zhì)量不再變化
⑤混合氣體的密度不再變化
⑥單位時(shí)間內(nèi)生成nmol的NO，同時(shí)消耗nmol的NO2．
A．①②③B．④⑤⑥C．①②④D．③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列變化中，必須加入氧化劑的才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．Na2O→NaOHB．H2SO4→H2C．CuO→CuSO4D．CO→CO2

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